Página — Ciencias Naturales 8° Secundaria (pág. 62)

Propiedades de los ácidos

En ácidos, como el acético del vinagre y el tartárico de las uvas, se observan las siguientes propiedades características:

a. Tienen sabor agrio, como el jugo de limón, que tiene ácido cítrico.

b. Reaccionan con las bases o hidróxidos produciendo sal y agua.

c. Su olor es picante e intenso.

d. Al contacto con la piel producen ardor y pueden causar quemaduras.

e. Son muy corrosivos, es decir, degradan los metales formando sales y liberando hidrógeno.

Función sal

Recibe el nombre de neutralización la reacción química que se lleva a cabo entre un ácido y un hidróxido. Ambos son químicamente muy activos y al reaccionar entre sí se obtiene sal y agua.

\begin{array}{c} 彳cido+\text{hidr ó xido}\quad\longrightarrow\text{sal}\quad+\quad\text{agua}\\\text{HCl}+\text{NaOH}\quad\longrightarrow\text{NaCl}+\text{H}_{2}\text{O}\\\text{Acido clorhidrico}+\text{hidr ó xido de sodio}\\\downarrow\\\text{coloruro de sodio}+\text{agua}\end{array}

Existen varios tipos de sales, de las cuales mencionaremos las oxisales y las sales haloideas. Las oxisales se obtienen cuando el ácido que se neutraliza es oxiácido, y las haloideas, cuando el ácido que se neutraliza es un hidrácido. Por ejemplo:

\begin{array}{c}\mathsf{H}_{2}\mathsf{SO}_{4}+\mathsf{Mg(OH)}_{2}\quad\multimap\mathsf{MgSO}_{4}+\mathsf{H}_{2}\mathsf{O}\\ 彳cido\quad\mathsf{hidr^{\prime}xido}\quad\mathsf{sulfato}\text{de}\mathsf{agua}\\\text{sulf'rico}\quad\text{de mgneso}\quad\mathsf{mgneio}\end{array}

Cuando la sal que se forma no lleva oxígeno, su terminación es uro.

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Se forma el NaCl; para asignarle una denominación, se escribe el nombre del no metal con la terminación uro; después la preposición \text{"}\mathrm{de}\text{"} ,yal final el nombre del metal, en cuyo caso se llama cloruro de sodio.(NaCl) ！

Propiedades de las sales

Las propiedades de las sales se pueden identificar de diversas maneras, de las cuales mencionaremos una, según Mosqueira (1988):

Primero, por su solubilidad en el agua, de acuerdo con las siguientes reglas:

1. Todos los nitratos, acetatos y cloratos son solubles.2. La mayoría de las sales de sodio, potasio y amonio son solubles.

3.La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, excepto los de plata, plomo y mercurio.

4. La mayor parte de los sulfatos son fácilmente solubles, excepto los de bario, estroncio y plomo, que son sólo muy ligeramente solubles,y el de calcio, que es poco soluble.

5. Todos los silicatos son insolubles, pero no asílos metales alcalinos.

6. Los fosfatos alcalinos son solubles, excepto el de litio. Los demás fosfatos son insolubles.

7. Todos los carbonatos, excepto los de los metales alcalinos y el de amonio, queson ligeramente solubles.8. Algunos sulfuros son ligeramente solubles.

8. De la misma manera podemos decir que casi todas las sales de los metales alcalinos y los alcalinotérreos son blancas; en cambio, en todos los demás elementos presentan algún color.

Haz una revisión de todas las sustancias que a diario se utilizan en tu casa y clasifícalas en óxidos, ácidos, bases, sales. Para dicho trabajo puedes leer las etiquetas que llevan adheridas, las cuales contienen una información valiosa.

Dia a dia

Un aspecto básico de prevención en nuestros hogares consiste en saber qué clase de productos tenemos, ya que la manipulación de algunos de ellos debera ser exclusiva de los adultos, o de nosotros mismos, pero observando ciertas normas de seguridad. Son numerosos los casos en que muchos menores han resultado intoxicados por productos peligrosos que se dejan de manera descuidada cerca de ellos, y las consecuencias por estos descuidos pueden causar accidentes mortales.

Secundaria Activa // Ministerio de Educación Nacional

62

Unidad 1. Los seres vivos como organismos dinámicos