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Enlace químico: iónico y covalente

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Enlace iónico: transferencia de electrones (NaCl). Enlace covalente: compartición de electrones (H₂O).

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Solución — Página 223

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Enlace químico: iónico y covalente

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de las moléculas de una sustancia. Se origina por la interacción de los electrones de la última capa (capa de valencia), y su fuerza depende del tipo de enlace y de los átomos involucrados.

Según cómo se combinen los elementos, las sustancias se clasifican en iónicas y covalentes, y producen enlaces del mismo nombre.

Cuadro comparativo

Característica	Enlace iónico	Enlace covalente
¿Qué ocurre con los electrones?	Un elemento los pierde (queda con carga positiva) y otro los gana (queda con carga negativa).	No se pierden ni se ganan: se comparten uno o más pares de electrones.
Estructura resultante	Redes rígidas con un patrón que se repite.	Moléculas discretas.
Ejemplo	Cloruro de sodio, NaCl (catión Na $^{+}$ y anión Cl $^{-}$ ).	Agua, H $_{2}$ O (no metales H y O).
Composición	1 Na por cada 1 Cl.	2 H por cada 1 O.
Elementos que lo forman	Metal + no metal (sales).	Dos no metales (regla del octeto).
Estado a temperatura ambiente	Sólidos.	Sólidos, líquidos o gases.
Puntos de fusión	Altos.	Bajos.
Solubilidad	Muchos son solubles en disolventes polares.	Muchos son insolubles en disolventes polares.
Conductividad en agua	Conducen electricidad.	No conducen electricidad, con algunas excepciones.

Respuesta: El enlace iónico implica transferencia de electrones entre metal y no metal (NaCl), mientras que el covalente implica compartición de electrones entre no metales (H $_{2}$ O).

Contenido de la página

Enlace químico: iónico y covalente

El enlace químico es la fuerza que une los átomos dentro de las moléculas que componen una sustancia.

El enlace químico ocurre por la interacción entre los electrones de la última capa de valencia del átomo. Estos electrones interaccionan para lograr la unión, cuya fuerza depende del tipo de enlace y de los átomos involucrados.

La formación de un enlace depende de los elementos que vayan a combinarse. Así, las sustancias se clasifican en dos grupos, de acuerdo con el tipo de enlace que forman: las sustancias iónicas y las sustancias covalentes. Los enlaces que producen tienen el mismo nombre que su naturaleza química: enlaces iónicos y enlaces covalentes. En la siguiente tabla se comparan ambos:

Enlace iónico

Los átomos de un elemento pierden electrones, mientras que otros átomos los ganan, por lo que quedan con carga negativa y positiva, respectivamente. La estructura resultante son redes rígidas, es decir, forman un patrón que se repite; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl).

Enlace covalente

Los átomos no pierden ni aceptan electrones, sino que los comparten. Por ejemplo, el agua (H₂O).

En ambos casos la composición, es decir, la relación entre el número de átomos de cada elemento, se mantiene. En el cloruro de sodio hay un sodio por cada cloro, mientras que en el agua hay dos hidrógenos por cada oxígeno; sólo cambia la manera de agruparse.

Enlace iónico	Enlace covalente
El cloruro de sodio y otros compuestos del mismo tipo, denominados sales, están formados por la unión de un metal como el sodio con un no metal como el cloro. Estos átomos, por sus cargas eléctricas, se comportan como iones: el NaCl está formado por el catión sodio (Na⁺) y el anión cloruro (Cl⁻), lo cual puede comprobarse con su estado de oxidación.	En general, se forman entre dos no metales al compartir uno o más pares de electrones que cumplen la regla del octeto. Por ejemplo, el agua (H₂O) está formada por los no metales hidrógeno y oxígeno.
Son sólidos a temperatura ambiente.	A temperatura ambiente, se pueden encontrar en los tres estados de agregación: sólidos, líquidos y gases.
Tienen puntos de fusión altos.	Tienen puntos de fusión bajos.
Muchos son solubles en disolventes polares.	Muchos son insolubles en solventes polares.
Si se disuelven en agua, pueden conducir electricidad.	Si se disuelven en agua, no pueden conducir electricidad, con algunas excepciones.

Ejemplos resueltos

Explica por qué el NaCl es un compuesto iónico y el H₂O uno covalente.

En el NaCl, el sodio (metal) cede un electrón al cloro (no metal), formando Na⁺ y Cl⁻ que se atraen electrostáticamente: es iónico. En el H₂O, el hidrógeno y el oxígeno son no metales y comparten pares de electrones: es covalente.

Tabla

Característica	Enlace iónico	Enlace covalente
Electrones	Se transfieren	Se comparten
Elementos	Metal + no metal	No metal + no metal
Ejemplo	NaCl	H₂O
Estado a temperatura ambiente	Sólidos	Sólidos, líquidos o gases
Puntos de fusión	Altos	Bajos
Solubilidad	Solubles en disolventes polares	Insolubles en disolventes polares
Conductividad en agua	Conducen	No conducen (con excepciones)

Diagrama

graph TD
  A[Enlace químico] --> B[Enlace iónico]
  A --> C[Enlace covalente]
  B --> B1[Transferencia de electrones]
  B --> B2[Metal + no metal]
  B --> B3[Ejemplo: NaCl]
  B --> B4[Redes rígidas, sólidos, puntos de fusión altos]
  C --> C1[Compartición de electrones]
  C --> C2[No metal + no metal]
  C --> C3[Ejemplo: H₂O]
  C --> C4[Moléculas, puntos de fusión bajos]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{NaCl}$ = $\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$

$\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$

$\text{Na}$ $\rightarrow$ $\text{Na}$ $^{+}$ + $e^{-}$

$\text{Cl}$ + $e^{-}$ $\rightarrow$ $\text{Cl}$ $^{-}$

$\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$ $\rightarrow$ $\text{NaCl}$

2 $\text{H}$ + $\text{O}$ $\rightarrow$ $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$

Glosario (8)

Enlace químico: Fuerza que une los átomos dentro de las moléculas de una sustancia.
Electrones de valencia: Electrones de la última capa del átomo, responsables de la formación de enlaces.
Enlace iónico: Unión por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones de cargas opuestas.
Enlace covalente: Unión entre no metales por compartición de uno o más pares de electrones.
Catión: Ión con carga positiva, como el Na⁺, que resulta de perder electrones.
Anión: Ión con carga negativa, como el Cl⁻, que resulta de ganar electrones.
Regla del octeto: Tendencia de los átomos a completar ocho electrones en su capa de valencia.
Red rígida: Estructura ordenada y repetitiva que forman los compuestos iónicos.

Preguntas para practicar

¿Por qué el cloruro de sodio conduce electricidad cuando se disuelve en agua?

Porque al disolverse, la red iónica se rompe y los iones Na⁺ y Cl⁻ quedan libres para moverse en la disolución, transportando la carga eléctrica. En cambio, en estado sólido los iones están fijos en la red y no conducen.

¿Qué significa que un enlace covalente cumpla la regla del octeto?

Significa que los átomos comparten electrones hasta completar ocho electrones en su capa de valencia, alcanzando una configuración estable similar a la de los gases nobles. Por ejemplo, en el agua el oxígeno comparte dos pares de electrones con los hidrógenos.

Temas y conceptos clave

Enlace químicoEnlace iónicoEnlace covalentePropiedades de compuestos iónicos y covalentesEnlace químicoCapa de valenciaTransferencia de electronesCompartición de electronesRedes rígidasRegla del octetoCatiónAnión

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Figuras de la página (2)

Esquema de un átomo de sodio (Na) que transfiere un electrón a un átomo de cloro (Cl), formando iones Na⁺ y Cl⁻. — Figura 1 image

Molécula de agua (H₂O) con un átomo de oxígeno central unido a dos átomos de hidrógeno mediante compartición de electrones. — Figura 2 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y uno covalente?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué el NaCl conduce electricidad en agua y el agua pura no?

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¿Qué es la regla del octeto y cómo se aplica en los enlaces covalentes?

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📌 Antes de leer esto

• Estructura del átomo y capas electrónicas
• Tabla periódica: metales y no metales
• Número atómico y electrones de valencia

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Estructuras de Lewis y formación de iones

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2672 caracteres

Enlace químico: iónico y covalente

El enlace químico es la fuerza que une los átomos dentro de las moléculas que componen una sustancia.

El enlace químico ocurre por la interacción entre los electrones de la última capa de valencia del átomo. Estos electrones interaccionan para lograr la unión cuya fuerza depende del tipo de enlace y de los átomos involucrados.

La formación de un enlace depende de los elementos que vayan a combinarse.Así, las sustancias se clasifi can en dos grupos, de acuerdo con el tipo de enlace que forman: las sustancias iónicas y las sustancias covalentes. Los enlaces que producen tienen el mismo nombre que su naturaleza química: enlaces iónicos y enlaces covalentes. En la siguiente tabla se comparan ambos:

Enlace iónico

Los átomos de un elemento pierden electrones, mientras que otros átomos los ganan, por lo que quedan con carga negativa y positiva, respectivamente. La estructura resultante son redes rigidas, es decir, forman un patrón que se repite; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl).

Enlace covalente

Los átomos no pierden ni aceptan electrones, sino que los comparten. Por ejemplo, el agua (H₂O).

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El cloruro de sodio y otros compuestos del mismo tipo, denominados sales,están formados por la unión de un metal como el sodio con un no metal como el cloro. Estos átomos, por sus cargas eléctricas, se comportan como iones: el NaCl está formado por el catión sodio (Na+)y el anión cloruro (Cl), lo cual puede comprobarse con su estado de oxidación.	En general, se forman entre dos no metales al compartir uno o más pares de electrones que cumplen la regla del octeto. Por ejemplo, el agua (H,O)está formada por los no metales hidrógeno yoxigeno.
Son sólidos a temperatura ambiente.	A temperatura ambiente, se pueden encontrar en los tres estados de agregación: sólidos, liquidos y gases.
Tienen puntos de fusión altos.	Tienen puntos de fusión bajos.
Muchos son solubles en disolventes polares.	Muchos son insolubles en solventes polares.
Sise disuelven en agua, pueden conducir electricidad.	Si se disuelven en agua, no pueden conducir electricidad, con algunas excepciones.