Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Reacciones ácido-base de acuerdo con el modelo de Arrhenius

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Respuesta rápida

$\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_{2}O}$ ; ácido + base → sal + agua.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 278

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Explicación del modelo de Arrhenius

El modelo de Arrhenius define un ácido como una sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidrógeno, $\mathrm{H^{+}}$ , y una base como una sustancia que libera aniones hidróxido, $\mathrm{OH^{-}}$ . La tabla de la página muestra la disociación de varias sustancias:

Ácido fosfórico: $\mathrm{H_{3}PO_{4}} \rightarrow 3\,\mathrm{H^{+}} + \mathrm{PO_{4}^{3-}}$
Hidróxido de potasio: $\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
Hidróxido de litio: $\mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
Hidróxido de calcio: $\mathrm{Ca(OH)_{2}} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\,\mathrm{OH^{-}}$

Reacción de neutralización

Cuando un ácido y una base se mezclan en disolución acuosa, los cationes $\mathrm{H^{+}}$ del ácido reaccionan con los aniones $\mathrm{OH^{-}}$ de la base para formar agua, mientras que los iones restantes forman una sal. La ecuación general es:

$\mathrm{H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_{2}O}$

El ácido clorhídrico se disocia: $\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}}$ .
El hidróxido de sodio se disocia: $\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$ .
Los iones $\mathrm{H^{+}}$ y $\mathrm{OH^{-}}$ se combinan para formar agua: $\mathrm{H^{+}} + \mathrm{OH^{-}} \rightarrow \mathrm{H_{2}O}$ .
Los iones $\mathrm{Na^{+}}$ y $\mathrm{Cl^{-}}$ permanecen en disolución formando cloruro de sodio: $\mathrm{Na^{+}} + \mathrm{Cl^{-}} \rightarrow \mathrm{NaCl}$ .

Respuesta: La reacción entre $\mathrm{HCl}$ y $\mathrm{NaOH}$ produce $\mathrm{NaCl}$ y $\mathrm{H_{2}O}$ , según el modelo de Arrhenius.

Contenido de la página

El modelo de Arrhenius para definir ácidos y bases es uno de los más utilizados en la actualidad, ya que permite entender cómo se comportan los ácidos y las bases cuando están en disolución acuosa, así como establecer de manera sencilla sus reacciones químicas.

Reacciones ácido-base de acuerdo con el modelo de Arrhenius

Una vez que se caracterizaron las propiedades de los ácidos y las bases, es necesario conocer cómo interactúan entre sí en las reacciones químicas.

Cuando se colocan en una disolución acuosa, los ácidos y las bases generan cationes y aniones ya que se disocian o separan; sin embargo, si en una misma disolución se mezclan al mismo tiempo un ácido y una base, ocurre una reacción química. Esto se debe a que los cationes del ácido ( $\mathrm{H^{+}}$ ) son afines a los aniones de la base ( $\mathrm{OH^{-}}$ ). Lo anterior se representa mediante la reacción química:

$\mathrm{H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_{2}O}$

En esta reacción, se mezcla el ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) para producir cloruro de sodio (NaCl) y agua ( $\mathrm{H_{2}O}$ ). Lo que ocurre al interior de la mezcla se describe en la siguiente imagen:

Compuesto	Disociación
$\mathrm{H_{3}PO_{4}}$ Ácido fosfórico	$\mathrm{H_{3}PO_{4}} \rightarrow 3\,\mathrm{H^{+}} + \mathrm{PO_{4}^{3-}}$
$\mathrm{KOH}$ Hidróxido de potasio	$\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
$\mathrm{LiOH}$ Hidróxido de litio	$\mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
$\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ Hidróxido de calcio	$\mathrm{Ca(OH)_{2}} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\,\mathrm{OH^{-}}$

Ejemplos resueltos

Escribe la ecuación de disociación del hidróxido de calcio, $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ , en agua.

El hidróxido de calcio es una base que en agua libera un catión calcio y dos aniones hidróxido:

$\mathrm{Ca(OH)_{2}} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\,\mathrm{OH^{-}}$

Tabla

Compuesto	Disociación
$\mathrm{H_{3}PO_{4}}$ Ácido fosfórico	$\mathrm{H_{3}PO_{4}} \rightarrow 3\,\mathrm{H^{+}} + \mathrm{PO_{4}^{3-}}$
$\mathrm{KOH}$ Hidróxido de potasio	$\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
$\mathrm{LiOH}$ Hidróxido de litio	$\mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
$\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ Hidróxido de calcio	$\mathrm{Ca(OH)_{2}} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\,\mathrm{OH^{-}}$

Diagrama

graph LR
  A[Ácido HCl] -->|libera H⁺| B[Disolución acuosa]
  C[Base NaOH] -->|libera OH⁻| B
  B --> D[Reacción de neutralización]
  D --> E[Sal NaCl]
  D --> F[Agua H₂O]

Fórmulas y ecuaciones

$\mathrm{HCl}$ + $\mathrm{NaOH}$ $\rightarrow$ $\mathrm{NaCl}$ + $\mathrm{H_{2}O}$

$\mathrm{H_{3}PO_{4}}$ $\rightarrow$ $3\$ , $\mathrm{H^{+}}$ + $\mathrm{PO_{4}^{3-}}$

$\mathrm{KOH}$ $\rightarrow$ $\mathrm{K^{+}}$ + $\mathrm{OH^{-}}$

$\mathrm{LiOH}$ $\rightarrow$ $\mathrm{Li^{+}}$ + $\mathrm{OH^{-}}$

$\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ $\rightarrow$ $\mathrm{Ca^{2+}}$ + $2\$ , $\mathrm{OH^{-}}$

$\mathrm{H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_{2}O}$

Glosario (4)

Ácido de Arrhenius: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺).
Base de Arrhenius: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidróxido (OH⁻).
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.
Disociación: Separación de los iones de un compuesto iónico al disolverse en agua.

Preguntas para practicar

¿Por qué ocurre una reacción química cuando se mezclan un ácido y una base en disolución acuosa?

Porque los cationes hidrógeno (H⁺) del ácido son afines a los aniones hidróxido (OH⁻) de la base, y al unirse forman agua. Los iones restantes se combinan para formar una sal. Este proceso se conoce como neutralización.

Temas y conceptos clave

Modelo de ArrheniusDisociación de ácidos y basesReacciones de neutralizaciónÁcido de ArrheniusBase de ArrheniusCatión hidrógenoAnión hidróxidoNeutralizaciónSal

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Figuras de la página (1)

Secuencia de tres vasos de precipitados que muestran la mezcla de HCl y NaOH, la formación de iones H⁺, Cl⁻, Na⁺ y OH⁻, y finalmente la producción de NaCl y H₂O. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué es una reacción de neutralización según Arrhenius?

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¿Cómo se disocia el ácido fosfórico en agua?

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¿Qué productos se forman al mezclar HCl y NaOH?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de ácido y base
• Iones y carga eléctrica
• Disoluciones acuosas

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Reacciones ácido-base según Brønsted-Lowry

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El modelo de Arrhenius para definir ácidos y bases es uno de los más utilizados en la actualidad, ya que permite entender cómo se comportan los ácidos y las bases cuando están en disolución acuosa, asícomo establecer de manera sencilla sus reacciones químicas.

Reacciones ácido-base de acuerdo con el modelo de Arrhenius

Una vez que se caracterizaron las propiedades de los ácidos y las bases, es necesario conocer cómo interactúan entre sí en las reacciones químicas.

Cuando se colocan en una disolución acuosa, los ácidos y las bases generan cationes y aniones ya que se disocian o separan; sin embargo, si en una misma disolución se mezclan al mismo tiempo un ácido y una base, ocurre una reacción química. Esto se debe a que los cationes del ácido (H+) son afines a los aniones de la base (OH). Lo anterior se representa mediante la reacción química:

$\mathrm{H^{+}Cl^{-}+Na^{+}OH^{-}\rightarrow Na^{+}Cl^{-}+H_{2}O}$

En esta reacción, se mezcla el ácido clorhidrico (HCl) con hidróxido de sodio $(NaOH)$ ! para producir cloruro de sodio (NaCl) y agua $\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)$ 1. Lo que ocurre al interior de la mezcla se describe en la siguiente imagen:

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