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Modelo de Arrhenius

De acuerdo con la definición de Svante Arrhenius (1859-1927), un ácido y una base son sustancias que en disolución acuosa generan iones H^{+}y OH, respectivamente. Cuando un ácido en disolución se encuentra con una base, los iones H+ y OH reaccionan para formar H_{2}O a esto se le conoce como reacción de neutralización, y tiene aplicaciones industriales y biológicas que son benéficas en el dia a dia.

La disociación de un ácido o una base consiste en la separación de los iones que lo componen cuando entran en contacto con moleculas de agua. Esto ocasiona que en los ácidos se separen iones hidrógenos con carga positiva \left(H^{+}\right) ,también llamados cationes, y el resto del compuesto pierde electrones, lo cual ocasiona que se formen iones con carga negativa, conocidos como aniones. Por otro lado,en las bases se separan el hidrógeno y el oxígeno con carga negativa formando el anión hidróxido (OH) y el resto del compuesto con carga positiva.

Un ácido muy común es el muriático, el cual se utiliza en la limpieza del hogar y está constituido por ácido clorhídrico (HCl) y agua \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right) 1. Según Arrhenius,cuando el HCl se mezcla con el \mathrm{H_{2}O} se separa el hidrógeno con carga positiva (H+) del cloro que presenta carga negativa (Cl).

El hidróxido de sodio (NaOH) o sosa cáustica es una base ampliamente usada en la limpieza de estufas, por ejemplo. Al igual que el ácido clorhidrico, el hidróxido de sodio al mezclarse con agua se separa o disocia en el anión hidróxido (OH-)con carga negativa y el resto del compuesto, el sodio, tiene carga positiva: el catión \mathrm{Na^{+}} . La cantidad de iones \mathrm{H^{+}yOH^{-}} generados al disociarse el ácido o la base es la que define el pH (potencial de iones hidrógeno) que tiene la disolución resultante.Hay que recordar que un pH menor a 7 es una característica de los ácidos; uno mayor a 7, de las bases; y un pH igual a 7 caracteriza a las sustancias neutras.Otros ejemplos de disociaciones de ácidos y bases en disolución se muestran en la siguiente tabla:

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Sustancia	Separación cuando están disociados en agua
HI Acido yodhidrico	H\mid\rightarrow H^{+}+\Gamma
HBr Acido bromhidrico	HBr\rightarrow H^{+}+Br^{-}
Acido nitrico HNO_{3}	HNO_{3}\rightarrow H^{+}+NO^{3-}
Acido perclórico HClO_{4}	HClO_{4}\rightarrow H^{+}+ClO^{-}
Acido sulfúrico H_{2}SO_{4}	H_{2}SO_{4}\rightarrow2H^{+}+SO_{4}^{2-}
H_{2}CO_{3} A\dot{C}i d o c a r b\dot{o}n i c o	H_{2}CO_{3}\rightarrow H^{+}+HCO_{3}^{-}