Ejercicio 1
Análisis de la página
La página es de carácter teórico y no presenta ejercicios numerados. Se explican los criterios para clasificar los enlaces químicos y se describe un ejemplo de compuesto iónico.
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Compuestos iónicos y covalentes, y sus propiedades
📄 teoria quimica 🎓 bachillerato · 3° Secundaria México 🇲🇽 MX 🗣 Español
Respuesta rápida
Los enlaces iónicos se forman por transferencia de electrones entre átomos con diferente afinidad; los covalentes, por compartición equitativa. El NaCl es un compuesto iónico sólido, soluble y conductor en disolución.
📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura
Solución — Página 224
Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Ejercicio 1
Formación del enlace químico
- Los electrones de valencia son los que participan en el enlace.
- Si un átomo tiene mayor afinidad electrónica, atrae los electrones hacia sí y se forman enlaces iónicos.
- Si ambos átomos comparten o retienen los electrones con la misma fuerza, se forma un enlace covalente.
Ejercicio 2
Relación con la tabla periódica
- Elementos con posiciones lejanas en la tabla periódica tienden a formar compuestos iónicos (ejemplo: sodio y cloro en la sal de mesa).
- Elementos cercanos tienden a formar compuestos covalentes (ejemplo: carbono y oxígeno en el dióxido de carbono).
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Ejercicio 3
Clasificación de los compuestos
- Compuestos iónicos: se forman por transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
- Compuestos covalentes o moleculares: se forman por compartición de electrones entre no metales.
Ejercicio 4
Ejemplo: cloruro de sodio (NaCl)
- Fórmula: \text{NaCl}
- Enlace: iónico
- Propiedades: es sólido, soluble en agua y conduce electricidad disuelto en agua.
Respuesta orientativa: Los compuestos iónicos se forman entre elementos con gran diferencia de electronegatividad (metales y no metales), mientras que los covalentes se forman entre no metales con electronegatividades similares. Esta diferencia explica propiedades como la solubilidad, conductividad eléctrica y estado físico.
Contenido de la página
Un enlace químico está formado por los electrones de valencia de los átomos que participan en el enlace. Los electrones se mantienen con los átomos originales, pero participan en el enlace y mantienen unidos a los átomos. Si al compartir los electrones un átomo tiene mayor afinidad por ellos que el otro átomo, los electrones estarán más cerca del mismo y formará enlaces iónicos; en cambio, si ambos átomos los comparten o retienen con la misma fuerza, producirán un enlace covalente.
Esto se nota en la tabla periódica mediante la distancia representativa en la colocación de los elementos que componen dicha sustancia. Si su posición en la tabla es lejana, los elementos tienden a formar compuestos iónicos (y por ende enlaces iónicos), como el sodio y el cloro en la sal de mesa; mientras que con el dióxido de carbono, el carbono y el oxígeno son más cercanos.
Las sustancias poseen propiedades químicas específicas de acuerdo con el tipo de enlace que une sus moléculas, esto se encuentra directamente relacionado con su naturaleza metálica o no metálica. La posición que ocupan los elementos químicos en la tabla periódica representa estas características; así, los compuestos cuyos elementos están muy separados comúnmente forman compuestos iónicos, mientras que los que son cercanos forman compuestos covalentes.
Compuestos iónicos y covalentes, y sus propiedades
Los compuestos se clasifican según el enlace químico que presenten; así, pueden ser iónicos o covalentes (también llamados moleculares). Ambos tipos de compuestos tienen características generales diferentes, que son explicadas por la forma en que sus átomos se organizan y forman enlaces, así como por la fuerza de unión entre ellos.
A continuación, se presentan algunos ejemplos de compuestos iónicos y covalentes con sus características.
Cloruro de sodio
- Fórmula: \text{NaCl} (enlace iónico)
- Es sólido
- Es soluble en agua
- Conduce electricidad disuelto en agua
Ejemplos resueltos
Clasifica el cloruro de sodio (NaCl) según su enlace y menciona tres propiedades.
El NaCl está formado por sodio (metal) y cloro (no metal), con gran diferencia de electronegatividad, por lo que presenta enlace iónico. Sus propiedades son: es sólido a temperatura ambiente, soluble en agua y conduce electricidad cuando está disuelto en agua.
Tabla
| Tipo de compuesto | Enlace | Ejemplo | Propiedades |
|---|---|---|---|
| Iónico | Transferencia de electrones | NaCl | Sólido, soluble en agua, conduce electricidad disuelto |
| Covalente | Compartición de electrones | CO2 | Gas, baja solubilidad en agua, no conduce electricidad |
Diagrama
graph TD
A[Enlace químico] --> B[Iónico]
A --> C[Covalente]
B --> D[Transferencia de electrones]
B --> E[Entre metal y no metal]
C --> F[Compartición de electrones]
C --> G[Entre no metales]
Fórmulas y ecuaciones
\text{NaCl}
\text{CO}_2
\text{NaCl}
\text{CO}_2
Glosario (6)
- Enlace químico
- Unión entre átomos mediante electrones de valencia.
- Electrones de valencia
- Electrones del último nivel de energía que participan en los enlaces.
- Afinidad electrónica
- Tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí.
- Enlace iónico
- Enlace formado por transferencia de electrones entre átomos con gran diferencia de electronegatividad.
- Enlace covalente
- Enlace formado por compartición de electrones entre átomos con electronegatividades similares.
- Compuestos moleculares
- Compuestos covalentes formados por moléculas discretas.
Preguntas para practicar
¿Por qué los compuestos iónicos conducen electricidad disueltos en agua?
Porque al disolverse en agua, los iones se separan y quedan libres para moverse, permitiendo el paso de la corriente eléctrica.
¿Qué relación existe entre la posición en la tabla periódica y el tipo de enlace?
Los elementos muy separados en la tabla periódica (metales y no metales) tienden a formar enlaces iónicos, mientras que los elementos cercanos (no metales) forman enlaces covalentes.
Temas y conceptos clave
Enlace químicoCompuestos iónicos y covalentesPropiedades de los compuestosElectrones de valenciaAfinidad electrónicaEnlace iónicoEnlace covalenteCompuestos molecularesTabla periódica
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Preguntas que la gente también hace
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.
¿Qué diferencia hay entre un compuesto iónico y uno covalente?
Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.
¿Por qué el cloruro de sodio conduce electricidad disuelto en agua?
Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.
📌 Antes de leer esto
- • Concepto de átomo y electrón de valencia
- • Manejo básico de la tabla periódica
- • Diferencia entre metales y no metales
Siguiente tema sugerido
Propiedades específicas de los compuestos covalentes y moleculares
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1864 caracteres
Un enlace químico está formado por los electrones de valencia de los átomos que participan en el enlace. Los electrones se mantienen con los átomos originales,pero participan en el enlace y mantienen unidos a los átomos. Si al compartir los electrones un átomo tiene mayor afinidad por ellos que el otro átomo, los electrones estarán más cerca del mismo y formará enlaces iónicos; en cambio,si ambos átomos los comparten o retienen con la misma fuerza, producirán un enlace covalente.
Esto se nota en la tabla periódica mediante la distancia representativa en la colocación de los elementos que componen dicha sustancia. Si su posición en la tabla es lejana, los elementos tienden a formar compuestos iónicos (y por ende enlaces iónicos), como el sodio y el cloro en la sal de mesa; mientras que con el dióxido de carbono, el carbono y el oxígeno son más cercanos.
Las sustancias poseen propiedades químicas especificas de acuerdo con el tipo de enlace que une sus moléculas, esto se encuentra directamente relacionado con su naturaleza metálica o no metálica. La posición que ocupan los elementos químicos en la tabla periódica representa estas caracteristicas; así, los compuestos cuyos elementos están muy separados comúnmente forman compuestos iónicos, mientras que los que son cercanos forman compuestos covalentes.
Compuestos iónicos y covalentes, y sus propiedades
Los compuestos se clasifican según el enlace químico que presenten; así,pueden ser iónicos o covalentes (también llamados moleculares). Ambos tipos de compuestos tienen características generales diferentes, que son explicadas por la forma en que sus átomos se organizan y forman enlaces, asícomo por la fuerza de unión entre ellos.
A continuación, se presentan algunos ejemplos de compuestos iónicos y covalentes con sus características.
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