Ejemplo 2: Cálculo de masa de soluto en disolución al 8% m/V

Ejemplo 2

Si se prepararon 250 ml de una disolución de nitrato de potasio (KNO₃) cuya concentración es 8% g/ml, ¿cuál es la masa de KNO₃ que debe pesarse para obtener dicha disolución?

Paso 1. Identificar los datos.

• Concentración: \%\frac{m}{V} = 8\% \, \text{g/ml}
• Volumen de disolución: V_{\text{disolución}} = 250 \, \text{ml}
• Masa de soluto: m_{\text{soluto}} = ?

Paso 2. Aplicar la ecuación y despejar la variable de interés.

La fórmula de porcentaje masa/volumen es:

\%\frac{m}{V} = \frac{m_{\text{soluto}}}{V_{\text{disolución}}} \times 100\%

Multiplicamos ambos lados por V_{\text{disolución}}:

V_{\text{disolución}} \times \left( \%\frac{m}{V} \right) = m_{\text{soluto}} \times 100\%

Dividimos entre 100\% para despejar m_{\text{soluto}}:

m_{\text{soluto}} = \frac{V_{\text{disolución}} \times \left( \%\frac{m}{V} \right)}{100\%}

Paso 3. Sustituir los datos.

m_{\text{soluto}} = \frac{250 \, \text{ml} \times 8\% \, \text{g/ml}}{100\%}

m_{\text{soluto}} = \frac{2000 \, \text{g}}{100} = 20 \, \text{g}

Paso 4. Expresar el resultado.

La masa de soluto que debe pesarse es 20 \, \text{g} de \text{KNO}_3.

Respuesta: 20 \, \text{g} de \text{KNO}_3.