Explica qué es la titulación (valoración) y cómo se lleva a cabo.

1. Es un método de análisis químico cuyo objetivo es determinar la concentración de un ácido presente en una disolución.
2. Se coloca el ácido de未知 concentración en el matraz y una base de concentración conocida en la bureta, con un indicador químico en el matraz.
3. Se agrega la base gota a gota al ácido: la neutralización hace que el pH aumente poco a poco.
4. La titulación termina cuando el indicador cambia de color, señalando que todo el ácido se neutralizó (punto de equivalencia).

A partir del volumen de base gastado, calcula la concentración del ácido en una titulación donde se usaron 25.0 mL de NaOH 0.100 M para neutralizar el ácido de un matraz (suponiendo monoprotico, relación 1:1).

1. Moles de base utilizados: n_{\text{base}} = M_{\text{base}} \times V_{\text{base}} = 0.100 \, \text{M} \times 0.0250 \, \text{L} = 2.50 \times 10^{-3} \, \text{mol}.
2. Por estequiometría 1:1, moles de ácido: n_{\text{ácido}} = 2.50 \times 10^{-3} \, \text{mol}.
3. Si la muestra de ácido era de 25.0 mL: M_{\text{ácido}} = \frac{n}{V} = \frac{2.50 \times 10^{-3} \, \text{mol}}{0.0250 \, \text{L}} = 0.100 \, \text{M}.

Interpreta la tabla de indicadores: ¿qué indicador usarías para distinguir un ácido fuerte (pH ≈ 2) de una base fuerte (pH ≈ 13)?

1. El azul de bromotimol es amarillo por debajo de pH ≈ 6 y azul por encima de pH ≈ 7.6: distingue claramente ambos extremos.
2. El anaranjado de metilo es rojo a pH ≤ 3.1 y amarillo por encima: sirve para identificar el ácido fuerte.
3. La fenolftaleína es incolora en medio ácido y rosa/magenta en medio básico (pH > 8.2): ideal para detectar la base fuerte.
4. El indicador universal cambia a través de toda la gama de colores, lo que permite estimar el pH aproximado de cualquier muestra.