Ejemplo 2: masa de soluto en % m/V y porcentaje volumen/volumen

Ejemplo 2

Si se prepararon 250 \, \text{ml} de una disolución de nitrato de potasio (KNO_{3}) cuya concentración es 8\% \, g/ml, ¿cuál es la masa de KNO_{3} que debe pesarse para obtener dicha disolución?

Paso 1. Identificar los datos.

• \%\dfrac{m}{V} = 8\% \, g/ml
• V_{disolución} = 250 \, ml de disolución
• m_{solute} = ¿?

Paso 2. Aplicar la ecuación y despejar la variable de interés.

La expresión de concentración porcentaje masa/volumen es:

\%\dfrac{m}{V} = \dfrac{m_{solute}}{V_{disolución}} \times 100\%

Multiplicamos ambos lados por V_{disolución}:

(V_{disolución}) \times \left(\%\dfrac{m}{V}\right) = (m_{solute}) \times 100\%

Despejamos m_{solute} dividiendo entre 100\%:

\dfrac{(V_{disolución}) \times \left(\%\dfrac{m}{V}\right)}{100\%} = m_{solute}

Paso 3. Sustituir los datos.

m_{solute} = \dfrac{(250 \, ml \text{ de disolución}) \times (8\% \, g/ml)}{100\%}

Multiplicamos en el numerador: 250 \times 8 = 2000, por lo tanto:

m_{solute} = \dfrac{2000 \, g}{100} = 20 \, g

Paso 4. Expresar el resultado.

Respuesta: La masa de soluto que debe pesarse es 20 \, g de KNO_{3}.

Porcentaje volumen/volumen

Esta expresión de concentración se utiliza comúnmente cuando tanto el soluto como el disolvente son líquidos, aunque también puede usarse cuando el soluto es un gas que se disuelve en un líquido. Su fórmula es:

\%\dfrac{v}{V} = \dfrac{V_{solute}}{V_{disolución}} \times 100\%

Esto significa que indica qué volumen de soluto hay en cada 100 \, ml de disolución. Por ejemplo, una disolución al 5\% \, v/V contiene 5 \, ml de soluto por cada 100 \, ml de disolución final.