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Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Explica qué es el enlace químico y por qué se produce.
Es la fuerza que une átomos mediante la interacción de los electrones de su capa de valencia.
Compara el enlace iónico y el covalente según los criterios de la tabla.
El iónico se forma por transferencia de electrones (iónicos); el covalente por compartición de electrones.
El iónico, metal + no metal; el covalente, no metal + no metal.
Los iónicos son sólidos, de alto punto de fusión, solubles en polares y conductores en agua; los covalentes tienen bajo punto de fusión, distintos estados y no conducen electricidad disueltos.
Compara la composición del NaCl y del H₂O.
NaCl: 1 Na por 1 Cl; H₂O: 2 H por 1 O; sólo cambia el modo de agruparse.
¿Por qué el NaCl conduce electricidad disuelto en agua y el H₂O no?
El NaCl libera iones (\text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-}) que conducen la corriente; el H₂O no libera tales iones.
El enlace químico es la fuerza que une los átomos dentro de las moléculas que componen una sustancia.
El enlace químico ocurre por la interacción entre los electrones de la última capa de valencia del átomo. Estos electrones interaccionan para lograr la unión cuya fuerza depende del tipo de enlace y de los átomos involucrados.
La formación de un enlace depende de los elementos que vayan a combinarse. Así, las sustancias se clasifican en dos grupos, de acuerdo con el tipo de enlace que forman: las sustancias iónicas y las sustancias covalentes. Los enlaces que producen tienen el mismo nombre que su naturaleza química: enlaces iónicos y enlaces covalentes.
Los átomos de un elemento pierden electrones, mientras que otros átomos los ganan, por lo que quedan con carga negativa y positiva, respectivamente. La estructura resultante son redes rígidas, es decir, forman un patrón que se repite; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl).
Los átomos no pierden ni aceptan electrones, sino que los comparten. Por ejemplo, el agua (H₂O).
En ambos casos la composición, es decir, la relación entre el número de átomos de cada elemento, se mantiene. En el cloruro de sodio hay un sodio por cada cloro, mientras que en el agua hay dos hidrógenos por cada oxígeno, sólo cambia la manera de agruparse.
| Enlace iónico | Enlace covalente |
|---|---|
| El cloruro de sodio y otros compuestos del mismo tipo, denominados sales, están formados por la unión de un metal como el sodio con un no metal como el cloro. Estos átomos, por sus cargas eléctricas, se comportan como iones: el NaCl está formado por el catión sodio (Na⁺) y el anión cloruro (Cl⁻). | En general, se forman entre dos no metales al compartir uno o más pares de electrones que cumplen la regla del octeto. Por ejemplo, el agua (H₂O) está formada por los no metales hidrógeno y oxígeno. |
| Son sólidos a temperatura ambiente. | A temperatura ambiente, se pueden encontrar en los tres estados de agregación: sólidos, líquidos y gases. |
| Tienen puntos de fusión altos. | Tienen puntos de fusión bajos. |
| Muchos son solubles en disolventes polares. | Muchos son insolubles en solventes polares. |
| Si se disuelven en agua, pueden conducir electricidad. | Si se disuelven en agua, no pueden conducir electricidad, con algunas excepciones. |
¿Por qué el NaCl conduce electricidad disuelto en agua?
| Enlace iónico | Enlace covalente |
|---|---|
| Se forma por pérdida/ganancia de electrones (transferencia). | Se forma por compartición de electrones. |
| Entre un metal y un no metal (sales, ej. NaCl). | Entre dos no metales, regla del octeto (ej. H₂O). |
| Forma redes rígidas con patrón repetido. | Moléculas discretas. |
| Sólidos a temperatura ambiente. | Sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. |
| Puntos de fusión altos. | Puntos de fusión bajos. |
| Muchos solubles en disolventes polares. | Muchos insolubles en solventes polares. |
| Disueltos en agua conducen electricidad. | Disueltos en agua no conducen electricidad (con excepciones). |
flowchart LR
A[Enlace químico] --> B[Enlace iónico]
A --> C[Enlace covalente]
B --> B1[Transferencia de electrones]
B --> B2[Metal + no metal]
B --> B3[Ej. NaCl]
C --> C1[Compartición de electrones]
C --> C2[No metal + no metal]
C --> C3[Ej. H2O]
Relación en NaCl: 1 Na : 1 Cl
Relación en H₂O: 2 H : 1 O
Catión sodio: \text{Na}^{+}; Anión cloruro: \text{Cl}^{-}
\text{Na} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-}
\text{Cl} + e^{-} \rightarrow \text{Cl}^{-}
\text{Na}@@MATH_0@@^{-} \rightarrow \text{NaCl}
¿Por qué el enlace iónico forma redes rígidas?
Porque los iones con carga opuesta (cationes y aniones) se atraen fuerte y de forma ordenada, repitiéndose el patrón en el espacio, lo que da una estructura sólida y rígida como en el NaCl.
¿Qué diferencia en el comportamiento de los electrones hace que el agua sea covalente y el NaCl iónico?
En el agua los no metales comparten pares de electrones; en el NaCl el sodio transfiere un electrón al cloro formando iones.
Enlace químico: iónico y covalente
El enlace químico es la fuerza que une los átomos dentro de las moléculas que componen una sustancia.
El enlace químico ocurre por la interacción entre los electrones de la última capa de valencia del átomo. Estos electrones interaccionan para lograr la unión cuya fuerza depende del tipo de enlace y de los átomos involucrados.
La formación de un enlace depende de los elementos que vayan a combinarse.Así, las sustancias se clasifi can en dos grupos, de acuerdo con el tipo de enlace que forman: las sustancias iónicas y las sustancias covalentes. Los enlaces que producen tienen el mismo nombre que su naturaleza química: enlaces iónicos y enlaces covalentes. En la siguiente tabla se comparan ambos:
Los átomos de un elemento pierden electrones, mientras que otros átomos los ganan, por lo que quedan con carga negativa y positiva, respectivamente. La estructura resultante son redes rigidas, es decir, forman un patrón que se repite; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl).
Los átomos no pierden ni aceptan electrones, sino que los comparten. Por ejemplo, el agua (H₂O).
En ambos casos la composición, es decir, la relación entre el número de átomos de cada elemento, se mantiene. En el cloruro de sodio hay un sodio por cada cloro, mientras que en el agua hay dos hidrógenos por cada oxigeno, sólo cambia la manera de agruparse.
益222
| El cloruro de sodio y otros compuestos del mismo tipo, denominados sales, están formados por la unión de un metal como el sodio con un no metal como el cloro. Estos átomos, por sus cargas eléctricas, se comportan como iones: el NaCl está formado por el catión sodio (Na+)y el anión cloruro (Cl), lo cual puede comprobarse con su estado de oxidación. | En general, se forman entre dos no metales al compartir uno o más pares de electrones que cumplen la regla del octeto. Por ejemplo, el agua (H,O)está formada por los no metales hidrógeno y oxigeno. |
| Son sólidos a temperatura ambiente. | A temperatura ambiente, se pueden encontrar en los tres estados de agregación: sólidos, liquidos y gases. |
| Tienen puntos de fusión altos. | Tienen puntos de fusión bajos. |
| Muchos son solubles en disolventes polares. | Muchos son insolubles en solventes polares. |
| Sise disuelven en agua, pueden conducir electricidad. | Si se disuelven en agua, no pueden conducir electricidad, con algunas excepciones. |
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