Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3° Secundaria (pág. 224)

Un enlace químico está formado por los electrones de valencia de los átomos que participan en el enlace. Los electrones se mantienen con los átomos originales,pero participan en el enlace y mantienen unidos a los átomos. Si al compartir los electrones un átomo tiene mayor afinidad por ellos que el otro átomo, los electrones estarán más cerca del mismo y formará enlaces iónicos; en cambio,si ambos átomos los comparten o retienen con la misma fuerza, producirán un enlace covalente.

Esto se nota en la tabla periódica mediante la distancia representativa en la colocación de los elementos que componen dicha sustancia. Si su posición en la tabla es lejana, los elementos tienden a formar compuestos iónicos (y por ende enlaces iónicos), como el sodio y el cloro en la sal de mesa; mientras que con el dióxido de carbono, el carbono y el oxígeno son más cercanos.

Las sustancias poseen propiedades químicas especificas de acuerdo con el tipo de enlace que une sus moléculas, esto se encuentra directamente relacionado con su naturaleza metálica o no metálica. La posición que ocupan los elementos químicos en la tabla periódica representa estas caracteristicas; así, los compuestos cuyos elementos están muy separados comúnmente forman compuestos iónicos, mientras que los que son cercanos forman compuestos covalentes.

Compuestos iónicos y covalentes, y sus propiedades

Los compuestos se clasifican según el enlace químico que presenten; así,pueden ser iónicos o covalentes (también llamados moleculares). Ambos tipos de compuestos tienen características generales diferentes, que son explicadas por la forma en que sus átomos se organizan y forman enlaces, asícomo por la fuerza de unión entre ellos.

A continuación, se presentan algunos ejemplos de compuestos iónicos y covalentes con sus características.

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