Contenido de la página: Proyecto parcial de aula "Mundo atómico" (Planeación)

La página no contiene ejercicios numéricos; describe la intención didáctica y la planeación de un proyecto. Se explica y orienta a continuación.

Contexto histórico

Antes de conocerse las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización y radio atómico) y las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón), los químicos del siglo XIX agruparon los elementos descubiertos en una tabla basándose en sus masas atómicas, pues suponían que las propiedades de los elementos estaban relacionadas con su masa.

Propósito del proyecto

Con apoyo de representaciones gráficas y relaciones de volumen de cuerpos geométricos, los estudiantes explicarán la predominancia y características de los elementos de la tabla periódica, además de los modelos atómicos de Bohr y los diagramas de Lewis, mediante tres productos: una tabla periódica didáctica, una representación teatral y un diptico comparativo. Al finalizar, presentarán los resultados y incorporarán mejoras a partir de los comentarios de la presentación en "¡Ya lo tenemos!".

Planeación: tres productos académicos

Se diseña mediante investigación y uso de distintos tipos de gráficas. Permite distinguir en cada elemento:

1. Número atómico (Z): número de protones del núcleo.
2. Grupo (columna) y periodo (fila) en la tabla periódica.
3. Clasificación: metal, no metal o semimetal.
4. Propiedades periódicas: electronegatividad, energía de ionización y radio atómico.

Ejemplo de uso: el sodio (Z = 11) se ubica en el grupo 1, periodo 3, es un metal alcalino, con radio atómico grande y baja electronegatividad (\approx 0{,}9), lo que explica que tienda a ceder un electrón y formar \text{Na}^{+}.

Explica mediante muestras gráficas la presencia y predominancia de los elementos químicos en:

1. Los seres vivos (ej. H, C, N, O, P dominan en organismos).
2. La Tierra (ej. O y Si predominan en la corteza).
3. El Universo (ej. H y He predominan en estrellas y nebulosas).

Describe la ubicación de los elementos en la tabla periódica para comprender su acomodo según propiedades periódicas y su clasificación en metales, no metales y semimetales.

Compara los modelos atómicos de Bohr (electrón en niveles/capas discretos: n = 1, 2, 3, \dots, con energías E_{n} = -\dfrac{13{,}6 \, \text{eV}}{n^{2}} para el hidrógeno) y los diagramas de Lewis (puntos que representan pares de electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento).

Orientación de respuesta (intención didáctica)

Respuesta orientativa: El proyecto integra química, matemáticas y expresión: los estudiantes investigan, representan gráficamente datos de la tabla periódica, comunican por teatro la predominancia de elementos y comparan modelos atómicos, cerrando con una etapa de mejora a partir de retroalimentación. Su propósito es comprender cómo las propiedades periódicas explican el acomodo de los elementos y su clasificación en metales, no metales y semimetales.