Número y masa atómicos

Número y masa atómicos

La principal función de la tabla periódica es agrupar los elementos de acuerdo con sus propiedades; además, es una herramienta que contiene parámetros necesarios para identifi car los elementos químicos, por ejemplo, el número y la masa atómicos, al igual que el nombre y el símbolo.

En 1869, Dimitri Mendeleiev propuso la tabla periódica, en la cual distribuyólos elementos en orden creciente con base en su masa atómica. Sin embargo, en 1912 el científico Henry Moseley publicó un trabajo en donde incorporó los elementos también en orden creciente, pero según su número atómico, que es como actualmente se ordenan.

Para defi nir número y masa atómicos se debe conocer la estructura de un átomo. De manera general, esta partícula se compone por un núcleo con protones (subpartículas con masa y carga positiva) y neutrones (subpartículas con masa,pero sin carga), y por los electrones (subpartículas con masa muy pequena y carga negativa) que lo orbitan.

Los átomos de cada elemento tienen una cantidad de protones fija y definida;por ejemplo, el hidrógeno tiene un protón, mientras que el carbono tiene seis protones y el sodio, 11. A partir de este dato, se define el número atómico como la cantidad de protones que tiene un átomo. A su vez, el número de masa o mdsico se define como la cantidad de protones y de neutrones que hay, en suma, en el núcleo del átomo y, fi nalmente, la masa atómica es la masa real de los protones y neutrones; ésta se mide en unidades de masa atómica (uma o u). Lo anterior se puede expresar matemáticamente de la siguiente manera:

A=Z+N

Donde:

A =Número de masa o másico

Z=\mathrm{N}\langle\mathrm{m}\mathrm{r}\rangle\mathrm{a}\mathrm{t}\langle\mathrm{m}\rangle\mathrm{c}=\mathrm{N}\langle\mathrm{m}\mathrm{r}\rangle\mathrm{d}\mathrm{e}\text{protons}

N = Número de neutrones

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