Disoluciones % V/V: cálculo de volumen de soluto y de disolución

Ejemplo 1 (continuación)

Hallar el volumen de CO₂ presente en 350 ml de disolución al 1 % V/V.

Paso 1. Identificar los datos (página anterior)

• Volumen de la disolución: V_{\text{disolución}} = 350 \, \text{ml}
• Concentración: \%\frac{V}{V} = 1\%
• Incógnita: V_{\text{soluto}} = ?

Paso 2. Utilizar la ecuación y despejar la variable de interés

Partimos de la definición de concentración volumétrica porcentual:

\%\frac{V}{V} = \frac{V_{\text{soluto}}}{V_{\text{disolución}}} \times 100\%

Multiplicamos ambos lados por V_{\text{disolución}}:

(V_{\text{disolución}}) \times \left(\%\frac{V}{V}\right) = (V_{\text{soluto}}) \times 100\%

Despejamos el volumen del soluto dividiendo entre 100\%:

\frac{(V_{\text{disolución}}) \times \left(\%\frac{V}{V}\right)}{100\%} = V_{\text{soluto}}

Paso 3. Sustituir los datos

V_{\text{soluto}} = \frac{(350 \, \text{ml}) \times (1\%)}{100\%} = \frac{350 \, \text{ml}}{100} = 3.5 \, \text{ml}

Paso 4. Expresar el resultado

Respuesta: El volumen de \mathrm{CO}_{2} presente es de 3.5 \, \text{ml}.

Ejemplo 2

Se desea preparar una disolución de anticongelante que contenga 50 ml de etilenglicol, la concentración final debe ser de 7.5 %. ¿Cuál será el volumen total de la disolución resultante?

Paso 1. Identificar los datos

\%\frac{V}{V} = 7.5\% V_{\text{soluto}} = 50 \, \text{ml} \quad (\text{etilenglicol}) V_{\text{disolución}} = ?

Paso 2. Despejar la variable de interés

De la ecuación \%\frac{V}{V} = \frac{V_{\text{soluto}}}{V_{\text{disolución}}} \times 100\% despejamos el volumen de la disolución:

V_{\text{disolución}} = \frac{(V_{\text{soluto}}) \times 100\%}{\%\frac{V}{V}}

Paso 3. Sustituir los datos

V_{\text{disolución}} = \frac{(50 \, \text{ml}) \times 100\%}{7.5\%} = \frac{5000}{7.5} \, \text{ml}

V_{\text{disolución}} = 666.67 \, \text{ml}

Paso 4. Expresar el resultado

Respuesta: El volumen total de la disolución de anticongelante es de 666.7 \, \text{ml} (aproximadamente 667 \, \text{ml}).