Compuestos iónicos y covalentes, y sus propiedades

Pregunta implícita: ¿Por qué el sodio y el cloro forman un enlace iónico mientras que el carbono y el oxígeno forman un enlace covalente?

1. El enlace químico se forma con los electrones de valencia de los átomos participantes; estos electrones permanecen asociados a sus átomos originales pero mantienen unidos a los átomos.
2. Si al compartir los electrones un átomo tiene mayor afinidad por ellos que el otro, los electrones se desplazan hacia el átomo más electronegativo: se produce un enlace iónico.
3. Si ambos átomos comparten o retienen los electrones con la misma fuerza, se produce un enlace covalente.
4. En la tabla periódica, el sodio (metal, grupo 1) y el cloro (no metal, grupo 17) están muy separados: su gran diferencia de afinidad lleva a transferir electrones, formando \mathrm{Na^{+}} y \mathrm{Cl^{-}}, es decir, cloruro de sodio (\mathrm{Na^{+}Cl^{-}}), un compuesto iónico.
5. El carbono y el oxígeno están cercanos en la tabla periódica: su afinidad por los electrones es parecida, por lo que los comparten y forman el dióxido de carbono (\mathrm{CO_{2}}), un compuesto covalente.

Pregunta: Según el esquema de la página, ¿cuáles son las propiedades del cloruro de sodio (\mathrm{Na^{+}Cl^{-}})?

1. Identificamos las cuatro características señaladas alrededor de la imagen de la sal de mesa.
2. Fórmula: \mathrm{Na^{+}Cl^{-}}, enlace iónico.
3. Estado físico: es sólido a temperatura ambiente.
4. Solubilidad: es soluble en agua.
5. Conductividad: conduce electricidad disuelto en agua, porque los iones \mathrm{Na^{+}} y \mathrm{Cl^{-}} quedan libres en solución y permiten el paso de la corriente.

Pregunta: ¿Cómo se clasifican los compuestos según el enlace químico que presentan?

1. Los compuestos se clasifican según el tipo de enlace químico que presentan sus átomos.
2. Existen dos grandes grupos: compuestos iónicos y compuestos covalentes (también llamados moleculares).
3. Las características diferentes de ambos tipos se explican por la forma en que sus átomos se organizan y forman enlaces, y por la fuerza de unión entre ellos.

Enunciado: ¿Por qué la posición de los elementos en la tabla periódica permite predecir el tipo de compuesto que formarán?

1. La posición en la tabla periódica indica la naturaleza metálica o no metálica de cada elemento y su afinidad por los electrones.
2. Elementos muy separados (un metal y un no metal alejados) presentan gran diferencia de afinidad: transferencia de electrones → enlace iónico.
3. Elementos cercanos (dos no metales) presentan afinidades semejantes: compartición de electrones → enlace covalente.
4. Por eso, los compuestos cuyos elementos están muy separados suelen ser iónicos, y los de elementos cercanos suelen ser covalentes.

Respuesta orientativa: Porque la distancia entre elementos en la tabla periódica refleja la diferencia de afinidad por los electrones de valencia: a mayor separación, mayor transferencia y enlace iónico; a menor separación, compartición equilibrada y enlace covalente.