Descubrimiento de las partículas subatómicas y modelo atómico de Bohr

En 1910, el físico Ernest Rutherford (1871-1937) realizó investigaciones relacionadas con el átomo y descubrió una partícula con la misma cantidad de carga que el electrón, pero con signo contrario (positivo), y con una masa 1840 veces más grande que la del electrón. A dicha partícula positiva la llamó protón y propuso un modelo en el cual hay un núcleo, donde se encuentran aglomerados los protones, mientras que alrededor de este se localizan los electrones; el resto del átomo es espacio vacío. Rutherford también ganó un premio Nobel, en química, por su trabajo sobre el átomo.

En 1936 el físico James Chadwick (1891-1974) descubrió una tercera partícula con una masa ligeramente mayor a la de los protones, pero sin carga (neutro) y que también se encuentra en el núcleo, como los protones. A estas partículas las llamó neutrones.

Finalmente, uno de los modelos atómicos más usados es el de Niels Bohr (1885-1962), el cual establece que el átomo se compone de un núcleo en donde se encuentran los protones y los neutrones, mientras que los electrones se desplazan en órbitas alrededor del núcleo. Su modelo es semejante a la figura siguiente:

Modelo atómico de Bohr

[Figura: núcleo con protones (+) y neutrones, electrones (-) en órbitas, etiquetas: Núcleo (protones y neutrones), Electrones, Orbitales]

Con el descubrimiento de las partículas subatómicas, se comenzaron a entender muchas de las propiedades tanto físicas como químicas que tienen los elementos, ya que, posteriormente, se relacionó a los electrones con los enlaces químicos, es decir, los electrones son las partículas que participan en la formación de los enlaces.