Página — Ciencias Naturales 8° Secundaria (pág. 61)

Función anhídrido

Cuando se combinan un no metal con el oxígeno se obtiene un anhídrido.

\begin{array}{ll}\text{No metal}+\text{oxigeno}&\text{}\longrightarrow\text{anhidrio}\\ \text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text\text{}\text{}\text{}\text\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text\text{}\text\text{}\text{}\text\text{}\text{}\text\text}\text{}\text\text{}\text{\text}\text{\text}\text{\text}\text{}\text{\text{}\text\text}\text{\text{}\text{}\text\text{}\text\text\text{}\text{\text}\text{\text}\text{\text{}\text\text{}\text\text\text{}\text\text{}\text\text{\

El cloro presenta una valencia negativa de (-1)y tiene 4 valencias positivas (+1,+3,+5,+7) ,que son las que puede utilizar para unirse con el oxígeno, que usualmente tiene valencia -2; así: el cloro con valencia +1 , al combinarse con el oxígeno

\begin{array}{l}\mathrm{Cl}^{+1}\quad+\quad\mathrm{O}^{-2}\quad\longrightarrow\mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O}\\\quad\mathrm{Anh}/\mathrm{c}/\mathrm{i}/\mathrm{o}\quad\mathrm{h}/\mathrm{o}/\mathrm{o}/\mathrm{o}/\mathrm{o}/\mathrm{o}/\mathrm{o}/\mathrm{o}\end{array}

Propiedades de los anhidridos

Están unidos por enlaces covalentes.

Se obtienen mediante la deshidratación de algún oxácido.

Función hidróxido

Cuando se combina un óxido metálico con agua se obtiene un hidróxido

\acute{O}xido\;met\acute{a}ico\;+\;agua\;\longrightarrow\;hidro\acute{a}xido C

El radical que caracteriza a los hidróxidos es el (OH)-'. Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia. El radical (OH)-' actúa con una sola valencia y recibe el nombre de radical hidróxido.

Una forma simplificada de formar hidróxidos es combinando directamente el metal y el radical (OH)^{-1} 1

Por ejemplo, para escribir la fórmula del hidróxido de calcio \mathrm{Ca^{2+}+(OH)^{-1}\longrightarrow Ca(OH)} .2

Para nombrar el \mathrm{Ca(OH)_2} , se escribe la palabra \mathsf{{''h i d r\acute{o}x i d o''}} la preposición \text{"}\mathsf{de}\text{"} y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó el metal.

Propiedades de las bases o hidróxidos

a. Tienen sabor a lejía (jabón). El jabón contiene algunos compuestos que son hidróxidos.

b. Al reaccionar con los ácidos, se neutralizan con desprendimiento de energía para producir una sal, más agua.

C. Al contacto con la piel causan gran comezón.La soda cáustica (que se utiliza para limpiar las pegaduras de la cocina) y la cal, son hidróxidos. La soda cáustica es NaOH , y la cal es \mathrm{Ca(OH)}

d. Son untuosos al tacto y resbalosos.

Función ácido

Los anhídridos, al combinarse con agua, forman ácidos (oxiácidos).

\mathrm{Anhiidto~+~agua\longrightarrow~acido~(ox'acido)}U

Para darle nombre al HClO se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y terminaciones que le correspondan, según la valencia con que actúa.En este ejemplo el nombre sería: HClO, ácido hipocloroso, ya que el cloro actúa con valencia de +1. Existe también otro grupo de ácidos, pero estos no presentan oxígeno en su molécula. Este grupo recibe el nombre de hidrácidos. Se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con el hidrógeno. Como el hidrógeno usualmente presenta valencia positiva de uno (+1), la valencia de los no metales, esta vez, debe ser negativa.

Por ejemplo, para formar un hidrácido se combina el hidrógeno con el cloro; la valencia negativa del cloro es -1; por tanto:

\mathrm{H_{2}}\quad+\quad\mathrm{Cl_{2}}\quad\longrightarrow2\mathrm{HCl}

Para darle nombre al HCl se escribe la palabra ácido, seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico; entonces HCl es ácido clorhídrico. Ejemplos de ácidos son: el ácido nítrico (HNO_{3}) , se usa en las baterías de carros, que es ácido sulfúrico diluido (H_{2}SO_{4}) y ácido muriático (HCl), que es ácido clorhídrico diluido.

Tema 9 // Propiedades quimicas

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Capitulo 4 Ciencia, tecnologia y sociedad