El agua como medio de reacción y disolución del cloruro de sodio
Respuesta rápida
El agua es el disolvente polar que rompe la red iónica del NaCl mediante interacciones ion-dipolo, separando los iones Na+ y Cl- en disolución acuosa.
Solución — Página 318
Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Análisis del contenido
La página es teórica y no presenta ejercicios con enunciado numerado. Se explica el papel del agua como disolvente y se analiza la ecuación química de disolución del cloruro de sodio.
Ecuación química representada
\mathrm{NaCl_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \longrightarrow Na^{+}_{(ac)} + Cl^{-}_{(ac)}}
- El agua es el componente principal y en mayor proporción del sistema donde ocurre la reacción; por eso se considera el medio de reacción o disolvente.
- El NaCl es un sólido iónico formado por una red de iones \mathrm{Na^{+}} y \mathrm{Cl^{-}} unidos por atracción electrostática.
- La molécula de agua es polar: tiene una zona con carga parcial positiva (hidrógenos) y otra con carga parcial negativa (oxígeno), semejante a los polos de un imán.
- Al disolverse la sal, las moléculas de agua rodean a los iones de la red (solvatación) y rompen los enlaces que los mantenían unidos en el sólido.
- La ecuación mostrada no está balanceada porque no se representa explícitamente qué ocurre con el agua durante la reacción; el agua actúa como disolvente y permanece en el medio.
Respuesta orientativa: El agua es un disolvente polar que separa los iones de la red cristalina del NaCl mediante interacciones ion-dipolo, permitiendo que los iones \mathrm{Na^{+}} y \mathrm{Cl^{-}} queden rodeados por moléculas de agua en disolución acuosa.
Contenido de la página
En la mayoría de las situaciones, el agua actúa como medio de reacción, es decir, es el componente principal y en mayor proporción del sistema donde ocurre una reacción.
Un ejemplo de lo anterior se observa en lo siguiente: el sodio (Na+) y el cloro (Cl-) son dos electrolitos con carga eléctrica que componen el fluido fuera de las células, es decir, el medio acuoso extracelular. Trabajan juntos en varias funciones del organismo; por ejemplo, controlan la presión sanguínea. Las perturbaciones en las concentraciones de sodio están asociadas con trastornos del balance de agua en el cuerpo. La reacción química que representa este ambiente es:
\mathrm{NaCl_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \longrightarrow Na^{+}_{(ac)} + Cl^{-}_{(ac)}}
Se observa que esta reacción no está balanceada, es decir, no posee la misma cantidad de elementos en ambos lados, ya que no se representó qué le sucede al agua durante la reacción. En este caso, el rol del agua es como medio de reacción o disolvente y está en una proporción mucho mayor que el cloruro de sodio.
La molécula del agua es polar, es decir, tiene una parte con carga eléctrica positiva y otra negativa, parecida a los polos de un imán. El cloruro de sodio es una sal, en esta se encuentran los iones sodio (Na+) y cloruro (Cl-), los cuales forman un sólido en forma de red.
Al disolver la sal, las moléculas de agua interaccionan con los iones de la red y los rodean, de modo que en el proceso rompen los enlaces que los mantenían unidos en el sólido.
Ejemplos resueltos
Explica por qué el agua puede disolver el cloruro de sodio.
El agua es una molécula polar con una zona parcialmente positiva y otra parcialmente negativa. Los iones \mathrm{Na^{+}} y \mathrm{Cl^{-}} de la red cristalina son atraídos por los polos opuestos del agua; las moléculas de agua rodean a los iones y rompen los enlaces iónicos que mantenían unido el sólido, formando una disolución acuosa.
Diagrama
graph TD
A[Agua como medio de reacción] --> B[Disolvente polar]
B --> C[Interacción con iones]
C --> D[Na+ rodeado por agua]
C --> E[Cl- rodeado por agua]
D --> F[Disolución acuosa]
E --> F
Fórmulas y ecuaciones
\mathrm{NaCl_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \longrightarrow Na^{+}_{(ac)} + Cl^{-}_{(ac)}}
\mathrm{NaCl_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \longrightarrow Na^{+}_{(ac)} + Cl^{-}_{(ac)}}
Glosario (5)
- Medio de reacción
- Componente principal y en mayor proporción del sistema donde ocurre una reacción química; generalmente el agua.
- Electrolito
- Sustancia que en disolución acuosa se disocia en iones y conduce la corriente eléctrica.
- Polaridad
- Distribución asimétrica de la carga eléctrica en una molécula, con zonas parcialmente positivas y negativas.
- Red iónica
- Estructura tridimensional ordenada de iones positivos y negativos unidos por atracción electrostática.
- Solvatación
- Proceso en el que las moléculas de disolvente rodean a los iones de un soluto.
Preguntas para practicar
¿Por qué se afirma que la ecuación NaCl + H2O no está balanceada?
Porque no se representa explícitamente qué le sucede al agua durante la reacción; el agua actúa como disolvente y permanece en el medio, por lo que la ecuación solo muestra la disociación del NaCl en sus iones.
¿Qué relación tiene la polaridad del agua con la disolución de la sal?
La polaridad permite que las moléculas de agua interactúen electrostáticamente con los iones de la red cristalina, rodeándolos y separándolos del sólido.
Temas y conceptos clave
Figuras de la página (1)
Preguntas que la gente también hace
¿Por qué el agua puede disolver la sal de mesa?
¿Qué significa que una molécula de agua sea polar?
¿Por qué la ecuación NaCl + H2O no está balanceada?
- • Estructura atómica y formación de iones
- • Enlace iónico
- • Molécula de agua y su geometría
- • Concepto de disolución
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1541 caracteres
En la mayoria de las situaciones, el agua actúa como medio de reacción, es decir, es el componente principal y en mayor proporción del sistema donde ocurre una reacción.
Un ejemplo de lo anterior se observa en lo siguiente: el sodio (Na+) y el cloro (Cl) son dos electrolitos con carga eléctrica que componen el fluido fuera de las células, es decir, el medio acuoso extracelular. Trabajan juntos en varias funciones del organismo; por ejemplo,controlan la presión sanguínea. Las perturbaciones en las concentraciones de sodio están asociadas con trastornos del balance de agua en el cuerpo. La reacción química que representa este ambiente es:
\mathrm{NaCl_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\longrightarrow Na^{+}_{(a)}+Cl^{-}_{(a)}}
Se observa que esta reacción no está balanceada, es decir, no posee la misma cantidad de elementos en ambos lados, ya que no se representó qué le sucede al agua durante la reacción. En este caso, el rol del agua es como medio de reacción o disolvente y está en una proporción mucho mayor que el cloruro de sodio.
La molécula del agua es polar, es decir, tiene una parte con carga eléctrica positiva y otra negativa, parecida a los polos de un imán. El cloruro de sodio es una sal, en esta se encuentran los iones sodio (Na+) y cloruro(Cl-), los cuales forman un sólido en forma de red.
Al disolver la sal, las moléculas de agua interaccionan con los iones de la red y los rodean, de modo que en el proceso rompen los enlaces que los mantenían unidos en el sólido.
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