Explica por qué la formación de nuevos enlaces en los productos libera energía, mientras que romper enlaces en los reactivos la consume.

1. Romper un enlace químico requiere aportar energía: los átomos o iones unidos necesitan separarse, y esa separación demanda un aporte energético que puede ser mayor o menor según los reactivos.
2. Formar un enlace nuevo entre átomos, iones o moléculas para dar los productos es un proceso favorable energéticamente, es decir, se libera energía al alcanzar una configuración más estable.
3. En toda reacción coexisten ambas etapas: una de absorción (romper reactivos) y otra de liberación (formar productos).
4. Macroscópicamente sólo se percibe la etapa de mayor impacto: si la energía liberada al formar productos supera la absorbida al romperlos, la reacción es globalmente exotérmica; si prevalece la absorción, es endotérmica.

Distingue entre reacción exotérmica y reacción endotérmica.

1. Reacción endotérmica: absorbe energía térmica del entorno; los alrededores se enfrían porque toman calor del sistema.
2. Reacción exotérmica: libera energía térmica hacia los alrededores; el entorno se calienta porque el sistema entrega calor.
3. Prácticamente casi todas las reacciones que ocurren en el entorno son exotérmicas, pues los productos suelen estar energéticamente favorecidos.

Completa la ecuación de la neutralización del HCl del estómago con NaHCO₃ e identifica los estados de los productos.

1. Reactivos: \mathrm{HCl} (ácido del estómago) y \mathrm{NaHCO_3} (bicarbonato de sodio).
2. La reacción produce sal, agua y dióxido de carbono gaseoso.
3. Ecuación: \mathrm{HCl + NaHCO_3 \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}
4. Productos: \mathrm{NaCl} (cloruro de sodio, sal), \mathrm{H_2O} (agua) y \mathrm{CO_2 \uparrow} (dióxido de carbono, gas que efervesce).
5. Al ser una neutralización ácido-base, es un proceso exotérmico: desprende calor, aunque el cambio energético no es muy notorio.

Clasifica como exotérmicas o endotérmicas: combustión, corrosión y neutralización de ácidos con bases.

1. Combustión: quema de un combustible que genera gran cantidad de energía en forma de calor → exotérmica.
2. Corrosión: deterioro de materiales (por ejemplo, óxido de un barco) que libera energía, aunque no sea notorio → exotérmica.
3. Neutralización ácido-base: desprende calor, aunque el cambio energético sea pequeño → exotérmica.