Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

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Aportaciones de Mendeléiev y Lewis a la química moderna

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Respuesta rápida

Mendeléiev: 1869, 63 elementos, orden por masa atómica; dejó huecos por elementos por descubrir. Lewis (1916): enlace covalente; electrones de valencia con puntos (H, Li, Na, K: 1; B, Al, Ga, In: 3).

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 200

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

(Comprensión del texto)

¿En qué año y con cuántos elementos Mendeléiev elaboró su primer ensayo sobre la tabla periódica?

El texto indica que el primer ensayo se realizó en 1869.
Esta primera tabla consideró únicamente 63 elementos.
El criterio de ordenamiento fue la masa atómica de los elementos, acomodándolos según sus propiedades de metales y no metales.

Respuesta

En 1869, con 63 elementos, ordenados según su masa atómica y propiedades.

Ejercicio 2

(Comprensión del texto)

¿Por qué Mendeléiev dejó huecos en su tabla periódica?

Al ordenar los elementos por masa atómica y semejanzas químicas, observó posiciones sin elemento conocido.
Supuso que en esos huecos existían elementos desconocidos que se descubrirían en el futuro.
Esta predicción resultó acertada, pues varios de esos huecos correspondieron a elementos descubiertos posteriormente.

Respuesta

Porque supuso que existían elementos desconocidos que se descubrirían más tarde.

Ejercicio 3

(Comprensión del texto)

¿Qué propuso Gilbert Newton Lewis en 1916 y cómo se representan los electrones que participan en ese enlace?

En 1916 Lewis propuso la teoría del enlace covalente, en la que los átomos enlazados comparten electrones.
Los electrones que participan en este enlace son los del orbital externo, llamados electrones de valencia.
Para representarlos se crearon las estructuras de Lewis: puntos colocados en cada lado del símbolo del elemento que indican sus electrones externos.

Respuesta

Propuso la teoría del enlace covalente; los electrones de valencia se representan con puntos alrededor del símbolo del elemento (estructuras de Lewis).

Ejercicio 4

(Ejemplos de estructuras de Lewis)

Completa: según los ejemplos del libro, ¿cuántos electrones de valencia se representan con puntos en cada átomo?

Elemento	Símbolo	Puntos (electrones de valencia)
Hidrógeno	$\text{H}\,\cdot$	1
Litio	$\text{Li}\,\cdot$	1
Sodio	$\text{Na}\,\cdot$	1
Potasio	$\text{K}\,\cdot$	1
Boro	$\cdot\!\!\cdot\text{B}\,\cdot$	3
Aluminio	$\cdot\!\!\cdot\text{Al}\,\cdot$	3
Galio	$\cdot\!\!\cdot\text{Ga}\,\cdot$	3
Indio	$\cdot\!\!\cdot\text{In}\,\cdot$	3

H, Li, Na y K pertenecen al grupo 1 (metales alcalinos) y presentan 1 punto, es decir, 1 electrón de valencia.
B, Al, Ga e In pertenecen al grupo 13 y presentan 3 puntos, es decir, 3 electrones de valencia.
El número de puntos coincide con el número de electrones en el orbital externo del átomo.

Respuesta

H, Li, Na y K: 1 electrón de valencia; B, Al, Ga e In: 3 electrones de valencia.

Ejercicio 5

(Pregunta abierta: reflexión sobre el recuadro)

¿Cómo aportaron estos descubrimientos al desarrollo de la química y por qué siguen beneficiando a la humanidad?

Respuesta orientativa: Las aportaciones de Mendeléiev permitieron clasificar sistemáticamente las sustancias y predecir elementos por descubrir, mientras que Lewis explicó cómo se comparten electrones en los enlaces. Estos conocimientos base permiten estudiar las interacciones entre sustancias y los cambios químicos, lo que sustenta la industria, la medicina y la tecnología que usamos cotidianamente.

Contenido de la página

Otras contribuciones a la química (final del siglo XIX)

Otras importantes contribuciones a la química hacia el final del siglo XIX fueron las del científico ruso Dimitri Mendeléiev (1834-1907), al igual que las del fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946).

La tabla periódica de Mendeléiev

En 1869, Mendeléiev elaboró el primer ensayo sobre la tabla periódica de los elementos, al cual tituló Ensayo de sistematización de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos y de sus semejanzas químicas. Esta primera tabla consideró únicamente 63 elementos y la elaboró con base en la masa atómica de los elementos; el acomodo coincidía con sus propiedades de metales y no metales. Años más tarde, Mendeléiev incluyó cuatro elementos más e hizo una nueva tabla periódica a la que llamó Sistema natural de los elementos. Este científico ruso dejó huecos en su tabla porque supuso que existían elementos desconocidos, pero que después se descubrirían.

La teoría del enlace covalente de Lewis

Por su parte, en 1916, Lewis hizo importantes contribuciones para representar la manera en que los átomos enlazados comparten electrones. Así, propuso la teoría de enlace covalente. Según Lewis, los electrones que participan en este enlace son los que se encuentran en el orbital externo, llamados electrones de valencia. Para representarlos, en honor a este científico, se establecieron las estructuras de Lewis, las cuales consisten en puntos que se ponen en cada uno de los lados del símbolo de los elementos para indicar los electrones externos que tienen sus átomos, como en estos ejemplos:

Estructura	Elemento
H·	Hidrógeno
Li·	Litio
Na·	Sodio
K·	Potasio
·B· (3 puntos)	Boro
·Al· (3 puntos)	Aluminio
·Ga· (3 puntos)	Galio
·In· (3 puntos)	Indio

El siglo XIX fue un periodo de gran desarrollo científico en el que mujeres y hombres lograron diferentes descubrimientos y contribuciones para hacer de la química una ciencia moderna. Estas aportaciones permitieron la clasificación de las sustancias, el estudio de las interacciones con otras sustancias y la explicación de los cambios que se observan en éstas. Dichos aportes han contribuido con el desarrollo de la ciencia y tecnología químicas. Gracias a ellos la humanidad se beneficia hasta la actualidad.

Ejemplos resueltos

Escribe la estructura de Lewis del sodio (Na) y del boro (B).

El sodio es metal alcalino (grupo 1): tiene 1 electrón de valencia, se representa como $\text{Na}\,\cdot$ .
El boro pertenece al grupo 13: tiene 3 electrones de valencia, se representa con tres puntos: $\cdot\!\!\cdot\text{B}\,\cdot$ .

Tabla

Estructura	Elemento	Grupo	Electrones de valencia
H·	Hidrógeno	1	1
Li·	Litio	1	1
Na·	Sodio	1	1
K·	Potasio	1	1
·B·	Boro	13	3
·Al·	Aluminio	13	3
·Ga·	Galio	13	3
·In·	Indio	13	3

Diagrama

graph LR
    A[Enlace covalente: comparten electrones] --> B[Electrones de valencia: orbital externo]
    B --> C[Estructuras de Lewis: puntos alrededor del símbolo]
    D[Mendeléiev 1869: tabla periódica por masa atómica] --> E[Huecos = elementos por descubrir]
    D --> F[Clasificación de elementos]

Fórmulas y ecuaciones

Estructura de Lewis = símbolo del elemento + puntos (electrones de valencia)

Grupo 1 (H, Li, Na, K) = 1 electrón de valencia

Grupo 13 (B, Al, Ga, In) = 3 electrones de valencia

$N_{$ $\text{electrones de valencia}$ } = $\text{número de puntos en la estructura de Lewis}$

Glosario (4)

Tabla periódica: Ordenamiento de los elementos químicos en función de su masa atómica y sus semejanzas químicas, propuesto por Mendeléiev.
Electrones de valencia: Electrones ubicados en el orbital externo (más alejado del núcleo) de un átomo; son los que participan en los enlaces químicos.
Enlace covalente: Unión entre átomos en la que comparten pares de electrones, según la teoría propuesta por G. N. Lewis en 1916.
Estructura de Lewis: Representación del símbolo de un elemento rodeado de puntos que indican la cantidad de electrones de valencia de su átomo.

Preguntas para practicar

¿Por qué Mendeléiev es considerado el padre de la tabla periódica?

Porque en 1869 organizó los elementos conocidos según su masa atómica y semejanzas químicas, creó la primera tabla periódica y predijo la existencia de elementos aún no descubridos mediante los huecos que dejó en ella.

¿Qué relación hay entre los electrones de valencia y el enlace covalente?

Los electrones de valencia son los del orbital externo que los átomos comparten para formar un enlace covalente, logrando así mayor estabilidad.

¿Cómo leerías la estructura de Lewis de un elemento?

Observando el símbolo del elemento y contando los puntos que lo rodean: cada punto representa un electrón de valencia, es decir, un electrón externo disponible para enlazarse.

Temas y conceptos clave

Tabla periódicaAportaciones históricas a la químicaEnlace covalenteElectrones de valenciaEstructuras de LewisMendeléievLewismasa atómicaelectrones de valenciaenlace covalenteestructura de Lewis

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Figuras de la página (1)

Ocho estructuras de Lewis impresas: fila superior con H, Li, Na y K, cada uno con un punto naranja; fila inferior con B, Al, Ga e In, cada uno con tres puntos naranja. Debajo de cada símbolo está el nombre del elemento. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué es la tabla periódica y quién la creó?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué son los electrones de valencia?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué representa una estructura de Lewis?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Concepto de átomo y sus partes (núcleo, electrones)
• Noción de número atómico y masa atómica
• Idea básica de qué es un elemento químico

Siguiente tema sugerido

Formación de enlaces químicos: iónico y covalente con estructuras de Lewis paso a paso

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2036 caracteres

Otras importantes contribuciones a la química hacia el fi nal del siglo xix fueron las del científico ruso Dimitri Mendeleiev (1834-1907), al igual que las del fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946).

En 1869, Mendeléiev elaboró el primer ensayo sobre la tabla periódica de los elementos, al cual tituló Ensayo de sistematización de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos y de sus semejanzas quimicas. Esta primera tabla consideróúnicamente 63 elementos y la elaboró con base en la masa atómica de los elementos; el acomodo coincidia con sus propiedades de metales y no metales.Anos más tarde, Mendeleiev incluyó cuatro elementos más e hizo una nueva tabla periódica a la que llamó Sistema natural de los elementos. Este científico ruso dejó huecos en su tabla porque supuso que existían elementos desconocidos,pero que después se descubririan.

Por su parte, en 1916, Lewis hizo importantes contribuciones para representar la manera en que los átomos enlazados comparten electrones. Así, propuso la teoria de enlace covalente. Según Lewis, los electrones que participan en este enlace son los que se encuentran en el orbital externo, llamados electrones de valencia. Para representarlos, en honor a este científico, se establecieron las estructuras de Lewis, las cuales consisten en puntos que se ponen en cada uno de los lados del símbolo de los elementos para indicar los electrones externos que tienen sus átomos, como en estos ejemplos:

El siglo xix fue un periodo de gran desarrollo científico en el que mujeres y hombres lograron diferentes descubrimientos y contribuciones para hacer de la química una ciencia moderna. Estas aportaciones permitieron la clasifcación de las sustancias, el estudio de las interacciones con otras sustancias y la explicación de los cambios que se observan en éstas. Dichos aportes han contribuido con el desarrollo de la ciencia y tecnología químicas. Gracias a ellos la humanidad se beneficia hasta la actualidad.

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