Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

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Termoquímica: introducción a los cambios energéticos en reacciones químicas

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La página introduce la termoquímica: romper y formar enlaces en una reacción requiere un intercambio de energía, cuyo estudio permite conocer beneficios y consecuencias de las reacciones químicas.

quimica ⭐ Dificultad 1/5 ⏱ 2 min lectura

Solución — Página 308

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Termoquímica

En ocasiones, no es fácil llevar a cabo un proceso químico. Para que una reacción se concrete se deben romper enlaces entre las sustancias involucradas y luego generar nuevos, lo que implica la presencia de un tipo de energía. El estudio de los cambios energéticos implica conocer los beneficios y las consecuencias de las reacciones químicas.

Contenido conceptual:

Toda reacción química implica romper enlaces de los reactivos (etapa que requiere aportar energía) y formar nuevos enlaces en los productos (etapa que libera energía).
El balance entre la energía requerida para romper enlaces ( $E_{\text{romper}}$ ) y la liberada al formarlos ( $E_{\text{formar}}$ ) determina si la reacción es exotérmica ( $\Delta H < 0$ ) o endotérmica ( $\Delta H > 0$ ).
La entalpía de reacción se expresa como $\Delta H = H_{\text{productos}} - H_{\text{reactivos}}$ .
Este Balance energético define los "beneficios" (calor útil, combustibles) y las "consecuencias" (calor no deseado, explosiones) de las reacciones.

La termoquímica, por tanto, es la rama de la química que mide y cuantifica estos cambios de energía.

Contenido de la página

Termoquímica

Fórmulas y ecuaciones

$\Delta$ H < 0 $\Rightarrow$ $\text{reacción exotérmica (libera calor)}$

$\Delta$ H > 0 $\Rightarrow$ $\text{reacción endotérmica (absorbe calor)}$

$\Delta$ H = $H_{@@MATH_0@@\text{reactivos}$ }

$\Delta$ H = $\sum$ $E_{@@MATH_0@@\text{formar enlaces}$ }

Glosario (3)

Termoquímica: Rama de la química que estudia los intercambios de energía, principalmente en forma de calor, que acompañan a las reacciones químicas.
Entalpía (H): Magnitude termodinámica que representa el contenido energético de un sistema a presión constante; su cambio en una reacción es $\Delta H$.
Energía de enlace

Preguntas para practicar

¿Por qué se dice que toda reacción química implica un intercambio de energía?

Porque para que la reacción ocurra primero hay que romper los enlaces de los reactivos, lo cual requiere aportar energía, y después se forman nuevos enlaces en los productos, proceso que libera energía. La diferencia entre la energía absorbida y la liberada es el cambio de energía (entalpía) de la reacción.

Menciona un beneficio y una consecuencia del estudio de los cambios energéticos en las reacciones químicas.

Beneficio: aprovechar el calor liberado por reacciones exotérmicas en combustibles, calefacción o generación de energía eléctrica. Consecuencia: reacciones exotérmicas no controladas pueden provocar sobrecalentamiento, incendios o explosiones, por lo que es necesario controlarlas.

Temas y conceptos clave

TermoquímicaCambios energéticos en reacciones químicasRuptura y formación de enlacesTermoquímicaRuptura de enlacesFormación de enlacesCambio de energíaEntalpíaBeneficios y consecuencias de las reacciones

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Figuras de la página (1)

Franja vertical de color morado con un patrón geométrico de espirales blancas estilo grecas mesoamericanas, decorativa. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué estudia la termoquímica?

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¿Por qué romper enlaces químicos requiere energía?

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¿Qué diferencia hay entre una reacción exotérmica y una endotérmica?

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📌 Antes de leer esto

• Tipos de enlace químico
• Representación de reacciones químicas con ecuaciones balanceadas
• Concepto de energía y sus formas

Siguiente tema sugerido

Energía de enlace y cálculo de la entalpía de reacción (reacciones exotérmicas y endotérmicas)

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Termoquímica

En ocasiones,no es fácil llevar a cabo un proceso químico.Para que una reacción se concrete se deben romper enlaces entre as sustancias involucradas yluego generar nuevos,o que implica la presencia d e un tipo de energia.EI estudio de los C cambios energégéticos implica conocer los beneficios y las consecuencias S d le as reacciones químicas.

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