Clasifica las reacciones de descomposición según los productos obtenidos y escribe un ejemplo balanceado de cada tipo.

Compuesto; Compuesto+Compuesto; Compuesto

Determina cuál de estas dos reacciones de desplazamiento NO ocurre: Cl_2 + 2NaBr Br_2 + 2NaCl o Br_2 + 2NaCl Cl_2 + 2NaBr y justifica.

No ocurre: Br_2 + 2NaCl Cl_2 + 2NaBr

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

SEP/CONALITEG

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Reacciones de descomposición y de desplazamiento: ejemplos y condiciones

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Respuesta rápida

Descomposición: compuesto → elementos; compuesto → elemento + compuesto; compuesto → compuestos. Desplazamiento: Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄ (ocurre); Br₂ + 2NaCl no ocurre porque Cl₂ es más reactivo que Br₂.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 273

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Clasifica los productos de cada descomposición y escribe la ecuación balanceada con su estado de agregación.

Parte 1.a

Descomposición que produce dos elementos

Sustrato: agua líquida $H_{2}O_{(l)}$ .
Condición: electricidad (electrólisis).
Ecuación balanceada: $2H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\text{Electricidad}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$
Verificación: 4 H y 2 O a cada lado.
Otro ejemplo: descomposición del óxido de mercurio por calor: $2HgO_{(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2Hg_{(l)} + O_{2(g)}$

Respuesta

Compuesto → Elemento + Elemento; $2H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\text{Electricidad}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$ .

Parte 1.b

Descomposición que produce elemento + compuesto

Forma general: $\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Compuesto}$ .
Ejemplo 1: clorato de potasio: $2KClO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
Ejemplo 2: nitrato de sodio: $2NaNO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2NaNO_{2(s)} + O_{2(g)}$
Ejemplo 3: agua oxigenada: $2H_{2}O_{2(l)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2H_{2}O_{(l)} + O_{2(g)}$
Verificación (ejemplo 1): 2 K, 2 Cl y 6 O a cada lado.

Respuesta

$2KClO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$ (y análogos anteriores).

Parte 1.c

Descomposición que produce dos o más compuestos

Forma general: $\text{Compuesto} \rightarrow \text{Compuesto} + \text{Compuesto}$ .
Carbonato de calcio: $CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
Hidróxido de magnesio: $Mg(OH)_{2(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} MgO_{(s)} + H_{2}O_{(g)}$
Sulfato de amonio: $(NH_{4})_{2}SO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} H_{2}SO_{4(l)} + 2NH_{3(g)}$
Verificación (ejemplo 2): 1 Mg, 2 O + 2 O = 4 O, 2 H a cada lado.

Respuesta

$CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ (y análogos anteriores).

Ejercicio 2

Explica qué es una reacción de desplazamiento y la condición de afinidad requerida.

Definición: un elemento libre sustituye a otro elemento dentro de un compuesto.
Condición: el elemento que desplaza debe ser más afin (más estable) que el que queda libre.
Ejemplo con zinc: $Zn_{(s)} + CuSO_{4(ac)} \rightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(ac)}$ (Zn desplaza al Cu porque es más reactivo).

Respuesta

Es la sustitución de un elemento por otro en un compuesto, siempre que el elemento que desplaza sea más estable/afín que el desplazado.

Ejercicio 3

Analiza los ejemplos de desplazamiento dados y determina en cuáles ocurre el desplazamiento y en cuál no.

$Zn_{(s)} + CuSO_{4(ac)} \rightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(ac)}$ — ocurre: Zn es más reactivo que Cu.
$Zn_{(s)} + H_{2}SO_{4(ac)} \rightarrow ZnSO_{4(ac)} + H_{2(g)}$ — ocurre: Zn desplaza al H.
$Ca_{(s)} + 2H_{2}O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(ac)} + H_{2(g)}$ — ocurre: Ca desplaza al H del agua.
$Cl_{2(g)} + 2NaBr_{(ac)} \rightarrow Br_{2(l)} + 2NaCl_{(ac)}$ — ocurre: Cl₂ es más oxidante que Br₂.
$Br_{2(l)} + 2NaCl_{(ac)} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2NaBr_{(ac)}$ — NO ocurre: Br₂ no puede desplazar al Cl₂ (el Cl es más halógeno reactivo que el Br); esta reacción no se lleva a cabo en sentido escrito, lo que confirma la regla de afinidad.

Respuesta

Los casos 1 a 4 ocurren; el caso 5 no ocurre porque Br₂ es menos reactivo que Cl₂.

Ejercicio 4

(Investigo)

¿Por qué la última ecuación de desplazamiento no se produce en sentido escrito?

En la serie de halógenos, el cloro está por encima del bromo.
$Cl_{2}$ oxida a los iones $Br^{-}$ ; el $Br_{2}$ no oxida a los $Cl^{-}$ .
Por tanto, para que ocurra el desplazamiento se requiere que el elemento que entra sea más estable/afín.

Respuesta orientativa: Porque el bromo es menos reactivo que el cloro, por lo que no puede sustituirlo: el desplazamiento solo ocurre cuando el elemento que entra es más estable/afín que el que sale.

Contenido de la página

Reacciones de descomposición (continuación)

1. Se producen dos o más elementos:

$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Elemento}$

Ejemplos:

$2H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\text{Electricidad}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$
$2HgO_{(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2Hg_{(l)} + O_{2(g)}$

2. Se producen uno o más elementos y uno o más compuestos:

$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Compuesto}$

Ejemplos:

$2KClO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
$2NaNO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2NaNO_{2(s)} + O_{2(g)}$
$2H_{2}O_{2(l)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2H_{2}O_{(l)} + O_{2(g)}$

3. Se producen dos o más compuestos:

$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Compuesto} + \text{Compuesto}$

Ejemplos:

$CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$Mg(OH)_{2(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} MgO_{(s)} + H_{2}O_{(g)}$
$(NH_{4})_{2}SO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} H_{2}SO_{4(l)} + 2NH_{3(g)}$

Reacciones de desplazamiento

Son aquéllas en las que un elemento sustituye a otro en un compuesto químico. Para que pueda ocurrir el desplazamiento, el elemento que desplaza a otro debe ser más afín que el que pasó a la parte libre del compuesto, es decir, que sea más estable que el elemento desplazado.

Ejemplos:

$\begin{aligned} Zn_{(s)} + CuSO_{4(ac)} &\rightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(ac)} \\ Zn_{(s)} + H_{2}SO_{4(ac)} &\rightarrow ZnSO_{4(ac)} + H_{2(g)} \\ Ca_{(s)} + 2H_{2}O_{(l)} &\rightarrow Ca(OH)_{2(ac)} + H_{2(g)} \\ Cl_{2(g)} + 2NaBr_{(ac)} &\rightarrow Br_{2(l)} + 2NaCl_{(ac)} \\ Br_{2(l)} + 2NaCl_{(ac)} &\rightarrow Cl_{2(g)} + 2NaBr_{(ac)} \end{aligned}$

Ejemplos resueltos

Balancea la descomposición del clorato de potasio por calor.

Reactivos: $KClO_{3}$ ; productos: $KCl$ y $O_{2}$ .
Balancear O: 3 O en el reactivo, 2 en el producto → coeficientes 2 y 3: $2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}$ .
Verificar K y Cl: 2 y 2 a cada lado. $2KClO_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$

Explica por qué el zinc desplaza al cobre en $Zn + CuSO_{4}$ .

El Zn es más reactivo (más afín) que el Cu en la serie de actividad.
El Zn cede electrones y pasa a la solución como $Zn^{2+}$ .
El $Cu^{2+}$ recibe electrones y se reduce a cobre metálico. $Zn_{(s)} + CuSO_{4(ac)} \rightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(ac)}$

Tabla

Tipo de descomposición	Forma general	Ejemplo
Dos o más elementos	$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Elemento}$	$2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} + O_{2}$
Elemento + compuesto	$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Compuesto}$	$2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}$
Dos o más compuestos	$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Compuesto} + \text{Compuesto}$	$CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2}$

Diagrama

graph LR
A[Compuesto] -->|Calor o electricidad| B[Elemento]
A -->|Calor o electricidad| C[Compuesto]
D[Elemento libre] -->|Desplazamiento| E[Compuesto]
E --> F[Elemento libre desplazado]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\text{Elemento}$ + $\text{Elemento}$

$\text{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\text{Elemento}$ + $\text{Compuesto}$

$\text{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\text{Compuesto}$ + $\text{Compuesto}$

$\text{Elemento}$ + $\text{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\text{Elemento libre}$ + $\text{Nuevo compuesto}$

$2H_{2}O_{(l)}$ $\xrightarrow{\text{Electricidad}}$ $2H_{2(g)}$ + $O_{2(g)}$

$2HgO_{(s)}$ $\xrightarrow{\text{Calor}}$ $2Hg_{(l)}$ + $O_{2(g)}$

$2KClO_{3(s)}$ $\xrightarrow{\text{Calor}}$ $2KCl_{(s)}$ + $3O_{2(g)}$

$CaCO_{3(s)}$ $\xrightarrow{\text{Calor}}$ $CaO_{(s)}$ + $CO_{2(g)}$

$Zn_{(s)}$ + $CuSO_{4(ac)}$ $\rightarrow$ $Cu_{(s)}$ + $ZnSO_{4(ac)}$

$Cl_{2(g)}$ + $2NaBr_{(ac)}$ $\rightarrow$ $Br_{2(l)}$ + $2NaCl_{(ac)}$

Glosario (4)

Reacción de descomposición: Reacción en la que un compuesto se rompe en dos o más productos más simples (elementos y/o compuestos) al aplicar calor o electricidad.
Reacción de desplazamiento: Reacción en la que un elemento libre sustituye a otro elemento dentro de un compuesto químico.
Afinidad química: Tendencia de un elemento a combinarse o desplazar a otro; el elemento más afín es el más estable en el compuesto.
Electrólisis: Descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica, como en el agua.

Preguntas para practicar

¿Por qué en la descomposición del agua se necesita electricidad y no solo calor?

El agua es un compuesto muy estable; la electricidad (electrólisis) aporta la energía necesaria para romper los enlaces O–H y separar el hidrógeno del oxígeno, generando dos gases: $2H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\text{Electricidad}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$.

¿Qué determina que un metal pueda desplazar a otro de una solución?

Su posición en la serie de actividad: el metal más reactivo (más afín) desplaza al menos reactivo. Así el Zn desplaza al Cu porque está más arriba en la serie.

Temas y conceptos clave

Tipos de reacciones de descomposiciónReacciones de desplazamientoCondición de afinidad químicaDescomposiciónDesplazamientoAfinidadElemento libreEstado de agregaciónBalance de ecuaciones

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué es una reacción de descomposición y cómo se clasifica según sus productos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué es una reacción de desplazamiento y qué condición de afinidad requiere?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué el bromo no puede desplazar al cloro en una solución de NaCl?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Escribir fórmulas químicas correctas
• Balancear ecuaciones por coeficientes
• Estados de agregación (s, l, g, ac)
• Concepto de elemento y compuesto químico

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Reacciones de síntesis (combinación) y de combustión, con ejemplos y balance

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Ejemplos:

$2H_{2}O_{(l)}\xrightarrow{\quad\xrightarrow{\quad\text{Electricidad}}\quad2H_{2(g)}+O_{2(g)}}2H_{2(g)}\xrightarrow{\quad\text{Calor}}2H_{g(l)}+O_{2(g)}$

Se producen uno o más elementos y uno o más compuestos.

$\mathrm{Complement}\rightarrow\mathrm{Elemnto}+\mathrm{Complement}$

Ejemplos:

$2\mathrm{KClO}_{3(s)}\xrightarrow{\mathrm{CaIor}}2\mathrm{KCl}_{(s)}+3\mathrm{O}_{2(g)}$

Se producen dos o más compuestos:

$\mathrm{Compuesto}\rightarrow\mathrm{Compuesto}+\mathrm{Compuesto}$

Ejemplos:

$\mathrm{CaCO_{3(s)}}\xrightarrow{\mathrm{CaIor}}\mathrm{CaO_{(s)}+CO_{2(g)}}$

Reacciones de desplazamiento

Son aquéllas en las que un elemento sustituye a otro en un compuesto químico.Para que pueda ocurrir el desplazamiento, el elemento que desplaza a otro debe ser más afin que el que pasó a la parte libre del compuesto, es decir, que sea más estable que el elemento desplazado.

Ejemplos:

$\begin{aligned}Zn_{(i)}+CuSO_{4(ac)}&\quad\rightarrow\quad&Cu_{(i)}+ZnSO_{4(ac)}\\ Zn_{(i)}+H_2SO_{4(ac)}&\quad\rightarrow\quad&ZnSO_{4(ac)}+H_{2(\varrho)}\\ Ca_{(i)}+2H_2O_{(l)}&\quad\rightarrow\quad&Ca(OH)_{2(ac)}+H_{2(\varrho)}\\ Cl_{2(\varrho)}+2NaBr_{(ac)}&\quad\rightarrow\quad&Br_{2(l)}+2NaCl_{(ac)}\\ Br_{2(l)}+2NaCl_{(ac)}&\quad\rightarrow\quad&Cl_{2(i)}+2NaBr_{(ac)}\end{aligned}$

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