Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Familias 1, 2 y 17: alcalinos, alcalinotérreos y halógenos

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Respuesta rápida

Alcalinos (grupo 1): 1 electrón de valencia, muy reactivos, pierden 1 e $^-$ . Alcalinotérreos (grupo 2): 2 electrones de valencia, medianamente reactivos. Halógenos (grupo 17): 7 electrones de valencia, muy reactivos, ganan 1 e $^-$ .

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Solución — Página 260

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Análisis de la página

Esta página es de teoría: presenta las características de tres familias de la tabla periódica. No contiene ejercicios con enunciado numerado, por lo que se organiza la información en un cuadro comparativo y se explican los conceptos clave.

Cuadro comparativo de las tres familias

Característica	Grupo 1: alcalinos	Grupo 2: alcalinotérreos	Grupo 17: halógenos
Elementos (sin H)	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra	F, Cl, Br, I, At
Color	Gris metálico	Gris metálico	F: amarillo pálido; Cl: verde amarillento; Br: café rojizo; I: violeta
Punto de fusión	Bajos (el Cs se funde en la palma de la mano)	Hasta 10 veces más altos que los alcalinos	Variables; F y Cl gases, Br líquido, I y At sólidos
Densidad	Poco densos	2 a 4 veces más densos que los alcalinos	No se indica
Electrones de valencia	1	2	7
Reactividad	Muy reactivos; reaccionan con agua y con no metales	Medianamente reactivos; reaccionan con no metales	Muy reactivos; reaccionan con metales, no metales y entre sí
Tendencia	Pierden 1 electrón	Pierden 2 electrones	Ganan 1 electrón
Forma natural	Sales (NaCl)	Sales (CaCO $_3$ )	F $_2$ , Cl $_2$ , Br $_2$ , I $_2$
Abundancia	Na y K	Mg y Ca	No se indica
Usos	No se indican	No se indican	F en pasta dental (NaF); Cl en desinfectantes; I como antiséptico

Explicación de los conceptos clave

Electrones de valencia y octeto. Los alcalinos tienen 1 electrón de valencia y los alcalinotérreos 2; ambos tienden a perderlos para alcanzar la configuración estable de gas noble (octeto). Los halógenos tienen 7 electrones de valencia y tienden a ganar 1 para completar su octeto.
Reactividad. La reactividad aumenta cuanto más fácil es alcanzar el octeto: los alcalinos son los más reactivos (pierden 1 electrón con facilidad), los halógenos también son muy reactivos (ganan 1 electrón), y los alcalinotérreos son medianamente reactivos (deben perder 2 electrones).
Formación de sales. Alcalinos y alcalinotérreos reaccionan con no metales para formar sales; por ejemplo, Na + Cl $\rightarrow$ NaCl y Ca + C + O $_2$ $\rightarrow$ CaCO $_3$ .
Estados de agregación de los halógenos. A temperatura ambiente se presentan en los tres estados: F $_2$ y Cl $_2$ son gases, Br $_2$ es líquido, e I $_2$ y At son sólidos.

Respuesta orientativa: La página permite comparar las tres familias según su configuración electrónica externa, su reactividad y sus propiedades físicas, y relacionarlas con sustancias de uso cotidiano como la sal de mesa, el carbonato de calcio, la pasta dental o los desinfectantes.

Contenido de la página

Familia o grupo 1: metales alcalinos

Los metales alcalinos son los elementos pertenecientes a la familia o grupo 1, excepto el hidrógeno (H). Algunas de sus características son las siguientes:

Son de color gris metálico.
Tienen puntos de fusión bajos, como el cesio, que puede fundirse en la palma de la mano, en comparación con otros metales.
Son suaves, incluso pueden cortarse con un cuchillo.
Son poco densos en comparación con otros metales.
Reaccionan fuertemente con el agua y ocasionan explosiones.
Reaccionan con no metales para formar sales.
En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el cloruro de sodio (NaCl).
El sodio (Na) y el potasio (K) son de los metales alcalinos más abundantes en la naturaleza.
Tienen un electrón de valencia, por lo que son muy reactivos. No poseen su octeto completo y tienden a perder su electrón para completarlo.

Familia o grupo 2: metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 y tienen las siguientes características:

Son de color gris metálico.
Tienen puntos de fusión hasta 10 veces más elevados en comparación con los metales alcalinos.
Son de dos a cuatro veces más densos que los metales alcalinos, pero menos densos que otros metales.
Reaccionan con no metales para formar sales.
En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el carbonato de calcio (CaCO $_3$ ).
El magnesio (Mg) y el calcio (Ca) son los metales alcalinotérreos más abundantes.
Tienen dos electrones de valencia y son medianamente reactivos. Tienden a perder sus dos electrones para completar su octeto.

Familia o grupo 17: halógenos

Los halógenos son los elementos de la familia 17. Sus características son las siguientes:

A temperatura ambiente, se presentan en los tres estados de agregación; por ejemplo, el flúor (F) y el cloro (Cl) son gases, el bromo (Br) es líquido, el yodo (I) y el astato (At), sólidos.
Son muy reactivos: suelen reaccionar con metales para formar sales, pero también reaccionan con otros no metales o entre ellos mismos.
En la naturaleza se encuentran de la siguiente manera: F $_2$ , Cl $_2$ , Br $_2$ y I $_2$ .
Tienen diferentes colores. El flúor es amarillo pálido; el cloro, verde amarillento; el bromo, café rojizo; y el yodo, violeta.
El flúor se encuentra en pastas dentales en forma de fluoruro de sodio (NaF).
El cloro se usa en desinfectantes o blanqueadores domésticos.
El yodo se usa como antiséptico o germicida.
Tienen siete electrones de valencia, por lo que son muy reactivos, ya que les falta un solo electrón para completar su octeto, el cual, generalmente, adquieren de otro átomo.

Tabla

Característica	Grupo 1: alcalinos	Grupo 2: alcalinotérreos	Grupo 17: halógenos
Electrones de valencia	1	2	7
Reactividad	Muy alta	Media	Muy alta
Tendencia	Pierden 1 e $^-$	Pierden 2 e $^-$	Ganan 1 e $^-$
Color	Gris metálico	Gris metálico	F: amarillo pálido; Cl: verde amarillento; Br: café rojizo; I: violeta
Estado a temperatura ambiente	Sólidos	Sólidos	F y Cl gases; Br líquido; I y At sólidos
Forma natural	Sales (NaCl)	Sales (CaCO $_3$ )	F $_2$ , Cl $_2$ , Br $_2$ , I $_2$

Diagrama

graph TD
  A[Tabla periódica] --> B[Grupo 1: alcalinos]
  A --> C[Grupo 2: alcalinotérreos]
  A --> D[Grupo 17: halógenos]
  B --> B1[1 electrón de valencia]
  B --> B2[Muy reactivos]
  B --> B3[Pierden 1 e-]
  C --> C1[2 electrones de valencia]
  C --> C2[Medianamente reactivos]
  C --> C3[Pierden 2 e-]
  D --> D1[7 electrones de valencia]
  D --> D2[Muy reactivos]
  D --> D3[Ganan 1 e-]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{NaCl}$

$\text{CaCO}$ $_{3}$

$\text{NaF}$

$\text{Na}$ + $\text{Cl}$ $\rightarrow$ $\text{NaCl}$

$\text{CaCO}$ $_{3}$

$\text{NaF}$

$\text{F}@@MATH_0@@_{2},\$ $\text{Br}@@MATH_1@@_{2}$

Glosario (6)

Metal alcalino: Elemento del grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno), con un electrón de valencia, blando, poco denso y muy reactivo.
Metal alcalinotérreo: Elemento del grupo 2 de la tabla periódica, con dos electrones de valencia y reactividad media.
Halógeno: Elemento del grupo 17 de la tabla periódica, con siete electrones de valencia y alta reactividad.
Electrón de valencia: Electrón ubicado en el último nivel de energía del átomo, responsable de la reactividad química.
Octeto: Configuración de ocho electrones en el nivel externo que da estabilidad al átomo.
Sal: Compuesto formado por la reacción entre un metal y un no metal.

Preguntas para practicar

¿Por qué los metales alcalinos son más reactivos que los alcalinotérreos?

Porque los alcalinos tienen un solo electrón de valencia y lo pierden con facilidad para alcanzar el octeto, mientras que los alcalinotérreos deben perder dos electrones, lo que requiere más energía. Por eso los alcalinos reaccionan violentamente con el agua y los alcalinotérreos lo hacen de forma más moderada.

¿Qué relación existe entre los electrones de valencia y la posición de un elemento en la tabla periódica?

El número de electrones de valencia coincide con el número del grupo para los elementos representativos. Así, los del grupo 1 tienen 1 electrón de valencia, los del grupo 2 tienen 2 y los del grupo 17 tienen 7, lo que explica su comportamiento químico similar dentro de cada familia.

Temas y conceptos clave

Metales alcalinos (grupo 1)Metales alcalinotérreos (grupo 2)Halógenos (grupo 17)Propiedades periódicasReactividad y electrones de valenciaElectrón de valenciaOcteto completoReactividadFormación de salesEstados de agregaciónPunto de fusiónDensidad

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Preguntas que la gente también hace

¿Cuáles son las características de los metales alcalinos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿En qué se diferencian los metales alcalinos de los alcalinotérreos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué los halógenos son tan reactivos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Estructura del átomo y número atómico
• Configuración electrónica básica
• Organización de la tabla periódica en grupos y periodos

Siguiente tema sugerido

Familia o grupo 18: gases nobles

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2678 caracteres

Familia o grupo 1: metales alcalinos

Los metales alcalinos son los elementos pertenecientes a la familia o grupo 1, excepto el hidrógeno (H). Algunas de sus características son las siguientes:

Son de color gris metálico.

Tienen puntos de fusión bajos, como el cesio, que puede fundirse en la palma de la mano, en comparación con otros metales.

Son suaves, incluso pueden cortarse con un cuchillo.

Son poco densos en comparación con otros metales.

Reaccionan fuertemente con el agua y ocasionan explosiones.

Reaccionan con no metales para formar sales.

En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el cloruro de sodio (NaCl).

El sodio (Na) y el potasio (K) son de los metales alcalinos más abundantes en la naturaleza.

Tienen un electrón de valencia, por lo que son muy reactivos. No poseen su octeto completo y tienden a perder su electrón para completarlo.

Familia o grupo 2: metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 y tienen las siguientes características:

Sonde color gris metálico.

Tienen puntos de fusión hasta 10 veces más elevados en comparación con los metales alcalinos.

Son de dos a cuatro veces más densos que los metales alcalinos, pero menos densos que otros metales.

Reaccionan con no metales para formar sales.

En la naturaleza, se encuentran en forma de sales, como el carbonato de calcio (CaCO3).

El magnesio (Mg) y el calcio (Ca) son los metales alcalinotérreos más abundantes.

Tienen dos electrones de valencia y son medianamente reactivos. Tienden a perder sus dos electrones para completar su octeto.

Familia o grupo 17: halógenos

Los halógenos son los elementos de la familia 17. Sus caracteristicas son las siguientes:

A temperatura ambiente, se presentan en los tres estados de agregación; por ejemplo, el fúor (F) y el cloro (Cl) son gases, el bromo (Br) es líquido, el yodo (I) y el astato (As),sólidos.

Son muy reactivos: suelen reaccionar con metales para formar sales, pero también reaccionan con otros no metales o entre ellos mismos.

(ciEn la naturaleza se encuentran de la siguiente manera: $\mathrm{F}_{2},\mathrm{Cl}_{2},\mathrm{Br}_{2}\mathrm{y}\mathrm{I}_{2}$

Tienen diferentes colores. El fúor es amarillo pálido; el cloro, verde amarillento; el bromo, café rojizo; y el yodo, violeta.

El fúor se encuentra en pastas dentales en forma de fluoruro de sodio (NaF).

El cloro se usa en desinfectantes o blanqueadores domésticos.

El yodo se usa como antiséptico o germicida.

Tienen siete electrones de valencia, por lo que son muy reactivos, ya que les falta un solo electrón para completar su octeto, el cual, generalmente, adquieren de otro átomo.

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