Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3° Secundaria (pág. 279)

En la imagen anterior se aprecia cómo se separan en iones tanto el ácido (HCl)como la base (NaOH), y que existe una atracción fuerte entre los iones positivos y negativos de ambas sustancias (hay que recordar que cargas contrarias se atraen), por lo que los iones \mathrm{H^{+}} del ácido se juntan con los iones OH de la base para formar un nuevo compuesto químico, en este caso, agua \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right) ;mientras que los iones de Cl del ácido se juntan con los iones de \mathrm{Na^{+}} de la base para formar otro compuesto químico, cloruro de sodio (NaCl) ),mejor conocido como sal comin o sal de mesa.

Las reacciones ácido-base también se clasifican como reacciones de sustitución doble, lo cual significa que los iones de ambos compuestos se intercambian para formar dos nuevos compuestos. Algunos ejemplos de reacciones ácido-base se muestran en la siguiente tabla:

Las reacciones ácido-base se caracterizan por el intercambio de iones entre el ácido y la base que se mezclan, y dan origen a dos nuevos productos: sales y agua. Es importante entender cómo funcionan estas reacciones para aprovechar sus beneficios; por ejemplo, en el alivio de la acidez estomacal al consumir una base.

Existen muchos modelos para definir los ácidos y las bases; sin embargo, uno de los más sencillos y efectivos es el de Arrhenius, donde no sólo se plantea el comportamiento de los ácidos y las bases cuando se encuentran disueltos en agua, sino que ejemplifica perfectamente su reactividad química.

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Mezcla	Reacción química
más hidróxido bromhidrico de potasio HBr+KOH \dot{A}c i d o	H^{*}Br^{-}+K^{*}OH^{-}\rightarrow K^{*}Br^{-}+H_{2}O
Acido nítrico más hidróxido de litio HNO_{3}+LiOH	\mathrm{H^{+}NO_{3}^{-}+Li^{+}OH^{-}\longrightarrow Li^{+}NO_{3}^{-}+H_{2}O}
Acido sulfúrico más hidróxido de calcio H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}	\mathrm{H_{2}SO_{4}^{-}+Ca^{+}(OH)_{2}\rightarrow Ca^{+}SO_{4}^{-}+2H_{2}O}
Acido carbónico más hidróxido de sodio H_{2}CO_{3}+NaOH	\mathrm{H_{2}^{+}CO_{3}^{-}+2Na^{+}OH^{-}\rightarrow Na_{2}^{+}CO_{3}^{-}+2H_{2}O}
Acido fosfórico más hidróxido de calcio H_{3}DO_{4}+Ca(OH)_{2}	2H_{3}^{*}DO_{4}^{-}+3Ca^{*}(OH)_{2}^{-}\longrightarrow Ca_{3}^{*}(DO_{4})_{2}^{-}+6H_{2}O