Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Tipos de reacciones químicas: descomposición y desplazamiento

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Respuesta rápida

Reacciones de descomposición: tipo 2 (compuesto → elemento + compuesto) y tipo 3 (compuesto → compuesto + compuesto). Reacciones de desplazamiento: un elemento sustituye a otro. La ecuación de $(\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{3}$ no está balanceada.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 8 min lectura

Solución — Página 273

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Análisis de la página

La página presenta dos tipos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas. No hay ejercicios propuestos, por lo que se resuelve la interpretación y verificación de cada ejemplo.

Reacciones de descomposición

Tipo 2: Compuesto → Elemento + Compuesto

$2\text{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{KCl}_{(s)} + 3\text{O}_{2(g)}$
- Verificación: K: 2=2; Cl: 2=2; O: 6=6. Balanceada.
$2\text{NaNO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{NaNO}_{2(s)} + \text{O}_{2(g)}$
- Verificación: Na: 2=2; N: 2=2; O: 6=4+2=6. Balanceada.
$2\text{H}_{2}\text{O}_{2(l)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{H}_{2}\text{O}_{(l)} + \text{O}_{2(g)}$
- Verificación: H: 4=4; O: 4=2+2=4. Balanceada.

Tipo 3: Compuesto → Compuesto + Compuesto

$\text{CaCO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{CaO}_{(s)} + \text{CO}_{2(g)}$
- Verificación: Ca: 1=1; C: 1=1; O: 3=1+2=3. Balanceada.
$\text{Mg(OH)}_{2(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{MgO}_{(s)} + \text{H}_{2}\text{O}_{(g)}$
- Verificación: Mg: 1=1; O: 2=1+1=2; H: 2=2. Balanceada.
$(\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{H}_{2}\text{SO}_{4(l)} + 2\text{NH}_{3(g)}$
- Verificación: N: 2=2; H: 8=2+6=8; S: 1=1; O: 3=4. No balanceada (el oxígeno no coincide).

Reacciones de desplazamiento

Son aquellas en las que un elemento sustituye a otro en un compuesto. Para que ocurra, el elemento que desplaza debe ser más afín (más estable) que el desplazado.

$\text{Zn}_{(s)} + \text{CuSO}_{4(ac)} \rightarrow \text{Cu}_{(s)} + \text{ZnSO}_{4(ac)}$
- Verificación: Zn: 1=1; Cu: 1=1; S: 1=1; O: 4=4. Balanceada.
$\text{Zn}_{(s)} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4(ac)} \rightarrow \text{ZnSO}_{4(ac)} + \text{H}_{2(g)}$
- Verificación: Zn: 1=1; H: 2=2; S: 1=1; O: 4=4. Balanceada.
$\text{Ca}_{(s)} + 2\text{H}_{2}\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_{2(ac)} + \text{H}_{2(g)}$
- Verificación: Ca: 1=1; O: 2=2; H: 4=2+2=4. Balanceada.
$\text{Cl}_{2(g)} + 2\text{NaBr}_{(ac)} \rightarrow \text{Br}_{2(l)} + 2\text{NaCl}_{(ac)}$
- Verificación: Cl: 2=2; Na: 2=2; Br: 2=2. Balanceada.
$\text{Br}_{2(l)} + 2\text{NaCl}_{(ac)} \rightarrow \text{Cl}_{2(g)} + 2\text{NaBr}_{(ac)}$
- Verificación: Br: 2=2; Na: 2=2; Cl: 2=2. Balanceada.

Respuesta: Se identifican y verifican las ecuaciones de descomposición y desplazamiento. Se detecta que la ecuación $(\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{3} \rightarrow \text{H}_{2}\text{SO}_{4} + 2\text{NH}_{3}$ no está balanceada en oxígeno.

Contenido de la página

Ejemplos de reacciones de descomposición

2. Se producen uno o más elementos y uno o más compuestos.

$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Elemento} + \text{Compuesto}$

Ejemplos:

$2\text{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{KCl}_{(s)} + 3\text{O}_{2(g)}$

$2\text{NaNO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{NaNO}_{2(s)} + \text{O}_{2(g)}$

$2\text{H}_{2}\text{O}_{2(l)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{H}_{2}\text{O}_{(l)} + \text{O}_{2(g)}$

3. Se producen dos o más compuestos:

$\text{Compuesto} \rightarrow \text{Compuesto} + \text{Compuesto}$

Ejemplos:

$\text{CaCO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{CaO}_{(s)} + \text{CO}_{2(g)}$

$\text{Mg(OH)}_{2(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{MgO}_{(s)} + \text{H}_{2}\text{O}_{(g)}$

$(\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{H}_{2}\text{SO}_{4(l)} + 2\text{NH}_{3(g)}$

Reacciones de desplazamiento

Son aquéllas en las que un elemento sustituye a otro en un compuesto químico. Para que pueda ocurrir el desplazamiento, el elemento que desplaza a otro debe ser más afín que el que pasó a la parte libre del compuesto, es decir, que sea más estable que el elemento desplazado.

Ejemplos:

$\text{Zn}_{(s)} + \text{CuSO}_{4(ac)} \rightarrow \text{Cu}_{(s)} + \text{ZnSO}_{4(ac)}$

$\text{Zn}_{(s)} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4(ac)} \rightarrow \text{ZnSO}_{4(ac)} + \text{H}_{2(g)}$

$\text{Ca}_{(s)} + 2\text{H}_{2}\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_{2(ac)} + \text{H}_{2(g)}$

$\text{Cl}_{2(g)} + 2\text{NaBr}_{(ac)} \rightarrow \text{Br}_{2(l)} + 2\text{NaCl}_{(ac)}$

$\text{Br}_{2(l)} + 2\text{NaCl}_{(ac)} \rightarrow \text{Cl}_{2(g)} + 2\text{NaBr}_{(ac)}$

Ejemplos resueltos

Verificar el balanceo de $2\text{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} 2\text{KCl}_{(s)} + 3\text{O}_{2(g)}$

K: 2=2; Cl: 2=2; O: 6=6. Balanceada.

Verificar el balanceo de $(\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{3(s)} \xrightarrow{\text{Calor}} \text{H}_{2}\text{SO}_{4(l)} + 2\text{NH}_{3(g)}$

N: 2=2; H: 8=2+6=8; S: 1=1; O: 3=4. No balanceada en oxígeno.

Fórmulas y ecuaciones

$\text{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\text{Elemento}$ + $\text{Compuesto}$

$\text{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\text{Compuesto}$ + $\text{Compuesto}$

2 $\text{KClO}@@MATH_0@@_{(s)}$ + 3 $\text{O}$ $_{2(g)}$

2 $\text{NaNO}@@MATH_0@@_{2(s)}$ + $\text{O}$ $_{2(g)}$

2 $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}@@MATH_1@@_{2}@@MATH_2@@_{(l)}$ + $\text{O}$ $_{2(g)}$

$\text{CaCO}@@MATH_0@@_{(s)}$ + $\text{CO}$ $_{2(g)}$

$\text{Mg(OH)}@@MATH_0@@_{(s)}$ + $\text{H}@@MATH_1@@\text{O}$ $_{(g)}$

( $\text{NH}@@MATH_0@@\text{SO}@@MATH_1@@_{2}@@MATH_2@@_{4(l)}$ + 2 $\text{NH}$ $_{3(g)}$

$\text{Zn}@@MATH_0@@_{4(ac)}$ $\rightarrow$ $\text{Cu}@@MATH_1@@_{4(ac)}$

$\text{Zn}@@MATH_0@@_{2}@@MATH_1@@_{4(ac)}$ $\rightarrow$ $\text{ZnSO}@@MATH_2@@_{2(g)}$

$\text{Ca}@@MATH_0@@_{2}@@MATH_1@@_{(l)}$ $\rightarrow$ $\text{Ca(OH)}@@MATH_2@@_{2(g)}$

$\text{Cl}@@MATH_0@@_{(ac)}$ $\rightarrow$ $\text{Br}@@MATH_1@@_{(ac)}$

$\text{Br}@@MATH_0@@_{(ac)}$ $\rightarrow$ $\text{Cl}@@MATH_1@@_{(ac)}$

Glosario (4)

Descomposición: Reacción química en la que un compuesto se separa en sustancias más simples (elementos o compuestos).
Desplazamiento: Reacción química en la que un elemento sustituye a otro en un compuesto.
Afín: Que tiene mayor tendencia o estabilidad química para combinarse.
Estado de agregación: Forma física de una sustancia: sólido (s), líquido (l), gaseoso (g) o acuoso (ac).

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante que el elemento que desplaza sea más afín que el desplazado?

Porque la reacción ocurre espontáneamente solo si el nuevo elemento forma un compuesto más estable. Si el elemento desplazado es más afín, la reacción no procede en ese sentido. Esto se relaciona con la serie de actividad química.

Temas y conceptos clave

Reacciones de descomposiciónReacciones de desplazamientoDescomposiciónDesplazamientoAfínEstabilidad químicaBalanceo

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué es una reacción de descomposición y cuántos tipos hay?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo saber si una reacción de desplazamiento ocurre?

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¿Cómo se balancea una ecuación química paso a paso?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Escribir fórmulas químicas
• Ley de conservación de la masa
• Símbolos de estado de agregación (s, l, g, ac)

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Reacciones de síntesis o combinación

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1337 caracteres

Ejemplos:

$2H_{2}O_{(l)}\xrightarrow{\quad\xrightarrow{\quad\text{Electricidad}}\quad2H_{2(g)}+O_{2(g)}}2H_{2(g)}\xrightarrow{\quad\text{Calor}}2H_{g(l)}+O_{2(g)}$

Se producen uno o más elementos y uno o más compuestos.

$\mathrm{Complement}\rightarrow\mathrm{Elemnto}+\mathrm{Complement}$

Ejemplos:

$2\mathrm{KClO}_{3(s)}\xrightarrow{\mathrm{CaIor}}2\mathrm{KCl}_{(s)}+3\mathrm{O}_{2(g)}$

Se producen dos o más compuestos:

$\mathrm{Compuesto}\rightarrow\mathrm{Compuesto}+\mathrm{Compuesto}$

Ejemplos:

$\mathrm{CaCO_{3(s)}}\xrightarrow{\mathrm{CaIor}}\mathrm{CaO_{(s)}+CO_{2(g)}}$

Reacciones de desplazamiento

Son aquéllas en las que un elemento sustituye a otro en un compuesto químico.Para que pueda ocurrir el desplazamiento, el elemento que desplaza a otro debe ser más afin que el que pasó a la parte libre del compuesto, es decir, que sea más estable que el elemento desplazado.

Ejemplos:

$\begin{aligned}Zn_{(i)}+CuSO_{4(ac)}&\quad\rightarrow\quad&Cu_{(i)}+ZnSO_{4(ac)}\\ Zn_{(i)}+H_2SO_{4(ac)}&\quad\rightarrow\quad&ZnSO_{4(ac)}+H_{2(\varrho)}\\ Ca_{(i)}+2H_2O_{(l)}&\quad\rightarrow\quad&Ca(OH)_{2(ac)}+H_{2(\varrho)}\\ Cl_{2(\varrho)}+2NaBr_{(ac)}&\quad\rightarrow\quad&Br_{2(l)}+2NaCl_{(ac)}\\ Br_{2(l)}+2NaCl_{(ac)}&\quad\rightarrow\quad&Cl_{2(i)}+2NaBr_{(ac)}\end{aligned}$

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