Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Aplicaciones de las reacciones ácido-base

📄 teoria quimica 🎓 bachillerato · 3° Secundaria México 🇲🇽 MX 🗣 Español

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Respuesta rápida

Reacciones ácido-base: ácido + base → sal + agua. Aplicaciones: jabón (NaOH/KOH), baterías (H₂SO₄), antiácidos (CaCO₃), aspirinas (C₉H₈O₄) y conservadores (C₆H₈O₇).

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 281

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Análisis de la página

La página es teórica: presenta aplicaciones de las reacciones ácido-base en la vida cotidiana mediante una tabla de tres columnas (sustancia, uso e imagen). No contiene ejercicios numerados, por lo que se transcribe y explica el contenido.

Concepto central

Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua:

$\text{ácido} + \text{base} \rightarrow \text{sal} + \text{agua}$

Ejemplo general:

$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O}$

Tabla de aplicaciones

Ácidos o bases y sus reacciones	Usos	Imagen
$\text{NaOH}$ y $\text{KOH}$ (hidróxido de sodio e hidróxido de potasio), bases	Se usan en la saponificación, con la cual se producen jabones a partir de la base y un tipo de grasa animal o vegetal.	Pastilla de jabón roja sobre una verde
$\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ (ácido sulfúrico), ácido	Se utiliza en las baterías de los automóviles para generar energía eléctrica.	Batería de automóvil
$\text{CaCO}_{3}$ (carbonato de calcio), base	Las tabletas que contienen este compuesto se usan para disminuir la acidez estomacal al neutralizar el exceso de ácido con la base que es el carbonato.	Frasco de carbonato de calcio
$\text{C}_{9}\text{H}_{8}\text{O}_{4}$ (ácido acetilsalicílico), ácido	Se utiliza para generar reacciones que propicien la disminución del dolor y la fiebre.	Frasco de aspirinas
$\text{C}_{6}\text{H}_{8}\text{O}_{7}$ (ácido cítrico), ácido	Tiene múltiples usos, como conservador de alimentos, saborizante, antioxidante y antimicrobiano.	Frasco de ácido cítrico

Explicación de cada aplicación

Saponificación: el hidróxido de sodio o potasio reacciona con grasas (triglicéridos) y produce jabón y glicerina. Es una reacción de neutralización de un ácido graso con una base fuerte.
Batería de automóvil: el ácido sulfúrico actúa como electrolito; participa en reacciones de transferencia de electrones que generan corriente eléctrica.
Antiácido estomacal: el carbonato de calcio neutraliza el ácido clorhídrico del estómago:

$\text{CaCO}_{3} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}$

Ácido acetilsalicílico: es un ácido débil que actúa como analgésico y antipirético; su carácter ácido influye en su absorción y en la irritación gástrica.
Ácido cítrico: ácido orgánico presente en cítricos; se usa como conservador, saborizante, antioxidante y antimicrobiano.

Respuesta: La página muestra cinco aplicaciones cotidianas de sustancias ácidas y básicas: jabón, baterías, antiácidos, aspirinas y conservadores alimentarios.

Contenido de la página

Aplicaciones de las reacciones ácido-base

Las reacciones ácido-base ocurren al combinar estos reactivos para formar sales y agua. A continuación, se muestran diversas aplicaciones de estas reacciones de neutralización en la vida cotidiana.

Si bien en los laboratorios de química se pueden reproducir muchas reacciones que involucren ácidos y bases, de la misma manera, es posible encontrar situaciones comunes en las que se usan productos hechos gracias a estas reacciones.

Ácidos o bases y sus reacciones	Usos	Imagen
$\text{NaOH}$ y $\text{KOH}$ — Hidróxido de sodio e hidróxido de potasio (bases)	Se usan en un tipo de reacción llamada saponificación, con la cual se producen jabones a partir de la base y un tipo de grasa animal o vegetal.	Pastilla de jabón roja sobre una verde
$\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ — Ácido sulfúrico (ácido)	Se utiliza en las baterías de los automóviles para generar energía eléctrica.	Batería de automóvil
$\text{CaCO}_{3}$ — Carbonato de calcio (base)	Las tabletas que contienen este compuesto se usan para disminuir la acidez estomacal al neutralizar el exceso de ácido con la base que es el carbonato.	Frasco de carbonato de calcio
$\text{C}_{9}\text{H}_{8}\text{O}_{4}$ — Ácido acetilsalicílico (ácido)	Se utiliza para generar reacciones que propicien la disminución del dolor y la fiebre.	Frasco de aspirinas
$\text{C}_{6}\text{H}_{8}\text{O}_{7}$ — Ácido cítrico (ácido)	Tiene múltiples usos, como conservador de alimentos, saborizante, antioxidante, antimicrobiano.	Frasco de ácido cítrico

Ejemplos resueltos

Explica cómo el carbonato de calcio actúa como antiácido estomacal.

El carbonato de calcio es una base que neutraliza el ácido clorhídrico del estómago: $\text{CaCO}_{3} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}$ . Al reaccionar, disminuye la acidez y alivia la pirosis.

Tabla

Ácidos o bases y sus reacciones	Usos	Imagen
$\text{NaOH}$ y $\text{KOH}$ (bases)	Saponificación: producen jabones a partir de la base y grasa animal o vegetal.	Pastilla de jabón
$\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ (ácido)	Baterías de automóviles para generar energía eléctrica.	Batería
$\text{CaCO}_{3}$ (base)	Antiácido estomacal: neutraliza el exceso de ácido.	Frasco de carbonato de calcio
$\text{C}_{9}\text{H}_{8}\text{O}_{4}$ (ácido)	Disminuye el dolor y la fiebre.	Frasco de aspirinas
$\text{C}_{6}\text{H}_{8}\text{O}_{7}$ (ácido)	Conservador, saborizante, antioxidante y antimicrobiano.	Frasco de ácido cítrico

Diagrama

graph TD
  A[Reacciones ácido-base] --> B[Neutralización]
  B --> C[Sal + Agua]
  A --> D[Aplicaciones cotidianas]
  D --> E[Jabón: NaOH/KOH]
  D --> F[Baterías: H2SO4]
  D --> G[Antiácidos: CaCO3]
  D --> H[Analgésicos: C9H8O4]
  D --> I[Conservadores: C6H8O7]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{NaOH}$

$\text{KOH}$

$\text{H}@@MATH_0@@\text{SO}$ $_{4}$

$\text{CaCO}$ $_{3}$

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$ $_{4}$

$\text{C}@@MATH_0@@\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$ $_{7}$

$\text{ácido}$ + $\text{base}$ $\rightarrow$ $\text{sal}$ + $\text{agua}$

$\text{HCl}$ + $\text{NaOH}$ $\rightarrow$ $\text{NaCl}$ + $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$

$\text{CaCO}@@MATH_0@@_{2}$ + $\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$ + $\text{CO}$ $_{2}$

Glosario (5)

Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺) en disolución acuosa.
Base: Sustancia que libera iones hidróxido (OH⁻) o acepta protones.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.
Saponificación: Reacción de una base fuerte con grasas para producir jabón y glicerina.
Antiácido: Sustancia básica que neutraliza el exceso de ácido estomacal.

Preguntas para practicar

¿Por qué el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio se consideran bases?

Porque en disolución acuosa liberan iones hidróxido (OH⁻), que son capaces de aceptar protones (H⁺) de un ácido. En la saponificación, estos iones reaccionan con los ácidos grasos de las grasas para formar jabón y glicerina.

¿Qué relación existe entre las reacciones ácido-base y los productos de uso cotidiano?

Muchos productos cotidianos, como jabones, baterías, antiácidos, analgésicos y conservadores alimentarios, se obtienen o funcionan gracias a reacciones de neutralización entre ácidos y bases. Estas reacciones permiten transformar sustancias y regular la acidez en distintos contextos.

Temas y conceptos clave

Reacciones ácido-baseNeutralizaciónAplicaciones cotidianas de ácidos y basesÁcidoBaseSalAguaNeutralizaciónSaponificación

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué es una reacción de neutralización y qué productos forma?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo funciona el carbonato de calcio como antiácido estomacal?

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¿Qué sustancias ácidas y básicas se usan en la vida diaria?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de ácido y base
• Escritura de fórmulas químicas
• Ecuación química y balanceo básico

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Importancia de las reacciones ácido-base en la industria y el hogar

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Aplicaciones de las reacciones ácido-base

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Acidos o bases y sus reacciones	Usos	Imagen
Hidróxido de sodio e hidróxido de potasio (bases) $NaOHy\ KOH$	Se usan en un tipo de reacción llamada saponificación, con la cual se producen jabones a partir de la base y un tipo de grasa animal o vegetal.	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_803_651_1050_823.jpg" alt="Image" />
Acido sulfúrico (ácido) $H_{2}SO_{4}$	Se utiliza en las baterias de los automóviles para generar energia eléctrica.	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_817_854_1038_1002.jpg" alt="Image" />
Carbonato de calcio (base) $CaCO_{3}$	Las tabletas que contienen este compuesto se usan para disminuir la acidez estomacal al neutralizar el exceso de ácido con la base que es el carbonato.	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_887_1017_968_1170.jpg" alt="Image" />
Acido acetilsalicilico (ácido) $C_{9}H_{8}O_{4}$	Se utiliza para generar reacciones que propicien la disminución del dolor y la fiebre.	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_892_1195_961_1332.jpg" alt="Image" />
Acido citrico (ácido) $C_{6}H_{8}O_{7}$	Tiene múltiples usos, como conservador de alimentos, saborizante, antioxidante, antimicrobiano.	ACIDO CITRICO $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_875_1366_977_1480.jpg" alt="Image" />