Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Ácidos en el entorno y sus efectos en el medio ambiente

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Respuesta rápida

Óxido no metálico + agua → ácido. Ejemplos: CO2→H2CO3, SO2→H2SO3, SO3→H2SO4, N2O5→HNO3. Causan contaminación y lluvia ácida.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 4 min lectura

Solución — Página 158

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Contenido de la página

La página es teórica: no contiene ejercicios numerados. Se explican los óxidos no metálicos (anhídridos) y su reacción con el agua para formar ácidos.

Definición clave

Un óxido no metálico es un compuesto binario formado por un no metal y oxígeno. Al combinarse con agua produce un ácido (oxácido):

$\text{No metal} + O_{2} \rightarrow \text{Óxido no metálico} \xrightarrow{+H_{2}O} \text{Ácido}$

Reacciones de la tabla

$CO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}CO_{3}$ (ácido carbónico)
$SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$ (ácido sulfuroso)
$SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$ (ácido sulfúrico)
$N_{2}O_{5} + H_{2}O \rightarrow 2\,HNO_{3}$ (ácido nítrico)

Respuesta orientativa: los óxidos no metálicos son gases que se liberan por la quema de combustibles fósiles, procesos industriales y erupciones volcánicas; al hidratarse en la atmósfera originan ácidos que provocan lluvia ácida, corrosión de monumentos y daño a suelos, cultivos y ecosistemas acuáticos.

Contenido de la página

Ácidos en el entorno y sus efectos en el medio ambiente

Las sustancias con propiedades ácido-base no sólo se encuentran en reactivos químicos o productos fabricados, también están presentes en la naturaleza en forma de minerales, fluidos, flores, suelo, entre otros.

Muchas de las bases naturales se encuentran como minerales en las rocas o en el suelo, mientras que algunos ácidos se encuentran presentes en alimentos o fluidos que se generan al entrar en contacto con el agua, con el aire o con distintos tipos de suelos.

Los gases conocidos como óxidos no metálicos o anhídridos son compuestos conformados por un elemento no metálico y por oxígeno, los cuales, a su vez, cuando se combinan con agua, forman ácidos. Por ejemplo:

Óxido no metálico	Ácido formado con agua
Dióxido de carbono $CO_{2}$	Ácido carbónico $H_{2}CO_{3}$
Dióxido de azufre $SO_{2}$	Ácido sulfuroso $H_{2}SO_{3}$
Trióxido de azufre $SO_{3}$	Ácido sulfúrico $H_{2}SO_{4}$
Pentaóxido de dinitrógeno $N_{2}O_{5}$	Ácido nítrico $HNO_{3}$

Los óxidos no metálicos de la tabla son gases que se generan diariamente en grandes cantidades debido a la quema de combustibles en los automóviles, en las industrias o de forma natural debido a las emisiones de los volcanes. Estos gases se liberan al ambiente y se incorporan al aire, generando diferentes problemas de contaminación.

Ejemplos resueltos

Escribe la reacción entre el trióxido de azufre y el agua.

El $SO_{3}$ es un óxido no metálico; al reaccionar con agua forma el ácido sulfúrico:

$SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$

Respuesta: ácido sulfúrico ( $H_{2}SO_{4}$ ).

Tabla

Óxido no metálico	Ácido formado con agua
Dióxido de carbono $CO_{2}$	Ácido carbónico $H_{2}CO_{3}$
Dióxido de azufre $SO_{2}$	Ácido sulfuroso $H_{2}SO_{3}$
Trióxido de azufre $SO_{3}$	Ácido sulfúrico $H_{2}SO_{4}$
Pentaóxido de dinitrógeno $N_{2}O_{5}$	Ácido nítrico $HNO_{3}$

Diagrama

flowchart LR
  A[No metal + O2] --> B[Óxido no metálico / Anhídrido]
  B -->|+ H2O| C[Ácido oxácido]
  B -->|emisiones| D[Contaminación del aire]
  C --> E[Lluvia ácida]

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Óxido no metálico}$ + $H_{2}O$ $\rightarrow$ $\text{Ácido oxácido}$

$CO_{2}$ + $H_{2}O$ $\rightarrow$ $H_{2}CO_{3}$

$SO_{2}$ + $H_{2}O$ $\rightarrow$ $H_{2}SO_{3}$

$SO_{3}$ + $H_{2}O$ $\rightarrow$ $H_{2}SO_{4}$

$N_{2}O_{5}$ + $H_{2}O$ $\rightarrow$ $2\,HNO_{3}$

Glosario (4)

Óxido no metálico: Compuesto binario formado por un elemento no metálico y oxígeno.
Anhídrido: Nombre tradicional de los óxidos no metálicos; al hidratarse forman ácidos.
Ácido: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidrógeno (H+).
Lluvia ácida: Precipitación con pH bajo producida por óxidos de azufre y nitrógeno en la atmósfera.

Preguntas para practicar

¿Por qué los óxidos no metálicos son considerados contaminantes?

Porque se liberan a la atmósfera en grandes cantidades por la quema de combustibles y las erupciones volcánicas; al hidratarse forman ácidos que originan lluvia ácida, dañan monumentos, suelos, cultivos y ecosistemas acuáticos.

¿Qué relación existe entre los anhídridos y los ácidos del entorno?

Los anhídridos son los óxidos no metálicos que, al entrar en contacto con el agua de la atmósfera o del suelo, se transforman en ácidos; así explican la presencia natural de ácidos en alimentos, fluidos y suelos.

Temas y conceptos clave

Óxidos no metálicos o anhídridosFormación de ácidos con aguaContaminación ambiental por gases ácidosÓxido no metálicoAnhídridoÁcido oxácidoReacción con aguaLluvia ácida

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué son los óxidos no metálicos o anhídridos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo se forma la lluvia ácida a partir de los óxidos no metálicos?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué efectos tienen los ácidos en el medio ambiente?

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📌 Antes de leer esto

• Nomenclatura básica de compuestos químicos
• Diferencia entre metales y no metales
• Formulación de óxidos

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Bases o hidróxidos en el entorno y su efecto en el medio ambiente

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Ácidos en el entorno y sus efectos en el medio ambiente

Muchas de las bases naturales se encuentran como minerales en las rocas o en el suelo, mientras que algunos ácidos se encuentran presentes en alimentos o fuidos que se generan al entrar en contacto con el agua, con el aire o con distintos tipos de suelos.

Los gases conocidos como óxidos no metálicos o anhidridos son compuestos conformados por un elemento no metálico y por oxígeno, los cuales, a su vez, cuando se combinan con agua, forman ácidos. Por ejemplo:

茶

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óxido no metálico	Acido formado con agua
Dióxido de carbono $CO_{2}$	Acido carbónico $H_{2}CO_{3}$
Dióxido de azufre $\mathbb{SO}_{2}$	Acido sulfuroso $H_{2}SO_{3}$
Trióxido de azufre $\mathbb{SO}_{3}$	sulfúrico $H_{2}SO_{4}$ $\acute{A}c i d o$
Pentaóxido de dinitrógeno $N_{2}O_{5}$	Acido nitrico J $HNO_{3}$