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EVALUACIÓN DE LA SECCIÓN 1 (cont.)

[Recuadro para el esquema]

Esquematiza un átomo identificando protones, neutrones y electrones y explica su contribución a la estructura.

1. Dibujar el núcleo central con protones (+) y neutrones (0).

2. Indicar que protones determinan el elemento.

   Z = p^+

3. Dibujar electrones (-) en órbitas con su número en cada capa (2, 8, 8...).

4. Explicar la neutralidad: protones = electrones.

   p^+ = e^-

Explica cómo la estructura de un átomo influye en sus propiedades químicas y capacidad de formar enlaces.

1. Los electrones de valencia determinan la reactividad.
2. Tendencia a completar el octeto explica los enlaces.
3. Diferencia de electronegatividad → enlace iónico vs covalente vs metálico.
4. La forma molecular y la polaridad surgen de la estructura.

Ejemplo 1

¿Por qué dos hidrógenos se enlazan con un oxígeno para formar agua?

1. Hidrógeno tiene 1 electrón, busca completar 2 (capa K).

   H: 1e^-

2. Oxígeno tiene 6 electrones de valencia, busca 8.

   O: 6e^-_\text{valencia}

3. Cada H comparte 1 e⁻ con O → dos enlaces covalentes.

   2(H:O) = H_2O

4. Resultado: agua, molécula polar.

   H_2O

Diagrama 1

Relación entre estructura atómica y tipos de enlace

flowchart TD
  A[Estructura atómica] --> B[Electrones de valencia]
  B --> C{Diferencia de electronegatividad}
  C -->|Pequeña| D[Enlace covalente]
  C -->|Grande| E[Enlace iónico]
  C -->|Cero, entre metales| F[Enlace metálico]
  D --> G[Compartición de e-]
  E --> H[Transferencia de e-]

Glosario

• configuración electrónica: Distribución de electrones en los orbitales del átomo.
• regla del octeto: Tendencia de los átomos a completar 8 electrones en su capa de valencia.
• enlace covalente: Enlace formado por compartición de electrones entre átomos.
• enlace iónico: Enlace formado por transferencia de electrones y atracción electrostática entre iones.
• electronegatividad: Capacidad de un átomo de atraer electrones en un enlace.