En la reacción anterior, el coeficiente estequiométrico de \mathrm{KClO}_{3} es 2\mathrm{e} indica el número de entidades de cada compuesto. Este coeficiente se multiplica por el subíndice de cada elemento. Dado que los subíndices del potasio, cloro y oxígeno son 1, 1 y 3, respectivamente, al multiplicarse por el coeficiente estequiométrico la cantidad de átomos se duplica, con lo que queda: 2K, 2Cl y 6O.
Por otra parte, las cantidades de cada sustancia deben ser especifi cas para que ciertas reacciones se lleven a cabo. Por ejemplo, la reacción entre fósforo y cloro puede proceder de dos formas a pesar de que en ambas reacciones están involucrados los mismos reactivos.
\mathrm{P}_{4(i)}+6\mathrm{Cl}_{2(e)}\xrightarrow{\text{1}}4\mathrm{PCl}_{3(b)}
Se requiere una molécula de P_{4}
Se requieren 6 moléculas de Cl_{2^{\circ}}
Seproducen 4moléculas de \mathrm{PCl}_{3}
Sin embargo, si la reacción anterior se lleva a cabo con un exceso de cloro,la reacción que procede es la siguiente:
\mathrm{P}_{4(s)}+10\mathrm{Cl}_{2(e)}\xrightarrow{\text{}}4\mathrm{PCl}_{5(s)}
Se requiere una molécula de P_{4}\cdot
Se requieren 10moléculas de \tilde{\mathrm{Cl}}_{2}
Seproducen 4moléculas de \mathrm{PCl}_{5}
El hecho de que la cantidad de cloro inicial sea diferente cambia la sustancia producida.
La ley de la conservación de la materia es uno de los postulados más importantes de la química. En las ecuaciones químicas la conservación de la materia se representa mediante el balanceo.
Balanceo de ecuaciones químicas por distintos métodos
Las reacciones químicas se ajustan a la ley de la conservación de la materia, sin embargo, es dificil corroborarla intuitivamente, por lo que las ecuaciones químicas y su balanceo permiten expresar esta ley con más claridad.
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