Explica con tus palabras qué es la solubilidad e identifica en la figura los componentes de una solución.

1. Solubilidad: es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. La que se disuelve es el soluto y la que disuelve es el disolvente (o solvente).
2. En la figura: el sólido blanco de la cápsula de Petri es el sóluto, el líquido del vaso es el disolvente y el producto final de la mezcla es la solución.
3. Relación: Sóluto + Disolvente = Solución.

¿Qué es la miscibilidad? Da el ejemplo que aparece en la página.

1. Definición: es la capacidad de las sustancias líquidas de mezclarse homogéneamente entre sí.
2. Ejemplo de la figura: se mezcla jugo de naranja (líquido) con agua (líquido) y se obtiene una sola fase líquida homogénea.
3. Se aplica solo a líquidos, a diferencia de la solubilidad, que puede involucrar sólidos, líquidos o gases.

Resume qué es la polaridad y para qué sirve explicarla.

1. Origen: si un átomo de la molécula atrae con mayor fuerza a los electrones, la carga eléctrica no queda distribuida de forma homogénea.
2. Consecuencia: un extremo de la molécula se comporta como polo positivo (+) y el otro como polo negativo (-).
3. Efecto: surgen fuerzas de atracción y repulsión entre moléculas, igual que entre polos de imanes (opuestos se atraen, iguales se repelen).
4. Utilidad: la polaridad explica la solubilidad, el punto de fusión y la miscibilidad, y predice si dos sustancias formarán una mezcla homogénea o heterogénea.
5. En la figura: la molécula de agua (\text{H}_2\text{O}) es polar y rodea a los iones \text{Na}^+ y \text{Cl}^- del cloruro de sodio, separándolos y disolviéndolo.

¿Por qué las propiedades de las mezclas heterogéneas se derivan de sus constituyentes?

1. En una mezcla heterogénea las fases se conservan separadas, por lo que cada constituyente mantiene sus propias propiedades.
2. Ejemplo dado: si un constituyente tiene propiedades magnéticas (por ejemplo, limaduras de hierro), la mezcla completa也将也将 mostrará ese comportamiento magnético.
3. Por eso al separar los componentes se recobran sus propiedades originales.

Compara las propiedades de las mezclas con las de las sustancias puras.

1. Propiedades comunes: densidad y punto de fusión aparecen tanto en mezclas como en sustancias puras, no son exclusivas de las mezclas.
2. Propiedades variables: en las mezclas, punto de ebullición, densidad, solubilidad y polaridad pueden variar según la relación (proporción) entre sus componentes.
3. En las sustancias puras esas propiedades son fijas para una sustancia dada a presión determinada.
4. Aplicación: estas características permiten distinguir los tipos de mezclas.