1. El diagrama superior presenta al alcohol etílico (etanol) con estas propiedades:
   • Estado físico: líquido.
   • Fórmula: \text{C}_{2}\text{H}_{6}\text{O}, con enlace covalente.
   • Es soluble en agua.
   • No conduce la electricidad disuelto en agua.
2. Al ser un compuesto covalente, sus moléculas no se disocian en iones al disolverse; por eso no hay portadores de carga libres y la solución no conduce la corriente eléctrica.

1. El diagrama inferior presenta al dióxido de carbono con estas propiedades:
   • Estado físico: gas.
   • Fórmula: \text{CO}_{2}, con enlace covalente.
   • Es poco soluble en agua.
   • No conduce la electricidad disuelto en agua.
2. Nuevamente, al ser covalente no genera iones en solución, por lo que la disolución es no conductora.

Se hace pasar una corriente eléctrica por disoluciones acuosas de compuestos de cada tipo, observándose:

1. Compuesto iónico: cloruro de sodio (\text{NaCl}). Al disolverse se disocia: \text{NaCl}(s) \xrightarrow{\text{H}_{2}\text{O}} \text{Na}^{+}(ac) + \text{Cl}^{-}(ac) Los iones libres permiten el paso de la corriente, por lo que el LED indicador sí se enciende.
2. Compuesto covalente: etanol. Al disolverse permanece como moléculas neutras (\text{C}_{2}\text{H}_{6}\text{O}), sin iones; no hay portadores de carga, así que el LED no se enciende.
3. Conclusión general: los compuestos iónicos conducen la electricidad en disolución acuosa; los covalentes no lo hacen.