Periodicidad: radio atómico y energía de ionización

Los elementos se han acomodado en la tabla periódica según el número de protones presentes en ellos; en un átomo neutro (igual número de cargas positivas que negativas), el número de protones es el mismo que el de los electrones presentes. Los electrones son partículas que orbitan el núcleo del átomo, por lo tanto, a mayor número de electrones,mayor tamano del átomo. Las fi las que componen la tabla periódica (agrupaciones de manera horizontal) se conocen como periodos: al aumentar el número del periodo, aumenta el de electrones que orbitan y por ende, aumenta el tamano del átomo. A esto se le conoce como periodicidad, es decir, el aumento o disminución de una propiedad en función del periodo o fila al que pertenece el átomo en cuestión. En la siguiente imagen,se muestran algunos valores de radio atómico y su tamano relativo.

Los números de la imagen representan el valor de radio atómico, el cual se expresa en Angstroms (A). Se aprecia la tendencia de incremento del tamano cuando en una misma familia el periodo aumenta.

Otra propiedad que tiene una tendencia periódica es la energía de ionización, la cual se define como la energía que se necesita para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Su representación se muestra en la siguiente imagen:

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La energía de ionización se mide en electronvoltios (eV) e indica qué tan fácil o dificil es separar los electrones de un átomo. Al aumentar el número atómico en una misma familia, es decir, si aumenta el periodo, se incrementa la cantidad de electrones que orbitan el núcleo y, por lo tanto, los últimos electrones se encuentran más alejados y es más fácil desprenderlos; por esta razón la energía de ionización disminuye al aumentar el periodo.