Modelos atómicos: semejanzas y diferencias entre Thomson y Rutherford

Modelos atómicos: esquema de evolución

La página organiza la historia de los modelos atómicos en cinco etapas, cada una asociada a una idea clave y a un científico:

Comparación Thomson vs. Rutherford (primer cuadro)

Diferencias

• Thomson: representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en la que los electrones quedan incrustados como las pasas en un pudín; el modelo es estático.
• Rutherford: representó el átomo con un núcleo cargado positivamente donde se concentra casi toda la masa, y los electrones giran alrededor; la mayor parte del átomo es vacío.

Semejanzas (Thomson y Rutherford)

1. Ambos establecieron la existencia de cargas positivas y negativas dentro del átomo.
2. Los dos afirman que el átomo es eléctricamente neutro: la carga positiva total iguala a la carga negativa total.
3. En ambos, los electrones podían extraerse, mientras que los protones no.

Comparación Bohr vs. Rutherford (segundo cuadro)

Diferencias

• Rutherford: los electrones giran en órbitas concéntricas en el mismo nivel de energía; en el núcleo solo existen partículas positivas; no establece si los electrones permanecen en sus órbitas.
• Bohr: establece diferentes niveles de energía; en el núcleo existen cargas positivas y neutras; afirmó que los electrones pueden saltar de una órbita a otra con energía distinta.

Semejanzas (Bohr y Rutherford)

1. Los dos son modelos nucleares (tienen núcleo).
2. Alrededor del núcleo giran cargas negativas (los electrones).
3. La masa está concentrada en el núcleo.
4. Gran parte del átomo es vacío.
5. Ambos establecen que el átomo es eléctricamente neutro.

Respuesta: Los modelos atómicos evolucionaron de átomos indivisibles (Demócrito) a núcleo con niveles de energía cuantizados (Bohr); Thomson y Rutherford coinciden en la neutralidad eléctrica y en la presencia de cargas de ambos signos, pero difieren en si el átomo es macizo (pudín de pasas) o mayormente vacío con núcleo compacto.