Porcentaje masa/masa: ejemplo resuelto con NaCl en agua

Ejemplo 1

Se preparó una disolución con 15 \, \text{g} de NaCl (cloruro de sodio) en 100 \, \text{g} de agua; ¿cuál es el porcentaje masa/masa?

Paso 1. Identificar los datos

• m_{\text{soluto}} = 15 \, \text{g de NaCl}
• m_{\text{disolvente}} = 100 \, \text{g de agua}
• m_{\text{disolución}} = ¿?

Paso 2. Proponer una estrategia para calcular el dato faltante

No se tiene la masa de la disolución, pero se sabe que la masa de la disolución es la suma de la masa del soluto y la masa del disolvente:

m_{\text{disolución}} = m_{\text{soluto}} + m_{\text{disolvente}}

Sustituyendo:

m_{\text{disolución}} = 15 \, \text{g de NaCl} + 100 \, \text{g de agua}

m_{\text{disolución}} = 115 \, \text{g}

Paso 3. Utilizar la ecuación de porcentaje masa/masa y sustituir los datos

La ecuación del porcentaje masa/masa es:

\% \, \dfrac{m}{m} = \dfrac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolución}}} \times 100\%

Sustituyendo m_{\text{soluto}} = 15 \, \text{g} y m_{\text{disolución}} = 115 \, \text{g}:

\% \, \dfrac{m}{m} = \dfrac{15 \, \text{g}}{115 \, \text{g}} \times 100\%

Realizando la división:

\% \, \dfrac{m}{m} = 0.1304 \times 100\%

Multiplicando por 100\%:

\% \, \dfrac{m}{m} = 13.04\%

Paso 4. Expresar el resultado

El porcentaje de la masa del soluto en relación con la masa de la disolución es de 13.04\%.

Respuesta: \% \, \dfrac{m}{m} = 13.04\%

Nota sobre la igualdad: es esencial destacar que la igualdad del porcentaje masa/masa es válida si ambas expresiones de masa están en las mismas unidades, ya sea en gramos de soluto con gramos de disolución o en kilogramos de soluto con kilogramos de disolución.