Ejercicio 1
Etapa 1 — Elaborar una tabla comparativa ilustrada que diferencie los compuestos iónicos y moleculares e identifique sus propiedades a partir de actividades experimentales y el uso de la tabla periódica.
- Seleccionar compuestos de cada tipo: iónicos (NaCl, MgO, KBr) y moleculares (CO_{2}, H_{2}O, C_{6}H_{12}O_{6}).
- Identificar el tipo de enlace: enlace iónico entre metal y no metal (electronegatividades con gran diferencia, \Delta EN > 1.7); enlace covalente entre dos no metales (diferencia pequeña de electronegatividad).
- Determinar propiedades experimentales: los iónicos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son sólidos a temperatura ambiente, conducen electricidad disueltos o fundidos y son solubles en agua; los moleculares tienen puntos de fusión bajos, no conducen electricidad en solución y muchos son insolubles o poco solubles.
- Registrar los resultados en una tabla comparativa ilustrada con dibujos del tipo de partícula (iones vs. moléculas).
Respuesta: Tabla con enlace, partícula constituyente, punto de fusión, conductividad, solubilidad y apariencia de cada tipo de compuesto.
Parte 1.a
Interpretar las diferencias mediante gráficas y medidas de tendencia central.
- Medir una propiedad de los compuestos (por ejemplo, punto de fusión en ^{\circ}\text{C}) para cada grupo.
- Calcular la media: \bar{x} = \dfrac{\sum x_{i}}{n}.
- Calcular la mediana (valor central al ordenar los datos) y la moda (valor más frecuente).
- Calcular la dispersión: rango R = x_{max} - x_{min} y desviación estándar s = \sqrt{\dfrac{\sum (x_{i} - \bar{x})^{2}}{n-1}}.
- Dibujar histogramas o diagramas de caja para los dos grupos y compararlos.
Respuesta
Gráfica comparativa con media, mediana, moda y dispersión de cada grupo; los compuestos iónicos presentan valores de punto de fusión mucho más altos y mayor dispersión que los moleculares.
