Porcentaje masa/masa y masa/volumen en disoluciones

Ejemplo 2

Calcular la concentración en porcentaje masa/masa de una disolución preparada con 36 g de ácido clorhídrico (HCl) para obtener 100 g de disolución.

Paso 1. Identificar los datos.

• m_{soluto} = 36 \, \text{g} (ácido clorhídrico)
• m_{disolución} = 100 \, \text{g}
• Incógnita: \% \dfrac{m}{m}

Paso 2. Utilizar la ecuación y sustituir los datos.

La fórmula del porcentaje masa/masa es:

\% \dfrac{m}{m} = \dfrac{m_{soluto}}{m_{disolución}} \times 100\%

Sustituyendo:

\% \dfrac{m}{m} = \dfrac{36 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \times 100\%

Las unidades de gramos se cancelan y resulta:

\% \dfrac{m}{m} = 0.36 \times 100\%

\% \dfrac{m}{m} = 36\%

Paso 3. Expresar el resultado.

La concentración de la disolución preparada es de 36 % masa/masa.

Respuesta: \% \dfrac{m}{m} = 36\%

Porcentaje masa/volumen

Es una expresión comúnmente utilizada para describir la concentración de una disolución, porque resulta conveniente medir la masa de un soluto y luego agregar el disolvente hasta alcanzar el volumen deseado. La ecuación para calcular este porcentaje es:

\% \dfrac{m}{V} = \dfrac{m_{soluto}}{V_{disolución}} \times 100\%

Donde m_{soluto} se expresa en gramos (usualmente g) y V_{disolución} en mililitros (mL) o litros (L), según la convención usada; el resultado se reporta como un porcentaje.