Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 272)

Ejemplos:

\begin{array}{c|c}\mathrm{Metal}+\mathrm{no}\mathrm{metal}&2\mathrm{Na}_{(s)}+\mathrm{Cl}_{2(g)}\rightarrow2\mathrm{NaCl}_{(s)}\\\mathrm{Mg}_{(s)}+\mathrm{F}_{2_{(g)}}\rightarrow\mathrm{MgF}_{2(s)}\\\mathrm{No}\mathrm{metal}+\mathrm{no}\mathrm{metal}&\mathrm{P}_{4(s)}+6\mathrm{Cl}_{2(g)}\rightarrow4\mathrm{PCl}_{3(l)}\\\mathrm{P}_{4(s)}+10\mathrm{Cl}_{2(g)}\rightarrow4\mathrm{PCl}_{5(s)}\end{array}

2. La combinación de un elemento y un compuesto para formar un solo compuesto:

\mathrm{Elemnto}+\mathrm{Compuesto}\rightarrow\mathrm{Compuesto}

Ejemplos:

\begin{aligned}&SF_{4(g)}+F_{2(g)}\quad\rightarrow SF_{6(g)}\\ &PCl_{3(l)}+Cl_{2(g)}\rightarrow PCl_{5(s)}\\ \end{aligned}

3. La combinación de dos compuestos para formar un compuesto nuevo: \mathrm{Compuesto}+\mathrm{Compuesto}\rightarrow\mathrm{Compuesto}

Ejemplos:

\begin{aligned}&CaCO_{(s)}+CO_{2(g)}\quad&\rightarrow CaCO_{3(s)}\\&CaO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\quad&\rightarrow Ca(OH)_{2(ac)}\\&SO_{3(s)}+H_{2}SO_{4(l)}\quad&\rightarrow H_{2}S_{2}O_{7(l)}\\&H_{2}S_{2}O_{7(l)}+H_{2}O_{(l)}\quad&\rightarrow2H_{2}SO_{4(l)}\end{aligned}

Reacciones de descomposición

En ellas un compuesto se separa en dos o más sustancias.

Pueden dividirse en los siguientes tres tipos:

1. Se producen dos elementos:

\mathrm{Complement}\rightarrow\mathrm{Elemento}+\mathrm{Elemento}

Contrario al caso 1 de las reacciones de síntesis, aquí un compuesto genera elementos en su estado natural.

求

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