Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Reacciones de síntesis y descomposición

📄 teoria quimica 🎓 bachillerato · 3° Secundaria México 🇲🇽 MX 🗣 Español

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Reacciones de síntesis y descomposición balanceadas según los ejemplos de la página.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 10 min lectura

Solución — Página 272

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Clasifica y balancea las reacciones de síntesis mostradas en la página.

Metal + no metal:
- $2\mathrm{Na}_{(s)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}_{(s)}$
- $\mathrm{Mg}_{(s)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{MgF}_{2(s)}$
No metal + no metal:
- $\mathrm{P}_{4(s)} + 6\mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{3(l)}$
- $\mathrm{P}_{4(s)} + 10\mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{5(s)}$

Respuesta

Reacciones de síntesis balanceadas.

Ejercicio 2

Completa y balancea: elemento + compuesto $\rightarrow$ compuesto.

$\mathrm{SF}_{4(g)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{SF}_{6(g)}$
$\mathrm{PCl}_{3(l)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{PCl}_{5(s)}$

Respuesta

Reacciones balanceadas.

Ejercicio 3

Completa y balancea: compuesto + compuesto $\rightarrow$ compuesto nuevo.

$\mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{CO}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{CaCO}_{3(s)}$
$\mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_{2(ac)}$
$\mathrm{SO}_{3(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(l)} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{7(l)}$
$\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{7(l)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(l)}$

Reacciones de descomposición

Se producen dos elementos: $\mathrm{Compuesto} \rightarrow \mathrm{Elemento} + \mathrm{Elemento}$ .

Respuesta orientativa: Un compuesto se separa en sus elementos en estado natural, como $2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2}$ .

Respuesta

Reacciones balanceadas.

Contenido de la página

Reacciones de síntesis

1. Metal + no metal

Reacción	Ecuación
Metal + no metal	$2\mathrm{Na}_{(s)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}_{(s)}$
	$\mathrm{Mg}_{(s)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{MgF}_{2(s)}$
No metal + no metal	$\mathrm{P}_{4(s)} + 6\mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{3(l)}$
	$\mathrm{P}_{4(s)} + 10\mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{5(s)}$

2. Elemento + compuesto

$\mathrm{Elemento} + \mathrm{Compuesto} \rightarrow \mathrm{Compuesto}$

Ejemplos:

$\mathrm{SF}_{4(g)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{SF}_{6(g)}$

$\mathrm{PCl}_{3(l)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{PCl}_{5(s)}$

3. Compuesto + compuesto

$\mathrm{Compuesto} + \mathrm{Compuesto} \rightarrow \mathrm{Compuesto}$

Ejemplos:

$\mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{CO}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{CaCO}_{3(s)}$

$\mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)}_{2(ac)}$

$\mathrm{SO}_{3(s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(l)} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{7(l)}$

$\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{7(l)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(l)}$

Reacciones de descomposición

En ellas un compuesto se separa en dos o más sustancias.

Pueden dividirse en los siguientes tres tipos:

Se producen dos elementos:

$\mathrm{Compuesto} \rightarrow \mathrm{Elemento} + \mathrm{Elemento}$

Contrario al caso 1 de las reacciones de síntesis, aquí un compuesto genera elementos en su estado natural.

Ejemplos resueltos

Clasifica la reacción $2\mathrm{Na}_{(s)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}_{(s)}$ .

Es una reacción de síntesis entre un metal (Na) y un no metal (Cl).

Completa: $\mathrm{SF}_{4(g)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow$ ?

$\mathrm{SF}_{4(g)} + \mathrm{F}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{SF}_{6(g)}$

Tabla

Tipo	Ecuación general	Ejemplo
Metal + no metal	$\mathrm{M} + \mathrm{NM} \rightarrow \mathrm{Compuesto}$	$2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}$
No metal + no metal	$\mathrm{NM} + \mathrm{NM} \rightarrow \mathrm{Compuesto}$	$\mathrm{P}_{4} + 6\mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 4\mathrm{PCl}_{3}$
Elemento + compuesto	$\mathrm{E} + \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{C}$	$\mathrm{SF}_{4} + \mathrm{F}_{2} \rightarrow \mathrm{SF}_{6}$
Compuesto + compuesto	$\mathrm{C} + \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{C}$	$\mathrm{CaO} + \mathrm{CO}_{2} \rightarrow \mathrm{CaCO}_{3}$

Diagrama

graph LR
A[Síntesis] --> B[Metal + no metal]
A --> C[Elemento + compuesto]
A --> D[Compuesto + compuesto]
E[Descomposición] --> F[Dos elementos]
E --> G[Un elemento y un compuesto]
E --> H[Dos compuestos]

Fórmulas y ecuaciones

$\mathrm{Elemento}$ + $\mathrm{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\mathrm{Compuesto}$

$\mathrm{Compuesto}$ + $\mathrm{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\mathrm{Compuesto}$

$\mathrm{Compuesto}$ $\rightarrow$ $\mathrm{Elemento}$ + $\mathrm{Elemento}$

2 $\mathrm{Na}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ 2 $\mathrm{NaCl}$ $_{(s)}$

$\mathrm{Mg}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{MgF}$ $_{2(s)}$

$\mathrm{P}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ 4 $\mathrm{PCl}$ $_{3(l)}$

$\mathrm{P}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ 4 $\mathrm{PCl}$ $_{5(s)}$

$\mathrm{SF}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{SF}$ $_{6(g)}$

$\mathrm{PCl}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{PCl}$ $_{5(s)}$

$\mathrm{CaO}@@MATH_0@@_{2(g)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{CaCO}$ $_{3(s)}$

$\mathrm{CaO}@@MATH_0@@_{2}@@MATH_1@@_{(l)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{Ca(OH)}$ $_{2(ac)}$

$\mathrm{SO}@@MATH_0@@_{2}@@MATH_1@@_{4(l)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{H}@@MATH_2@@\mathrm{S}@@MATH_3@@\mathrm{O}$ $_{7(l)}$

$\mathrm{H}@@MATH_0@@\mathrm{S}@@MATH_1@@\mathrm{O}@@MATH_2@@_{2}@@MATH_3@@_{(l)}$ $\rightarrow$ 2 $\mathrm{H}@@MATH_4@@\mathrm{SO}$ $_{4(l)}$

Glosario (3)

Síntesis: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto.
Descomposición: Reacción en la que un compuesto se separa en dos o más sustancias.
Balanceo: Ajuste de coeficientes para que se cumpla la ley de conservación de la masa.

Preguntas para practicar

¿En qué se diferencia una reacción de síntesis de una de descomposición?

En la síntesis, dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto; en la descomposición, un compuesto se separa en dos o más sustancias. Son procesos inversos.

Temas y conceptos clave

Reacciones de síntesisReacciones de descomposiciónSíntesisDescomposiciónBalanceoElementoCompuesto

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué es una reacción de síntesis y cuántos tipos hay?

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¿Cómo se balancea una reacción de descomposición?

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¿Cuál es la diferencia entre síntesis y descomposición?

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📌 Antes de leer esto

• Símbolos químicos y fórmulas
• Ley de conservación de la masa
• Estados de agregación

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Reacciones de sustitución simple y doble

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1580 caracteres

Ejemplos:

$\begin{array}{c|c}\mathrm{Metal}+\mathrm{no}\mathrm{metal}&2\mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow2\mathrm{NaCl}_{(\mathrm{s})}\\\mathrm{Mg}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{F}_{2_{(\mathrm{g})}}\rightarrow\mathrm{MgF}_{2(\mathrm{s})}\\\mathrm{No}\mathrm{metal}+\mathrm{no}\mathrm{metal}&\mathrm{P}_{4(\mathrm{s})}+6\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow4\mathrm{PCl}_{3(\mathrm{l})}\\\mathrm{P}_{4(\mathrm{s})}+10\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow4\mathrm{PCl}_{5(\mathrm{s})}\end{array}$

La combinación de un elemento y un compuesto para formar un solo compuesto:

$\mathrm{Elemnto}+\mathrm{Compuesto}\rightarrow\mathrm{Compuesto}$

Ejemplos:

$\begin{aligned}&SF_{4(g)}+F_{2(g)}\quad\rightarrow SF_{6(g)}\\ &PCl_{3(l)}+Cl_{2(g)}\rightarrow PCl_{5(s)}\\ \end{aligned}$

La combinación de dos compuestos para formar un compuesto nuevo: $\mathrm{Compuesto+Compuesto\rightarrow Compuesto}$

Ejemplos:

$\begin{aligned}&CaCO_{(s)}+CO_{2(g)}\quad&\rightarrow CaCO_{3(s)}\\&CaO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\quad&\rightarrow Ca(OH)_{2(ac)}\\&SO_{3(s)}+H_{2}SO_{4(l)}\quad&\rightarrow H_{2}S_{2}O_{7(l)}\\&H_{2}S_{2}O_{7(l)}+H_{2}O_{(l)}\quad&\rightarrow2H_{2}SO_{4(l)}\end{aligned}$

Reacciones de descomposición

En ellas un compuesto se separa en dos o más sustancias.

Pueden dividirse en los siguientes tres tipos: