Porcentaje masa/masa: ejemplo resuelto con NaCl

Ejemplo 1

Se preparó una disolución con 15 g de NaCl (cloruro de sodio) en 100 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje masa/masa?

Paso 1. Identificar los datos

1. Masa de soluto: m_{\text{soluto}} = 15 \, \text{g de NaCl}.
2. Masa de disolvente: m_{\text{disolvente}} = 100 \, \text{g de agua}.
3. Masa de disolución: m_{\text{disolución}} = ?

Paso 2. Proponer una estrategia

1. No se conoce la masa de la disolución, pero se sabe que es la suma de soluto y disolvente:

m_{\text{disolución}} = m_{\text{soluto}} + m_{\text{disolvente}}

2. Sustituir los valores:

m_{\text{disolución}} = 15 \, \text{g} + 100 \, \text{g} = 115 \, \text{g}

Paso 3. Aplicar la ecuación de porcentaje masa/masa

1. Escribir la fórmula:

\% \frac{m}{m} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolución}}} \times 100\%

2. Sustituir los datos:

\% \frac{m}{m} = \frac{15 \, \text{g}}{115 \, \text{g}} \times 100\%

3. Dividir:

\% \frac{m}{m} = 0.1304 \times 100\%

4. Multiplicar:

\% \frac{m}{m} = 13.04\%

Paso 4. Expresar el resultado

Respuesta: El porcentaje de la masa del soluto en relación con la masa de la disolución es de 13.04\% m/m.

Verificación: 13.04\% de 115 \, \text{g} = 0.1304 \times 115 \, \text{g} \approx 15 \, \text{g}, que coincide con la masa de NaCl inicial.