Modelos atómicos y estructura del átomo: ejercicios de opción múltiple

La actividad pide identificar la técnica más adecuada para un experimento de vidrio que hace mover papelitos.

1. Un experimento de laboratorio requiere un procedimiento estructurado y directo para registrar el comportamiento de las variables.
2. La observación sistemática consiste en mirar el fenómeno con criterio establecido y registrar lo que ocurre.
3. Entrevistas, cuestionarios y encuestas sirven para recabar opiniones de personas, no para medir un fenómeno físico directamente.

La actividad pregunta qué técnica de la ciencia se usa para entender el fenómeno de tres globos.

1. Nuevamente se trata de un fenómeno observable que se estudia en su entorno natural o experimental.
2. La ciencia analiza los fenómenos observando el comportamiento de las variables involucradas, sin necesidad de encuestas ni entrevistas.
3. Por lo tanto, la técnica aplicable es la observación sistemática (en la opción del libro, 'observación sistémica' es la correcta).

La actividad pide completar un cuadro de doble entrada (átomo, Z, A, p⁺, n°, e⁻) usando la tabla periódica.

1. Para el aluminio (Al): el número atómico Z = 13, el número de protones p⁺ = Z = 13, el número de electrones e⁻ = 13 (átomo neutro).
2. El número de neutrones se calcula n° = A − Z = 27 − 13 = 14.
3. Para el carbono (C): Z = 6, A = 12, por lo tanto p⁺ = 6, e⁻ = 6 y n° = 12 − 6 = 6.
4. Para el bromo (Br): Z = 35, A = 80, por lo tanto p⁺ = 35, e⁻ = 35 y n° = 80 − 35 = 45.

Comparando con las opciones: la opción d es la correcta: Al (13,13,13), C (6,6,6), Br (35,35,45).

La actividad pide calcular Z, A y el número de neutrones (n°) del oxígeno y del yodo.

1. En la tabla periódica, el oxígeno (O) tiene Z = 8, lo que significa p⁺ = 8 y e⁻ = 8.
2. En el cuadro, el oxígeno presenta masa atómica A ≈ 16, por lo tanto n° = A − Z = 16 − 8 = 8.
3. El yodo (I) tiene Z = 53, por lo tanto p⁺ = 53 y e⁻ = 53.
4. La masa atómica del yodo es aproximadamente 127, por lo tanto n° = A − Z = 127 − 53 = 74.

La actividad busca la característica que comparten los modelos de Thomson y Rutherford.

1. En el modelo de Thomson (pudin de pasas), el átomo tiene carga positiva y negativa distribuidas, y es eléctricamente neutro.
2. En el modelo de Rutherford, el átomo también posee cargas positivas (núcleo) y negativas (electrones), y es neutro en total.
3. Ambos modelos afirman la existencia de cargas positivas y negativas en el átomo, que se compensan para dar un átomo eléctricamente neutro.

La actividad pregunta en qué se diferencian los modelos de Rutherford y Bohr.

1. En el modelo de Rutherford, no se especifica cómo se distribuyen los electrones ni si permanecen en órbitas fijas.
2. Bohr postuló que los electrones giran en órbitas definidas y que solo pueden saltar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo energía.
3. La diferencia radica en que Rutherford no establece la permanencia de los electrones en órbitas, mientras que Bohr afirma que los electrones pueden pasar de una órbita a otra de diferente energía.