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Unidades de concentración

Clasificar una disolución como diluida, concentrada o saturada implica una identificación cualitativa. En la vida cotidiana, a menudo es necesario conocer con precisión la cantidad de soluto presente en la mezcla. Por ejemplo, en un análisis de glucosa en la sangre es fundamental cuantificar el soluto para detectar posibles enfermedades. Esto implica comprender las expresiones matemáticas relacionadas con las unidades de concentración más utilizadas y relevantes.

La cantidad de soluto en una disolución puede expresarse de diversas formas, y la elección de la unidad depende del contexto en el cual se está midiendo, del uso que se les darán a los resultados y de la precisión requerida.

En general, las unidades de concentración se clasifi can en fisicas y químicas. Las unidades de concentración fisicas son independientes de la naturaleza del soluto en el cálculo. Esto significa que el cálculo será idéntico, ya sea que se esté preparando una disolución de agua con sal o de agua con azúcar.Las unidades de concentración más comunes son los porcentajes masa/masa (% mlm), masa/volumen (%m/V) y volumen/volumen (% V/V).

Porcentaje masa/masa

Esta forma de expresar la concentración se caracteriza por relacionar la masa del soluto con la masa total de la disolución. Es común utilizar esta relación al realizar mezclas entre dos sólidos; sin embargo, también se puede emplear en mezclas donde el soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas, y el disolvente un líquido. La ecuación para calcular el porcentaje masa/masa es la siguiente:

\%\frac{m}{m}=\frac{m_{solution}}{m_{dislocation}}\times100\%

Donde:

\%\frac{m}{m}=\text{poorentiajc maxa}/\text{masa}

msoluto = masa del soluto expresada en gramos (g)

mdisolución = masa de la disolución expresada en gramos (g)

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