¿Qué tipos de reacciones químicas pueden presentarse en el entorno, según el cierre de la página?

Síntesis, descomposición, desplazamiento, sustitución doble

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

SEP/CONALITEG

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Ejemplos de reacciones químicas en la vida cotidiana

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1.a $\mathrm{CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}$ ; 1.b $\mathrm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\rightarrow NaCH_{3}COO+CO_{2}+H_{2}O}$ ; 1.c $\mathrm{CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$ ; 1.d $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}\rightarrow 6CO_{2}+6H_{2}O}$ . Tipos: síntesis, descomposición, desplazamiento y sustitución doble.

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Solución — Página 275

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

(Contenido de la página)

La página presenta cuatro reacciones químicas cotidianas con su ecuación balanceada.

Parte 1.a

Lluvia ácida y carbonatos

Ecuación: $\mathrm{CaCO_{3(s)} + H_{2}SO_{4(ac)} \rightarrow CaSO_{4(ac)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)}}$

El $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ se forma cuando gases ( $\mathrm{SO_{2}}$ , $\mathrm{SO_{3}}$ ) se combinan con el agua del aire.
El ácido reacciona con el $\mathrm{CaCO_{3}}$ de las rocas y construcciones.
Se forma sulfato de calcio soluble, $\mathrm{CO_{2}}$ y agua, desgastando la piedra poco a poco.
Verificación del balance: Ca 1=1, C 1=1, S 1=1, H 2=2, O 3+4=7 y 4+2+1=7. ✓

Respuesta

Reacción ácido-carbonato: $\mathrm{CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow CaSO_{4} + CO_{2} + H_{2}O}$ .

Parte 1.b

Bicarbonato de sodio y vinagre

Ecuación: $\mathrm{CH_{3}COOH_{(ac)} + NaHCO_{3(s)} \rightarrow NaCH_{3}COO_{(ac)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)}}$

El vinagre aporta $\mathrm{CH_{3}COOH}$ (ácido acético) y el bicarbonato es $\mathrm{NaHCO_{3}}$ .
El ácido protona al bicarbonato formando $\mathrm{H_{2}CO_{3}}$ inestable.
$\mathrm{H_{2}CO_{3}}$ se descompone en $\mathrm{CO_{2}}$ (burbujeo) y $\mathrm{H_{2}O}$ .
Queda acetato de sodio $\mathrm{NaCH_{3}COO}$ en disolución.

Respuesta

$\mathrm{CH_{3}COOH + NaHCO_{3} \rightarrow NaCH_{3}COO + CO_{2} + H_{2}O}$ , útil para quitar manchas.

Parte 1.c

Antiácidos y acidez estomacal

Ecuación: $\mathrm{CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(ac)} \rightarrow CaCl_{2(ac)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)}}$

El estómago produce $\mathrm{HCl}$ ; en exceso causa acidez estomacal.
Se ingiere $\mathrm{CaCO_{3}}$ (tableta antiácida).
El carbonato neutraliza el ácido: $\mathrm{CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O}$ .
Se forma $\mathrm{CaCl_{2}}$ soluble. Balance: Ca 1=1, C 1=1, O 3=2+1, H 2=2, Cl 2=2. ✓

Respuesta

$\mathrm{CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O}$ , reacción de neutralización.

Parte 1.d

Respiración celular

Ecuación: $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6(ac)} + 6O_{2(g)} \rightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(g)}}$

La glucosa reacciona con el oxígeno en las mitocondrias.
Se rompen los enlaces de la glucosa y se forman $\mathrm{CO_{2}}$ y $\mathrm{H_{2}O}$ .
Se libera energía (ATP). Balance: C 6=6, H 12=12, O 6+12=18=12+6. ✓

Respuesta

$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2} \rightarrow 6CO_{2} + 6H_{2}O}$ con liberación de energía.

Ejercicio 2

(Cierre de página)

¿Qué tipos de reacciones químicas pueden presentarse en el entorno?

El texto final indica cuatro tipos según las interacciones entre componentes de una mezcla.
Son: síntesis, descomposición, desplazamiento y sustitución doble.

Respuesta

Síntesis, descomposición, desplazamiento y sustitución doble.

Contenido de la página

Reacción	Ejemplo
$\mathrm{CaCO_{3(s)}+H_{2}SO_{4(ac)}\rightarrow CaSO_{4(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}}$ — La lluvia ácida se forma cuando algunos gases se combinan con el agua del aire formando principalmente ácido sulfúrico ( $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ ); el ácido cae con la lluvia y afecta construcciones hechas a base de rocas como el carbonato de calcio ( $\mathrm{CaCO_{3}}$ ), ya que las desgasta poco a poco.	Imagen de pirámide maya afectada por lluvia ácida
$\mathrm{CH_{3}COOH_{(ac)}+NaHCO_{3(s)}\rightarrow NaCH_{3}COO_{(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}}$ — Uno de los remedios más conocidos para la limpieza consiste en mezclar bicarbonato de sodio ( $\mathrm{NaHCO_{3}}$ ) con vinagre, que contiene ácido acético ( $\mathrm{CH_{3}COOH}$ ), y a veces con jugo de limón (ácido cítrico), sobre todo cuando se trata de quitar manchas de la ropa.	Imagen de vinagre, bicarbonato y limón
$\mathrm{CaCO_{3(s)}+2HCl_{(ac)}\rightarrow CaCl_{2(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}}$ — En el estómago hay ácido clorhídrico (HCl) que puede ocasionar un malestar conocido como acidez estomacal, el cual puede disminuir al consumir tabletas antiácidas de carbonato de calcio ( $\mathrm{CaCO_{3}}$ ) para neutralizar el exceso de ácido.	Imagen de persona con malestar estomacal
$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6(ac)}+6O_{2(g)}\rightarrow 6CO_{2(g)}+6H_{2}O_{(g)}}$ — La respiración celular es un proceso por medio del cual se produce energía cuando la glucosa ( $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}$ ) reacciona con oxígeno.	Imagen de célula/mitocondrias

Las reacciones químicas se encuentran prácticamente en cualquier lado, ya sea de forma perceptible, como la quema de combustibles, o imperceptible, como todas las reacciones que ocurren dentro del cuerpo. Las reacciones químicas ocurren por la interacción de las sustancias y son necesarias en una gran cantidad de procesos naturales.

Cierre: Las reacciones químicas son procesos que ocurren en todo momento en el entorno. Existen diferentes tipos que dependen de las interacciones entre los componentes de una mezcla. Reconocer las reacciones que hay en el entorno permite aprovecharlas de acuerdo con sus características ya que pueden ser de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de sustitución doble.

Ejemplos resueltos

¿Por qué el bicarbonato de sodio con vinagre sirve para limpiar y quitar manchas?

El ácido acético del vinagre reacciona con el bicarbonato: $\mathrm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\rightarrow NaCH_{3}COO+CO_{2}+H_{2}O}$ . Se genera acetato de sodio, un surfactante suave, y el desprendimiento de $\mathrm{CO_{2}}$ ayuda a desprender la suciedad.

¿Cómo actúa una tableta antiácida?

El $\mathrm{CaCO_{3}}$ neutraliza el $\mathrm{HCl}$ estomacal: $\mathrm{CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$ , disminuyendo la acidez.

Tabla

Reacción	Ecuación	Ejemplo cotidiano
Ácido-carbonato	$\mathrm{CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}$	Lluvia ácida dañando monumentos
Ácido-base débil	$\mathrm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\rightarrow NaCH_{3}COO+CO_{2}+H_{2}O}$	Limpieza con bicarbonato y vinagre
Neutralización	$\mathrm{CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$	Tabletas antiácidas
Oxidación de glucosa	$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}\rightarrow 6CO_{2}+6H_{2}O}$	Respiración celular

Diagrama

flowchart TD
 A[Reacciones químicas] --> B[Síntesis]
 A --> C[Descomposición]
 A --> D[Desplazamiento]
 A --> E[Sustitución doble]

Fórmulas y ecuaciones

$\mathrm{CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\rightarrow NaCH_{3}COO+CO_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm{CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}\rightarrow 6CO_{2}+6H_{2}O}$

$\mathrm{CaCO_{3(s)}+H_{2}SO_{4(ac)}\rightarrow CaSO_{4(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}}$

$\mathrm{CH_{3}COOH_{(ac)}+NaHCO_{3(s)}\rightarrow NaCH_{3}COO_{(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}}$

$\mathrm{CaCO_{3(s)}+2HCl_{(ac)}\rightarrow CaCl_{2(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}}$

$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6(ac)}+6O_{2(g)}\rightarrow 6CO_{2(g)}+6H_{2}O_{(g)}}$

Glosario (5)

Lluvia ácida: Precipitación con ácidos (principalmente H2SO4 y HNO3) que daña rocas y construcciones de carbonato de calcio.
Antiácido: Sustancia básica (como CaCO3) que neutraliza el exceso de ácido clorhídrico en el estómago.
Respiración celular: Proceso en el que la glucosa reacciona con oxígeno para producir CO2, H2O y energía.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce una sal y agua.
Acidez estomacal: Malestar causado por el exceso de ácido clorhídrico en el estómago.

Preguntas para practicar

¿Por qué la lluvia ácida daña las construcciones de roca caliza?

Porque el ácido sulfúrico de la lluvia reacciona con el carbonato de calcio de la roca según CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O; el CaSO4 es soluble y el CO2 se escapa, por lo que la piedra se desgasta poco a poco.

¿Qué tipo de reacción es la respiración celular y por qué es importante para los seres vivos?

Es una reacción de oxidación (combustión) de la glucosa: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O. Es importante porque libera la energía que las células usan (ATP) para sus funciones.

Reconocer las reacciones químicas del entorno ¿para qué permite aprovecharlas?

Permite seleccionar y usar reacciones con fines útiles: limpiar con bicarbonato y vinagre, neutralizar acidez con antiácidos, aprovechar la combustión como fuente de energía, entre otros, de acuerdo con sus características (síntesis, descomposición, desplazamiento o sustitución doble).

Temas y conceptos clave

Reacciones químicas cotidianasLluvia ácidaAntiácidosRespiración celularTipos de reaccionesecuación química balanceadareacción ácido-carbonatoneutralizaciónrespiración celulartipos de reacción

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Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se forma la lluvia ácida y por qué daña las construcciones?

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¿Qué reacción ocurre al mezclar bicarbonato de sodio con vinagre?

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¿Cuáles son los cuatro tipos de reacciones químicas?

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📌 Antes de leer esto

• Balance de ecuaciones químicas
• Nomenclatura básica de compuestos
• Concepto de ácido y base
• Estados de agregación de la materia

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Clasificación de las reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento y sustitución doble

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2623 caracteres

Las reacciones químicas se encuentran prácticamente en cualquier lado, ya sea de forma perceptible, como la quema de combustibles, o imperceptible,como todas las reacciones que ocurren dentro del cuerpo. Las reacciones químicas ocurren por la interacción de las sustancias y son necesarias en una gran cantidad de procesos naturales.

福

Las reacciones químicas son procesos que ocurren en todo momento en el entorno.Existen diferentes tipos que dependen de las interacciones entre los componentes de una mezcla. Reconocer las reacciones que hay en el entorno permite aprovecharlas de acuerdo con sus características ya que pueden ser de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de sustitución doble.

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Reacción	Ejemplo
La lluvia ácida se forma cuando algunos gases se combinan con el agua del aire formando principalmente ácido sulfúrico entonces, el ácido cae con la lluvia y afecta construcciones hechas a base de rocas como el carbonato de calcio ', ya que las desgasta poco a poco. $\mathrm{CaCO_{3(s)}+H_{2}SO_{4(ac)}\rightarrow CaSO_{4(ac)}+CO_{2(g)}+H_{2}O_{(I)}}$ $(H_{2}S O_{4})_{2}$ $(CaCO_{3})$	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_743_168_1042_367.jpg" alt="Image" />
Uno de los remedios más conocidos parala limpieza consiste en mezclar bicarbonato de sodio con vinagre, que contiene ácido acético , y a veces con jugo de limón (ácido cítrico), sobre todo cuando se trata de quitar manchas de la ropa. $\mathrm{CH_{3}COOH_{(ac)}+NaHCO_{3(a)}-NaCH_{3}COO_{(ac)}+CO_{2(a)}+H_{2}O_{0}}$ $(CH_{3}COOH)$ $(NaHCO_{3})$	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_744_395_1039_587.jpg" alt="Image" />
En el estómago hay ácido clorhídrico que puede ocasionar un malestar conocido como acidez estomacal, el cual puede disminuir al consumir tabletas antiácidas de carbonato de calcio para neutralizar el exceso de ácido. $\mathrm{CaCO_{3(4)}+2HCl_{(\infty)}\longrightarrow CaCl_{2(\infty)}+CO_{2(q)}+H_{2}O_{0}}$ $(CaCO_{3})$ $(H C l)$	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_744_618_1039_818.jpg" alt="Image" />
La respiración celular es un proceso por medio del cual se produce energia cuando la glucosa Ireacciona con oxigeno. $C_{6}H_{12}O_{6(\alpha c)}+6O_{2(g)}\longrightarrow6CO_{2(g)}+6H_{2}O_{(g)}$ $(C_{\Delta}H_{12}O_{6})$	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_742_847_1039_1024.jpg" alt="Image" />