¿Qué es la solubilidad y en qué unidades se expresa habitualmente?

1. Según el texto, la solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente.
2. Es una propiedad característica de cada compuesto y se fija a una temperatura específica.
3. Se expresa, por lo general, en gramos (g) de soluto por cada 100 \, \text{ml} de disolvente, es decir en \text{g}/100 \, \text{ml}.

Al preparar una disolución saturada de cloruro de sodio, se disuelven exactamente 36 \, \text{g} de \text{NaCl} en 100 \, \text{ml} de agua. ¿Qué ocurre si se agrega un grano más?

1. La disolución ya contiene la cantidad máxima de soluto que el agua puede disolver a esa temperatura: está saturada.
2. El grano adicional no encuentra espacio para incorporarse a la disolución, por lo que permanecerá sin disolver.
3. Al quedar sólido en equilibrio con la disolución saturada, el sistema se describe como una mezcla sobresaturada (con exceso de soluto sin disolver), siempre que la temperatura se mantenga constante.

¿Por qué la temperatura es un factor importante en la solubilidad?

1. La solubilidad se establece siempre a una temperatura determinada.
2. Al aumentar la temperatura de la disolución, aumenta normalmente la energía de las partículas y con ella la capacidad del disolvente para incorporar soluto.
3. Por eso, si la temperatura aumenta, se incrementa la solubilidad del compuesto.

Comparando la tabla "Ejemplos de solubilidad": ¿qué sustancia es la más soluble y cuál la menos soluble en 100 \, \text{ml} de agua?

1. Se leen los valores de la columna "Solubilidad (\text{g}/100 \, \text{ml} de agua)": 35.9, 22.0, 54.0, 0.01, 74.0, 0.0017, 66.4, 92.0, 0.072.
2. El valor mayor es 92.0 \, \text{g}, correspondiente al cloruro de hierro (III), \text{FeCl}_3.
3. El valor menor es 0.0017 \, \text{g}, correspondiente al carbonato de calcio, \text{CaCO}_3.

¿Cómo se clasifican las disoluciones y qué las distingue?

1. Las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un disolvente y uno o más solutos.
2. Se clasifican según la cantidad de soluto presente: diluidas (poco soluto), concentradas (mucho soluto) y saturadas (la cantidad máxima que puede disolverse).
3. La disolución saturada está directamente relacionada con la solubilidad del compuesto en ese disolvente y a esa temperatura.

Menciona ejemplos cotidianos de disoluciones y su importancia.

1. Muchos productos de uso diario son en realidad disoluciones.
2. Ejemplos: los refrescos, la leche, los productos de limpieza para el hogar y los medicamentos.
3. También en el ámbito biológico: la sangre de nuestro cuerpo es una disolución.