Porcentaje masa/masa y masa/volumen en disoluciones

Ejemplo 2

Las disoluciones de ácidos concentrados como el clorhídrico, el nítrico o sulfúrico se expresan en porcentaje masa/masa. Si se utilizan 36 g de ácido clorhídrico (HCl) para obtener 100 g de disolución, ¿cuál es la concentración, en porcentaje masa/masa, de la disolución?

Paso 1. Identificar los datos

1. Masa de soluto: m_{\text{soluto}} = 36 \, \text{g} de HCl.
2. Masa de disolución: m_{\text{disolución}} = 100 \, \text{g}.
3. Incógnita: \% \frac{m}{m} = ?

Paso 2. Utilizar la ecuación y sustituir los datos

1. Ecuación general:

\% \frac{m}{m} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolución}}} \times 100\%

2. Sustituir los valores:

\% \frac{m}{m} = \frac{36 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \times 100\%

3. Dividir:

\% \frac{m}{m} = 0.36 \times 100\%

4. Multiplicar:

\% \frac{m}{m} = 36\%

Paso 3. Expresar el resultado

La concentración de la disolución preparada es de 36\% masa/masa.

Respuesta: \% \frac{m}{m} = 36\%

Porcentaje masa/volumen

El porcentaje masa/volumen es una expresión comúnmente utilizada para describir la concentración de una disolución. Esto se debe a que resulta conveniente medir la masa de un soluto y luego agregar el disolvente hasta alcanzar el volumen deseado. La ecuación para calcular este porcentaje es la siguiente:

\% \frac{m}{V} = \frac{m_{\text{soluto}}}{V_{\text{disolución}}} \times 100\%

Donde m_{\text{soluto}} se expresa en gramos y V_{\text{disolución}} en mililitros o centímetros cúbicos.