Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3° Secundaria (pág. 187)

Ejemplo 2

Si se prepararon 250 ml de una disolución de nitrato de potasio \mathrm{(KNO_{3})} cuya concentración es 8\%\ g/ml , cuál es la masa de \mathrm{KNO}_{3} que debe pesarse para obtener dicha disolución?

Paso 1. Identifi car los datos.

\begin{aligned}&\%\frac{m}{V}=8\%g/ml\\ &V_{disoluci'n}=250ml de disoluci'n\\ &m_{soulot}=\xi?\\ \end{aligned}

Paso 2. Aplicar la ecuación y despejar la variable de interés.

\%\frac{m}{V}=\frac{m_{solution}}{V_{disoluci\%}}\times100\%

\left(V_{disoluci'n}\right)\times\left(\%\frac{m}{V}\right)=\left(m_{sluto}\right)\times100\%

\frac{\left(V_{disoluci}\right)\times\left(\%\frac{m}{V}\right)}{100\%}=m_{solution}

Paso 3. Sustituir los datos.

m_{solution}=\frac{\left(250ml de disoluci's\right)\times\left(8\%g/ml\right)}{100\%}

m_{solution}=\frac{2000g}{100}=20g

Paso 4. Expresar el resultado.

La masa de soluto que debe pesarse es 20\ g de \mathrm{KNO}_{3} j

Porcentaje volumen/volumen

Esta expresión de concentración se utiliza comúnmente cuando tanto el soluto como el disolvente son liquidos, aunque también puede usarse cuando el soluto es

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