Completa las disociaciones de la tabla: H_3PO_4, KOH, LiOH y Ca(OH)_2.

H_3PO_4 3H^+ + PO_4^3-; KOH K^+ + OH^-; LiOH Li^+ + OH^-; Ca(OH)_2 Ca^2+ + 2OH^-

Escribe la reacción de neutralización entre HCl y NaOH e identifica los productos.

H^+Cl^- + Na^+OH^- Na^+Cl^- + H_2O

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

SEP/CONALITEG

278/339

Reacciones ácido-base según el modelo de Arrhenius

📄 teoria quimica 🎓 otro · 3° TELESECUNDARIA México 🇲🇽 MX 🗣 Español

Página 278

278 de 339

Anterior Página 278 / 339 Siguiente

Respuesta rápida

1.a $H_3PO_4 \rightarrow 3H^{+} + PO_4^{3-}$ ; 1.b $KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$ ; 1.c $LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$ ; 1.d $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$ . Reacción: $H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_2O$ .

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 278

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Completa la disociación de los compuestos de la tabla superior de la página.

Parte 1.a

Ácido fosfórico ($H_3PO_4$)

El ácido fosfórico es un ácido triprotico: en agua cede sus tres protones $H^{+}$ .
Disociación: $H_3PO_4 \rightarrow 3H^{+} + PO_4^{3-}$ .

Respuesta

$H_3PO_4 \rightarrow 3H^{+} + PO_4^{3-}$

Parte 1.b

Hidróxido de potasio (KOH)

Es una base fuerte que se disocia en un cation $K^{+}$ y un anión $OH^{-}$ .
$KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$ .

Respuesta

$KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$

Parte 1.c

Hidróxido de litio (LiOH)

Igual que el KOH, se disocia en $Li^{+}$ y $OH^{-}$ .
$LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$ .

Respuesta

$LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$

Parte 1.d

Hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$)

Cada unidad aporta dos $OH^{-}$ , por lo que hay que multiplicar por 2.
$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$ .
Verificación de carga: a la derecha, $Ca^{2+}$ (dos positivos) más $2 \times OH^{-}$ (dos negativos) = 0; la fórmula es neutra.

Respuesta

$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$

Ejercicio 2

Explica, con base en el modelo de Arrhenius, por qué al mezclar un ácido y una base en la misma disolución ocurre una reacción química.

En disolución acuosa el ácido se disocia liberando cationes $H^{+}$ y la base se disocia liberando aniones $OH^{-}$ .
Los cationes $H^{+}$ son afines (atraídos electrostáticamente) a los aniones $OH^{-}$ .
Al unirse forman una molécula de agua: $H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O$ , estable y poco iónica.
Los iones restantes permanecen disueltos como sal (por ejemplo $Na^{+}Cl^{-}$ ).

Respuesta

Porque los $H^{+}$ del ácido se combinan con los $OH^{-}$ de la base para formar agua y una sal, en una reacción de neutralización.

Ejercicio 3

Escribe y balancea la reacción de neutralización entre el ácido clorhidrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH), identificando los productos.

Reactivos: $H^{+}Cl^{-}$ (ácido clorhidrico) y $Na^{+}OH^{-}$ (hidróxido de sodio).
Los iones $H^{+}$ y $OH^{-}$ se combinan: $H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O$ .
Los iones $Na^{+}$ y $Cl^{-}$ forman la sal: $Na^{+} + Cl^{-} \rightarrow NaCl$ .
Reacción completa: $H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_2O$ .
Verificación de balance: 1 Na, 1 Cl, 2 H y 1 O a ambos lados; reacción balanceada.

Respuesta

$H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_2O$ (productos: cloruro de sodio y agua).

Ejercicio 4

Interpreta el esquema de los tres vasos (HCl + NaOH → H⁺Cl⁻ y Na⁺OH⁻ mezclados → Na⁺Cl⁻ + H₂O).

Vaso 1: se tienen por separado el ácido clorhidrico y el hidróxido de sodio antes de reaccionar.
Vaso 2: al mezclarse se disocian; los iones $H^{+}$ , $Cl^{-}$ , $Na^{+}$ y $OH^{-}$ conviven en la disolución, y los $H^{+}$ y $OH^{-}$ se atraen.
Vaso 3: se forma la sal disuelta $Na^{+}Cl^{-}$ y las moléculas de $H_2O$ , ya sin iones $H^{+}$ y $OH^{-}$ libres.

Respuesta

La mezcla neutraliza ácido y base produciendo cloruro de sodio disuelto y agua.

Contenido de la página

Reacciones ácido-base de acuerdo con el modelo de Arrhenius

Compuesto	Nombre	Disociación
$H_3PO_4$	Ácido fosfórico	$H_3PO_4 \rightarrow 3H^{+} + PO_4^{3-}$
$KOH$	Hidróxido de potasio	$KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$
$LiOH$	Hidróxido de litio	$LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$
$Ca(OH)_2$	Hidróxido de calcio	$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$

El modelo de Arrhenius para definir ácidos y bases es uno de los más utilizados en la actualidad, ya que permite entender cómo se comportan los ácidos y las bases cuando están en disolución acuosa, así como establecer de manera sencilla sus reacciones químicas.

Una vez que se caracterizaron las propiedades de los ácidos y las bases, es necesario conocer cómo interactúan entre sí en las reacciones químicas.

Cuando se colocan en una disolución acuosa, los ácidos y las bases generan cationes y aniones ya que se disocian o separan; sin embargo, si en una misma disolución se mezclan al mismo tiempo un ácido y una base, ocurre una reacción química. Esto se debe a que los cationes del ácido ( $H^{+}$ ) son afines a los aniones de la base ( $OH^{-}$ ).

$H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_2O$

En esta reacción se mezcla el ácido clorhidrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) para producir cloruro de sodio (NaCl) y agua ( $H_2O$ ). Lo que ocurre al interior de la mezcla se describe en tres vasos: primero HCl y NaOH por separado; luego los iones $H^{+}$ , $Cl^{-}$ , $Na^{+}$ , $OH^{-}$ en la disolución; finalmente $Na^{+}Cl^{-}$ y $H_2O$ .

Ejemplos resueltos

Mezclar HCl con NaOH en disolución acuosa.

Los iones $H^{+}$ y $OH^{-}$ se combinan formando agua, mientras $Na^{+}$ y $Cl^{-}$ permanecen disueltos: $H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_2O$ .

Tabla

Compuesto	Nombre	Disociación
$H_3PO_4$	Ácido fosfórico	$H_3PO_4 \rightarrow 3H^{+} + PO_4^{3-}$
$KOH$	Hidróxido de potasio	$KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$
$LiOH$	Hidróxido de litio	$LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$
$Ca(OH)_2$	Hidróxido de calcio	$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$

Fórmulas y ecuaciones

$H^{+}Cl^{-} + Na^{+}OH^{-} \rightarrow Na^{+}Cl^{-} + H_2O$

$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$

$H_3PO_4$ $\rightarrow$ $3H^{+}$ + $PO_4^{3-}$

KOH $\rightarrow$ $K^{+}$ + $OH^{-}$

LiOH $\rightarrow$ $Li^{+}$ + $OH^{-}$

$Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $Ca^{2+}$ + $2OH^{-}$

$H^{+}Cl^{-}$ + $Na^{+}OH^{-}$ $\rightarrow$ $Na^{+}Cl^{-}$ + $H_2O$

$H^{+}$ + $OH^{-}$ $\rightarrow$ $H_2O$

Glosario (5)

Modelo de Arrhenius: Modelo que define ácidos como sustancias que en agua generan $H^{+}$ y bases como las que generan $OH^{-}$.
Disociación: Separación de un compuesto en sus iones cuando se disuelve en agua.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce agua y una sal.
Catión: Ion con carga positiva, como $H^{+}$, $Na^{+}$, $Ca^{2+}$.
Anión: Ion con carga negativa, como $OH^{-}$, $Cl^{-}$, $PO_4^{3-}$.

Preguntas para practicar

¿Qué define un ácido según el modelo de Arrhenius?

Una sustancia que en disolución acuosa se disocia y aumenta la concentración de cationes hidrógeno ($H^{+}$), como el HCl o el $H_3PO_4$.

¿Qué caracteriza a una base según el modelo de Arrhenius?

Una sustancia que en agua se disocia generando aniones hidróxido ($OH^{-}$), como el NaOH, KOH, LiOH o $Ca(OH)_2$.

¿Por qué el hidróxido de calcio produce dos iones $OH^{-}$ por cada unidad disociada?

Porque su fórmula $Ca(OH)_2$ contiene dos grupos hidróxido; al disociarse libera un catión $Ca^{2+}$ y dos aniones $OH^{-}$, manteniendo la neutralidad de cargas.

Temas y conceptos clave

Modelo de ArrheniusDisociación de ácidos y bases en aguaReacciones ácido-base (neutralización)Ácido de ArrheniusBase de ArrheniusCatión H⁺Anión OH⁻NeutralizaciónSalDisolución acuosa

¿Te fue útil esta página?

Figuras de la página (1)

Tabla con cuatro compuestos (ácido fosfórico, KOH, LiOH, Ca(OH)₂) y su disociación iónica. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué dice el modelo de Arrhenius sobre ácidos y bases?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo se balancea la reacción HCl + NaOH?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué ocurre cuando se mezclan un ácido y una base en agua?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Formulas químicas y nomenclatura de ácidos e hidróxidos
• Carga de iones y cations/aniones
• Concepto de conservación de la masa en reacciones químicas

Siguiente tema sugerido

pH y escala de acidez; otras definiciones de ácidos y bases (Brønsted-Lowry y Lewis)

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1450 caracteres

El modelo de Arrhenius para definir ácidos y bases es uno de los más utilizados en la actualidad, ya que permite entender cómo se comportan los ácidos y las bases cuando están en disolución acuosa, asícomo establecer de manera sencilla sus reacciones químicas.

Reacciones ácido-base de acuerdo con el modelo de Arrhenius

Una vez que se caracterizaron las propiedades de los ácidos y las bases, es necesario conocer cómo interactúan entre sí en las reacciones químicas.

Cuando se colocan en una disolución acuosa, los ácidos y las bases generan cationes y aniones ya que se disocian o separan; sin embargo, si en una misma disolución se mezclan al mismo tiempo un ácido y una base, ocurre una reacción química. Esto se debe a que los cationes del ácido (H+) son afines a los aniones de la base (OH). Lo anterior se representa mediante la reacción química:

$\mathrm{H^{+}Cl^{-}+Na^{+}OH^{-}\rightarrow Na^{+}Cl^{-}+H_{2}O}$

En esta reacción, se mezcla el ácido clorhidrico (HCl) con hidróxido de sodio $(NaOH)$ I para producir cloruro de sodio (NaCl) y agua $\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)$ 1. Lo que ocurre al interior de la mezcla se describe en la siguiente imagen:

东

277荧