Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 221)

Una de las aportaciones más importantes para entender el comportamiento químico de los elementos es la regla del octeto, propuesta en 1916 por Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Este fisicoquímico explicó que, segun el modelo de Bohr, los electrones se encuentran en los orbitales, y en cada orbital hay un cierto número de electrones, mientras que en el último orbital, habrá un máximo de ocho electrones. Éstos se conocen como electrones de valencia, y son los que podrán interaccionar con los electrones del ultimo nivel de energía de otros átomos para formar enlaces químicos.

En la regla del octeto también se establece que cuando un átomo tiene su octeto completo, es decir, que tiene llena su capa de valencia, éste dificilmente reaccionará con otros átomos para formar enlaces químicos. Lo anterior es importante porque los distintos átomos que no tengan ocho electrones tenderán a completar su capa de valencia para ser estables, de tal forma que interaccionarán con otros átomos para formar enlaces e incrementar su estabilidad energética.

Los nuevos modelos atómicos que presentan los cientificos especializados son cada vez más complejos; sin embargo, los trabajos de investigación realizados por Thomson, Bohr, Rutherford, Chadwick y Lewis, entre otros, muestran el proceso de construcción de conocimiento cientifco para entender la composición y estructura atómica de la materia.

El estudio de la materia incluye la estructura atómica y el comportamiento de las subpartículas que la forman: electrones, protones y neutrones. Con el conocimiento científico derivado se comprenden las propiedades de los elementos químicos y cómo pueden reaccionar entre sí para formar nuevas sustancias.

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