Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3° Secundaria (pág. 223)

Enlace químico: iónico y covalente

El enlace químico es la fuerza que une los átomos dentro de las moléculas que componen una sustancia.

El enlace químico ocurre por la interacción entre los electrones de la última capa de valencia del átomo. Estos electrones interaccionan para lograr la unión cuya fuerza depende del tipo de enlace y de los átomos involucrados.

La formación de un enlace depende de los elementos que vayan a combinarse.Así, las sustancias se clasifi can en dos grupos, de acuerdo con el tipo de enlace que forman: las sustancias iónicas y las sustancias covalentes. Los enlaces que producen tienen el mismo nombre que su naturaleza química: enlaces iónicos y enlaces covalentes. En la siguiente tabla se comparan ambos:

Enlace iónico

Los átomos de un elemento pierden electrones, mientras que otros átomos los ganan, por lo que quedan con carga negativa y positiva, respectivamente. La estructura resultante son redes rigidas, es decir, forman un patrón que se repite; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl).

Enlace covalente

Los átomos no pierden ni aceptan electrones, sino que los comparten. Por ejemplo, el agua (H₂O).

En ambos casos la composición, es decir, la relación entre el número de átomos de cada elemento, se mantiene. En el cloruro de sodio hay un sodio por cada cloro, mientras que en el agua hay dos hidrógenos por cada oxigeno, sólo cambia la manera de agruparse.

222



El cloruro de sodio y otros compuestos del mismo tipo, denominados sales,están formados por la unión de un metal como el sodio con un no metal como el cloro. Estos átomos, por sus cargas eléctricas, se comportan como iones: el NaCl está formado por el catión sodio (Na+)y el anión cloruro (Cl), lo cual puede comprobarse con su estado de oxidación.	En general, se forman entre dos no metales al compartir uno o más pares de electrones que cumplen la regla del octeto. Por ejemplo, el agua (H,O)está formada por los no metales hidrógeno yoxigeno.
Son sólidos a temperatura ambiente.	A temperatura ambiente, se pueden encontrar en los tres estados de agregación: sólidos, liquidos y gases.
Tienen puntos de fusión altos.	Tienen puntos de fusión bajos.
Muchos son solubles en disolventes polares.	Muchos son insolubles en solventes polares.
Sise disuelven en agua, pueden conducir electricidad.	Si se disuelven en agua, no pueden conducir electricidad, con algunas excepciones.