Reacciones de síntesis y descomposición: tipos y ejemplos

Tipo 1: síntesis con dos elementos (Elemento + Elemento → Compuesto)

Combina dos elementos para formar un compuesto. Subtipos: metal + no metal y no metal + no metal.

1. 2\mathrm{Na}_{(s)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}_{(s)} (sodio + cloro → cloruro de sodio)
2. \mathrm{Mg}_{(s)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{MgF}_{2(s)} (magnesio + flúor → fluoruro de magnesio)
3. \mathrm{P}_{4(s)} + 6\mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{3(l)} (fósforo + cloro → cloruro de fósforo(III))
4. \mathrm{P}_{4(s)} + 10\mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{5(s)} (fósforo + cloro → cloruro de fósforo(V))

En todos, el número de átomos de cada elemento es igual a ambos lados de la flecha (balance de masa).

Tipo 2: síntesis de elemento + compuesto (Elemento + Compuesto → Compuesto)

1. \mathrm{SF}_{4(g)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{SF}_{6(g)}: el \mathrm{SF}_{4} incorpora dos átomos más de flúor; a la izquierda hay 1 S y 6 F, a la derecha también.
2. \mathrm{PCl}_{3(l)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{PCl}_{5(s)}: a la izquierda 1 P y 5 Cl; a la derecha 1 P y 5 Cl.

Resultado: el elemento se añade al compuesto y se forma un solo compuesto nuevo.

Tipo 3: síntesis de dos compuestos (Compuesto + Compuesto → Compuesto)

1. \mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{CO}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{CaCO}_{3(s)} (óxido de calcio + dióxido de carbono → carbonato de calcio).
2. \mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_{2(ac)} (cal + agua → hidróxido de calcio).
3. \mathrm{SO}_{3(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(l)} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{7(l)} (anhídrido sulfúrico + ácido sulfúrico → ácido disulfúrico).
4. \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{7(l)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(l)} (ácido disulfúrico + agua → dos moléculas de ácido sulfúrico).

Resultado: dos compuestos se unen o reaccionan dando un compuesto distinto de los iniciales.

Reacciones de descomposición

En ellas un compuesto se separa en dos o más sustancias.

Caso 1: Compuesto → Elemento + Elemento

Es el proceso inverso a la síntesis tipo 1: aquí un compuesto se descompone generando sus elementos en su estado natural.

\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Elemento}

Por ejemplo: 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)} (el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno en estado natural).

Respuesta: la síntesis une sustancias simples en un compuesto; la descomposición hace lo contrario, separa un compuesto en elementos o en otros compuestos más simples.