Señala qué tipo de sustancia es cada compuesto de la tabla (ácido o base) y en qué reacción o producto se emplea.

1. ext{NaOH} y ext{KOH} (hidróxido de sodio y de potasio): son bases. Se usan en la reacción de saponificación, en la que reaccionan con una grasa animal o vegetal para producir jabón y glicerina.
2. ext{H}_{2} ext{SO}_{4} (ácido sulfúrico): es un ácido. Se emplea en las baterías de automóviles para generar energía eléctrica mediante reacciones redox.
3. ext{CaCO}_{3} (carbonato de calcio): es una base (carbonato). Se usa en tabletas para disminuir la acidez estomacal, neutralizando el exceso de ext{HCl} del estómago.
4. ext{C}_{9} ext{H}_{8} ext{O}_{4} (ácido acetilsalicílico): es un ácido. Se emplea para disminuir el dolor y la fiebre (aspirina).
5. ext{C}_{6} ext{H}_{8} ext{O}_{7} (ácido cítrico): es un ácido. Tiene múltiples usos: conservador de alimentos, saborizante, antioxidante y antimicrobiano.

Escribe la ecuación de neutralización que explica el uso de las tabletas de carbonato de calcio frente al ácido clorhídrico del estómago.

1. Los reactivos son el ácido clorhídrico ext{HCl} (ácido del jugo gástrico) y el carbonato de calcio ext{CaCO}_{3} (base).
2. Al reaccionar, un ácido con un carbonato produce sal, agua y dióxido de carbono.
3. La ecuación balanceada es:

\text{CaCO}_{3(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CaCl}_{2(aq)} + \text{H}_{2}\text{O}_{(l)} + \text{CO}_{2(g)}

4. Verificación del balance: Ca: 1 = 1; C: 1 = 1; O: 3 = 1 + 2 = 3; H: 2 = 2; Cl: 2 = 2.

Explica por qué la saponificación es una reacción ácido-base y qué papel juega la base en ella.

1. En la saponificación, una grasa (triglicérido) reacciona con una base fuerte como ext{NaOH} o ext{KOH}.
2. El ion hidróxido ext{OH}^{-} de la base ataca el éster de la grasa, rompiendo el enlace y liberando glicerina.
3. Los productos son jabón (sales de ácidos grasos, por ejemplo ext{CH}_{3}( ext{CH}_{2})_{n} ext{COONa}) y glicerina.
4. La base proporciona el ext{OH}^{-} necesario para el ataque nucleofílico; sin base, la grasa no se convierte en jabón.

¿Por qué el ácido sulfúrico se usa en las baterías de automóviles y no una base débil?

Respuesta orientativa: El ácido sulfúrico (\text{H}_{2}\text{SO}_{4}) es un electrolito fuerte que se disocia completamente en iones ext{H}^{+} y ext{SO}_{4}^{2-}, lo que permite el flujo de electrones entre los electrodos de plomo y generar la corriente eléctrica necesaria para arrancar el motor. Una base débil no proporcionaría una concentración tan alta de iones movibles, por lo que la batería no entregaría suficiente potencia.