Explica por qué clasificar una disolución como diluida, concentrada o saturada no basta en la vida cotidiana y qué se necesita además.

1. La clasificación diluida, concentrada o saturada es cualitativa: solo describe de forma general si hay mucho o poco soluto.
2. En situaciones reales, como un análisis de glucosa en la sangre, se necesita saber cuánto soluto hay exactamente para detectar enfermedades.
3. Por eso se requieren unidades de concentración que permitan cuantificar con precisión la cantidad de soluto presente en la mezcla.

Distingue entre unidades de concentración físicas y químicas, y da los tres porcentajes físicos más comunes.

1. Las unidades físicas son independientes de la naturaleza del soluto: el cálculo es idéntico si se prepara agua con sal o agua con azúcar.
2. Las unidades químicas dependen de la naturaleza del soluto (por ejemplo, molaridad, que usa el número de moles).
3. Los tres porcentajes físicos más comunes son: masa/masa (\%\, m/m), masa/volumen (\%\, m/V) y volumen/volumen (\%\, V/V).

Calcula el porcentaje masa/masa de una disolución preparada disolviendo 25 \, \text{g} de sal en 475 \, \text{g} de agua.

1. Masa del soluto (sal): m_{\text{soluto}} = 25 \, \text{g}.
2. Masa del disolvente (agua): m_{\text{agua}} = 475 \, \text{g}.
3. Masa de la disolución: m_{\text{disolución}} = 25 \, \text{g} + 475 \, \text{g} = 500 \, \text{g}.
4. Aplicamos la fórmula: \%\,\frac{m}{m} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolución}}} \times 100\% = \frac{25 \, \text{g}}{500 \, \text{g}} \times 100\%
5. Dividimos: \frac{25}{500} = 0{,}05.
6. Multiplicamos: 0{,}05 \times 100\% = 5\%.

En 120 \, \text{g} de una disolución de azúcar el soluto pesa 9 \, \text{g}. ¿Cuál es su porcentaje masa/masa?

1. Datos: m_{\text{soluto}} = 9 \, \text{g}, m_{\text{disolución}} = 120 \, \text{g}.
2. Sustituimos en la ecuación: \%\,\frac{m}{m} = \frac{9 \, \text{g}}{120 \, \text{g}} \times 100\%
3. Dividimos: \frac{9}{120} = 0{,}075.
4. Multiplicamos: 0{,}075 \times 100\% = 7{,}5\%.

Una disolución de 300 \, \text{g} de agua con sal tiene un \%\, m/m de 8\%. ¿Qué masa de sal contiene?

1. Despejamos m_{\text{soluto}} de la fórmula: m_{\text{soluto}} = \frac{\%\,\dfrac{m}{m} \times m_{\text{disolución}}}{100\%}
2. Sustituimos: m_{\text{soluto}} = \dfrac{8\% \times 300 \, \text{g}}{100\%}.
3. Calculamos: 8 \times 300 = 2400; \dfrac{2400}{100} = 24 \, \text{g}.