Solubilidad y clasificación de las disoluciones

La solubilidad se define como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente. Esta propiedad es característica de cada compuesto y se establece a una temperatura especifi ca. Por lo general, la solubilidad se expresa en gramos (g) de soluto por cada 100 ml de disolvente. Por ejemplo, al preparar una disolución saturada de cloruro de sodio en agua, se requiere pesar exactamente 36 g de cloruro de sodio y disolverlos en 100 ml de agua. Si se anade un grano de cloruro de sodio adicional,éste no podría disolverse, siempre que la temperatura se mantenga constante. En este caso,tendriamos una mezcla sobresaturada de cloruro de sodio en agua. En cambio, los mismos 100 ml de agua disuelven 200 g de azúcar de mesa o sacarosa. La temperatura es un factor importante cuando se habla de solubilidad, ya que si ésta aumenta en una disolución se aumenta la solubilidad del compuesto.

Las disoluciones son mezclas homogéneas compuestas por un disolvente y uno o más solutos. Estas se clasifican según la cantidad de soluto en disoluciones diluidas,concentradas y saturadas. El concepto de disolución saturada está relacionado con la solubilidad de un compuesto en un disolvente específico a una temperatura determinada. La solubilidad es, por defnición, la máxima cantidad de soluto en gramos que puede disolverse en 100 ml de disolvente.

La importancia del tema radica en que muchos productos de uso cotidiano son en realidad disoluciones. Por ejemplo, los refrescos, la leche, los productos de limpieza para el hogar y los medicamentos. Además, en el ámbito biologico, la sangre en nuestro cuerpo es otro ejemplo de este concepto fundamental.

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Ejemplos de solubilidad