Electronegatividad y periodicidad de los elementos

Finalmente, la electronegatividad es el parámetro que se define como la capacidad de un átomo de atraer los electrones de otro átomo. En la tabla periódica, los átomos con mayor valor de electronegatividad se localizan a la derecha, mientras que los menos electronegativos, a la izquierda. También se puede asociar de forma general que los metales tienen las menores electronegatividades y los no metales, las mayores, como se muestra en la siguiente tabla periódica:


Las propiedades químicas de los elementos son reflejo de la estructura electrónica en los átomos y algunas de las más importantes son el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad. Estas propiedades presentan una tendencia a disminuir o aumentar en función del periodo o la familia en la que se ubica el elemento, a esto se le conoce como periodicidad. Conocer dichas propiedades es útil para predecir el comportamiento que tiene un elemento con base en otro similar.

A partir de su estructura química, los elementos se organizan con base en su número y masa atómicos, cuyos valores son específicos para cada uno. Una vez organizados, los elementos se agrupan en familias debido a que comparten varias propiedades. Conocer estas características o propiedades permite predecir la reactividad química de los elementos. Las principales propiedades periódicas son el radio atómico, el cual aumenta al incrementar el periodo y disminuye a la derecha de un mismo periodo; la electronegatividad, la cual aumenta a la derecha de cada periodo y al disminuir el número atómico en una misma familia; y, finalmente, la fuerza de ionización, que aumenta a la derecha en un mismo periodo y disminuye al incrementarse el número atómico en una misma familia o grupo.