Lectura

(Espacio gráfico.)

(Espacio para responder.)

Respuesta orientadora 4

• Núcleo: protones (p+) y neutrones (n0). Concentra la masa.
• Corteza: electrones (e−) en orbitales (s, p, d, f).
• En un átomo neutro: número de p+ = número de e−.
• El número atómico (Z) identifica el elemento; el número másico (A = Z + N) identifica el isótopo.

Respuesta orientadora 5

• Los electrones de la capa más externa (electrones de valencia) determinan la reactividad.
• Los átomos tienden a alcanzar configuración estable (regla del octeto).
• Tipos de enlace:
  • Iónico: cesión total de electrones (gran diferencia de electronegatividad), ej. NaCl.
  • Covalente: compartición de electrones, ej. H2O, O2.
  • Metálico: 'mar de electrones', ej. Cu, Fe.
• La electronegatividad y el tamaño atómico explican qué tipo de enlace se forma.

Esquema gráfico con protones, neutrones y electrones; explicar su contribución a la estructura atómica.

1. Dibujar núcleo central con p+ y n0; trazar orbitales con e−.
2. Indicar cargas y masa aproximada (p y n ≈ 1 uma; e ≈ 1/1836 uma).
3. Explicar que el núcleo determina identidad y masa; los electrones, las propiedades químicas.

Explica cómo la estructura atómica influye en las propiedades químicas y la capacidad de formar enlaces.

1. Los electrones de valencia determinan la reactividad.
2. Átomos buscan estabilidad (regla del octeto) cediendo, ganando o compartiendo electrones.
3. La electronegatividad define si el enlace es iónico, covalente polar o no polar.

Diagrama 1

Estructura del átomo (núcleo + electrones de valencia) y formación de enlaces.

flowchart TD
  A[Átomo] --> B[Núcleo: p+ y n0]
  A --> C[Corteza: e−]
  C --> D[Electrones de valencia]
  D --> E{Regla del octeto}
  E --> F[Enlace iónico]
  E --> G[Enlace covalente]
  E --> H[Enlace metálico]

Tablas

Glosario

• Configuración electrónica: Distribución de los electrones de un átomo en los orbitales atómicos.
• Electrones de valencia: Electrones de la capa más externa, responsables del comportamiento químico.
• Regla del octeto: Tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia para ser estables.
• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Enlace iónico: Enlace formado por la transferencia de electrones entre átomos con gran diferencia de electronegatividad.
• Enlace covalente: Enlace formado por la compartición de pares de electrones entre átomos.
• Enlace metálico: Unión entre átomos metálicos por una red de cationes y electrones deslocalizados.